普通高等教育“十二五”规划教材 基础分析化学PDF电子书下载

第1章 绪论 1

1.1 什么是分析化学 1

1.1.1 分析化学的定义 1

1.1.2 分析化学的哲学问题：科学方法论 2

1.1.3 分析化学的基本原理 3

1.1.4 分析化学与其他学科间的关系 3

1.2 分析化学的内容 4

1.2.1 分析化学的分类 4

1.2.2 分析化学的课程体系 7

1.2.3 样品分析的基本步骤 8

1.3 分析化学的社会责任 9

1.3.1 分析化学是自然科学研究的眼睛 10

1.3.2 分析化学是医药卫生事业成功的根本保证 11

1.3.3 分析化学是国民经济发展水平的标志 12

1.3.4 分析化学是防灾、减灾、抗灾和救灾的必需手段 13

1.4 分析化学在药物研发过程中的作用 14

1.4.1 分析化学在药物研发中的作用 14

1.4.2 分析化学在药品生产中的作用 15

1.4.3 分析化学在药品流通中的作用 15

1.4.4 分析化学在药品使用中的作用 15

1.4.5 分析化学在药品监督管理中的作用 15

1.5 学好分析化学的方法和技巧 16

1.5.1 理论与实践相结合原则 16

1.5.2 系统化和结构化原则 17

1.5.3 学习与发展相统一原则 17

1.5.4 及时强化原则 17

1.6 分析化学发展简史 17

1.6.1 分析化学学科的萌芽、孕育与诞生 18

1.6.2 分析化学学科经历的三次大变革 20

1.6.3 分析化学的发展现状和趋势 22

第2章 误差理论和分析数据处理 26

2.1 误差概述 27

2.1.1 误差的产生 27

2.1.2 系统误差和偶然误差 27

2.1.3 误差的表述 29

2.1.4 误差的传递 33

2.1.5 减少误差的方法 36

2.1.6 不确定度与误差 38

2.2 有效数字 38

2.2.1 有效数字的概念 39

2.2.2 有效数字的修约 40

2.2.3 有效数字的运算 41

2.3 分析数据处理 44

2.3.1 概述 44

2.3.2 偶然误差的正态分布 45

2.3.3 t－分布 46

2.3.4 平均值的精密度和置信区间 47

2.3.5 可疑数据的取舍 48

2.3.6 显著性检验 50

2.3.7 相关和回归 55

2.4 常用数据分析软件简介 57

2.4.1 EXCEL 58

2.4.2 Origin 58

2.4.3 统计产品与服务解决方案 58

2.4.4 统计分析软件 59

第3章 溶液化学平衡理论 64

3.1 溶液化学平衡与化学分析 64

3.2 活度和活度系数 65

3.3 化学平衡及平衡常数 67

3.3.1 化学平衡及标准平衡常数K？ 67

3.3.2 热力学平衡常数及浓度平衡常数 70

3.3.3 累积平衡常数 72

3.3.4 平衡浓度和分析浓度 73

3.3.5 副反应、副反应系数和条件平衡常数 74

3.4 物量守恒式 74

3.4.1 物料平衡式 75

3.4.2 电荷平衡式 75

3.4.3 质子条件式 75

3.5 溶液中离子平衡图解 76

3.5.1 分布系数和分布图 76

3.5.2 浓度对数图 77

第4章 滴定分析原理 80

4.1 滴定与滴定分析法 80

4.1.1 滴定是基础的分析实验操作 80

4.1.2 滴定分析法 82

4.1.3 滴定分析法的特点 83

4.1.4 滴定反应必须满足的条件 84

4.1.5 滴定曲线和滴定误差 84

4.2 标准溶液的配制和标定 86

4.2.1 标准溶液的配制 86

4.2.2 溶液浓度的标定 88

4.2.3 标准溶液浓度的计算 88

4.2.4 待测物质含量的计算 90

4.3 滴定方式 92

4.3.1 直接滴定法 93

4.3.2 返滴定法 93

4.3.3 置换滴定法 93

4.3.4 间接滴定法 93

4.4 滴定指示剂 93

4.4.1 酸碱指示剂 95

4.4.2 金属指示剂 100

4.4.3 氧化还原指示剂 105

4.4.4 沉淀滴定指示剂 106

4.4.5 其他指示剂 106

第5章 酸碱平衡 111

5.1 酸碱反应 111

5.2 酸度对酸（碱）形态分布的影响 113

5.2.1 一元弱酸（碱）溶液的形态分布 113

5.2.2 多元弱酸（碱）溶液的形态分布 114

5.3 酸碱溶液pH的计算 117

5.3.1 强酸（碱）溶液pH的计算 117

5.3.2 一元弱酸（碱）溶液pH的计算 118

5.3.3 多元弱酸（碱）溶液pH的计算 121

5.3.4 两性物质溶液pH的计算 121

5.3.5 弱酸弱碱混合溶液pH的计算 123

5.4 缓冲溶液 124

5.4.1 缓冲溶液pH的计算 124

5.4.2 缓冲容量 125

5.4.3 缓冲溶液的选择 126

第6章 酸碱滴定分析法 130

6.1 一元强酸（强碱）的滴定 130

6.1.1 滴定原理 130

6.1.2 滴定曲线的绘制 131

6.1.3 滴定曲线的特征 132

6.1.4 酸碱滴定指示剂的选择 133

6.2 一元弱酸（或弱碱）的滴定 134

6.2.1 滴定原理 134

6.2.2 滴定曲线的绘制 134

6.2.3 滴定曲线的特征 135

6.3 多元酸的滴定 137

6.3.1 分步滴定的可行性判断 137

6.3.2 酸碱指示剂的选择 138

6.4 混合酸和混合碱的滴定 139

6.4.1 混合酸的滴定 139

6.4.2 混合碱的滴定 139

6.5 终点误差分析 140

6.5.1 终点误差 140

6.5.2 强酸（碱）滴定的终点误差 140

6.5.3 弱酸（碱）滴定的终点误差 141

6.6 非水滴定法 143

6.6.1 概述 143

6.6.2 非水溶剂的分类 144

6.6.3 溶剂的均化效应和区分效应 145

6.7 酸碱滴定法在药物分析中的应用 146

6.7.1 原料药的含量测定 146

6.7.2 药物制剂的含量测定 148

第7章 配位平衡 153

7.1 分析化学中常见的配合物 153

7.1.1 无机配合物 153

7.1.2 螯合物 153

7.1.3 乙二胺四乙酸及其螯合物 153

7.2 配合物的稳定常数和溶液中各级配合物的分布 156

7.2.1 配合物的稳定常数 156

7.2.2 溶液中各级配合物的分布 157

7.3 配位反应的副反应系数和条件稳定常数 159

7.3.1 配位反应的副反应系数 159

7.3.2 配位反应的条件稳定常数 163

第8章 配位滴定分析法 166

8.1 配位滴定过程 166

8.1.1 配位滴定曲线 166

8.1.2 影响滴定突跃大小的因素 168

8.1.3 准确滴定的条件 168

8.1.4 配位滴定的误差分析 169

8.2 配位滴定中酸度的控制 170

8.2.1 最高酸度 171

8.2.2 适宜酸度范围 171

8.3 混合离子的分别滴定 172

8.3.1 准确滴定判别式 172

8.3.2 分别滴定判别式 172

8.3.3 分别滴定的酸度控制 172

8.4 提高配位滴定选择性的途径 173

8.4.1 配位掩蔽法 173

8.4.2 沉淀掩蔽法 174

8.4.3 氧化还原掩蔽法 174

8.4.4 其他滴定剂的应用 174

8.5 配位滴定方式 175

8.5.1 直接滴定法 175

8.5.2 返滴定法 175

8.5.3 置换滴定法 175

8.5.4 间接滴定法 177

8.6 配位滴定法在药物分析中的应用 177

8.6.1 原料药的含量测定 177

8.6.2 药物制剂的含量测定 178

第9章 氧化还原平衡 183

9.1 可逆电对与不可逆电对 183

9.2 条件电位 184

9.2.1 条件电位概述 184

9.2.2 影响条件电位的因素 184

9.3 氧化还原反应进行的程度和速率 188

9.3.1 氧化还原反应进行的程度 188

9.3.2 氧化还原反应的速率 189

第10章 氧化还原滴定分析法 192

10.1 氧化还原滴定曲线及指示剂选择 192

10.1.1 氧化还原滴定曲线 192

10.1.2 滴定曲线的特征 193

10.1.3 滴定终点的确定 194

10.1.4 氧化还原滴定终点误差 195

10.2 氧化还原滴定法中的预处理 196

10.2.1 氧化还原预处理 196

10.2.2 常用的预处理氧化剂 196

10.2.3 常用的预处理还原剂 197

10.3 高锰酸钾滴定法 197

10.3.1 方法概述 198

10.3.2 高锰酸钾标准溶液 198

10.3.3 高锰酸钾滴定法的应用 199

10.4 重铬酸钾法 201

10.4.1 方法概述 201

10.4.2 重铬酸钾标准溶液的配制和标定 201

10.4.3 重铬酸钾法的应用 202

10.5 碘量法 203

10.5.1 方法概述 203

10.5.2 碘量法滴定方式 204

10.5.3 碘量法标准溶液的配制和标定 205

10.5.4 碘量法的应用 206

10.6 其他氧化还原滴定法 209

10.6.1 硫酸铈法 209

10.6.2 溴酸钾法 209

10.7 氧化还原滴定法在药物分析中的应用 209

10.7.1 原料药的含量测定 209

10.7.2 药物制剂的含量测定 210

第11章 沉淀平衡 214

11.1 溶解度、溶度积和条件溶度积 214

11.2 影响沉淀溶解度的因素 215

11.2.1 同离子效应 215

11.2.2 盐效应 216

11.2.3 酸效应 216

11.2.4 配位效应 217

11.2.5 其他影响因素 218

第12章 沉淀滴定分析法 221

12.1 银量法总述 221

12.1.1 银量法原理 221

12.1.2 银量法的滴定过程 222

12.2 莫尔法 224

12.2.1 滴定原理 224

12.2.2 指示剂浓度 224

12.2.3 溶液的酸度 225

12.2.4 注意事项 225

12.3 福尔哈德法 226

12.3.1 直接滴定法 226

12.3.2 返滴定法 226

12.3.3 滴定条件 228

12.4 法扬斯法 229

12.4.1 指示原理 229

12.4.2 滴定条件 229

12.4.3 应用范围 230

12.5 沉淀滴定法在药物分析中的应用 231

12.5.1 原料药的含量测定 231

12.5.2 药物制剂的含量测定 232

第13章 重量分析法 237

13.1 沉淀重量分析法 237

13.1.1 基本原理 237

13.1.2 沉淀的形成机理 239

13.1.3 沉淀的纯度 241

13.1.4 沉淀条件的选择 243

13.1.5 沉淀的过滤、洗涤与干燥 247

13.2 挥发重量分析法 248

13.2.1 直接挥发重量分析法 248

13.2.2 间接挥发重量分析法 249

13.3 萃取重量分析法 251

13.3.1 分配系数和分配比 251

13.3.2 萃取效率 253

13.4 电重量分析法 254

13.4.1 基本原理 254

13.4.2 恒电流电重量分析 255

13.4.3 控制阴极电位电重量分析 256

第14章 样品的预处理方法 260

14.1 分析样品的复杂性 260

14.1.1 待测物质在样品中分布不均匀 260

14.1.2 待测物质在样品中含量较低 260

14.1.3 干扰成分多 261

14.2 样品采集的原则及方法 261

14.2.1 样品采集所遵循的原则 261

14.2.2 各种样品的采集方法 262

14.3 常规的样品预处理技术 263

14.3.1 沉淀分离法 263

14.3.2 液－液萃取法 265

14.3.3 离子交换法 267

14.3.4 固相萃取 268

14.3.5 微波辅助萃取 271

14.4 预处理新方法简介 272

14.4.1 超临界萃取 272

14.4.2 固相微萃取技术 274

14.4.3 双水相萃取 274

参考文献 278

附录 280

附录1 常用酸碱在水中的解离常数（25℃） 280

附录2 常用缓冲溶液的配制方法 287

附录3 常用电极电位 295

附录4 配位滴定有关常数 298

附录5 难溶化合物的溶度积常数 312