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第1章 绪论 1

1.1化学是一门中心的、实用的和创造性的科学 1

1.2基础化学概述 2

第2章 物质的状态 3

2.1理想气体 3

2.1.1理想气体状态方程 3

2.1.2道尔顿分压定律 4

2.2实际气体 5

2.3气体的液化 5

2.4液体 6

2.4.1液体的基本性质 6

2.4.2液体的力学性质 6

2.5水的相图 7

2.6物相变化中的介稳现象 8

2.7固体 9

习题 10

第3章 溶液和胶体 12

3.1分散体系简介 12

3.2非电解质稀溶液的依数性 13

3.2.1溶剂的蒸气压下降 14

3.2.2沸点升高 15

3.2.3凝固点下降 16

3.2.4渗透压 17

3.3电解质 21

3.3.1强电解质 21

3.3.2弱电解质 21

3.4胶体分散体系 22

3.4.1胶体的组成 22

3.4.2胶体的主要性质 22

3.4.3胶体的应用 22

习题 23

第4章 化学热力学基础 24

4.1热力学第一定律 24

4.1.1基本概念及术语 24

4.1.2热力学第一定律 28

4.1.3化学反应热效应 30

4.1.4反应热的求算 32

4.2热力学第二定律 35

4.2.1自发过程的共同特征 35

4.2.2热力学第二定律 36

4.2.3熵函数 36

4.3 Gibbs自由能与化学反应的方向 38

4.3.1 Gibbs自由能 38

4.3.2化学反应摩尔Gibbs自由能的计算 39

4.4化学反应的平衡态 42

4.4.1化学反应的限度与平衡常数 42

4.4.2实验平衡常数 43

4.4.3影响平衡的因素 45

习题 47

第5章 化学动力学基础 50

5.1化学反应动力学基本概念和化学反应速率方程 50

5.1.1化学反应动力学的一些基本概念 50

5.1.2化学反应的速率方程 52

5.2一些简单级数反应的动力学特征 53

5.2.1零级反应 53

5.2.2一级反应 54

5.2.3二级反应 55

5.3速率方程式的建立 57

5.3.1微分法 57

5.3.2积分法 58

5.3.3半衰期法 58

5.4温度对反应速率的影响 59

5.4.1温度影响反应速率的几种类型 59

5.4.2温度与速率常数的经验关系式 59

5.4.3温度升高对速率常数影响的微观解释 61

5.5基元反应的速率理论 62

5.5.1简单碰撞理论 62

5.5.2过渡态理论 62

5.6催化作用 63

5.6.1催化作用类型和作用特点 64

5.6.2酶催化作用简介 65

习题 67

第6章 电解质溶液 70

6.1强电解质溶液理论 70

6.1.1离子氛和离子强度 70

6.1.2活度和活度系数 71

6.2水的解离平衡和溶液的pH 71

6.2.1水的离子积常数 71

6.2.2溶液的pH 71

6.3弱酸、弱碱的电离平衡 72

6.3.1一元弱酸、弱碱的电离平衡 72

6.3.2同离子效应和盐效应 74

6.3.3多元弱酸的电离平衡 75

6.4溶液pH值的计算 77

6.4.1质子平衡 77

6.4.2 pH值的计算 78

6.5缓冲溶液 82

6.5.1缓冲溶液的组成 83

6.5.2缓冲溶液pH值的计算 83

6.5.3标准缓冲溶液 85

6.5.4缓冲容量 85

6.5.5缓冲溶液的应用及配制原则 86

6.6酸碱理论的发展 87

6.6.1酸碱电离理论 87

6.6.2酸碱质子理论 87

6.6.3酸碱电子理论 90

6.7酸碱平衡在医学中的应用 91

思考题 91

习题 92

第7章 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 94

7.1溶度积和溶解度 94

7.1.1溶度积常数 94

7.1.2溶度积与溶解度的关系 94

7.2沉淀溶解平衡的移动 95

7.2.1溶度积原理 95

7.2.2沉淀的生成 96

7.2.3沉淀的溶解 97

7.2.4同离子效应和盐效应 97

7.2.5分步沉淀和沉淀转化 98

7.3沉淀溶解平衡在医学中的应用 102

思考题 102

习题 103

第8章 氧化还原反应 105

8.1氧化数与氧化还原方程式的配平 105

8.1.1氧化数 105

8.1.2氧化还原方程式的配平 106

8.2原电池和电极电势 106

8.2.1原电池 106

8.2.2电极电势 107

8.2.3电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系 109

8.3浓度对电极电势的影响——能斯特方程式 110

8.4电极电势的应用 111

8.4.1判断氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱 111

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向 112

8.4.3判断氧化还原反应进行的程度 112

8.5元素电势图及应用 113

8.5.1元素的电势图 113

8.5.2元素电势图的应用 114

习题 116

第9章 原子结构及元素性质的周期性 119

9.1核外电子的运动状态和特性 119

9.1.1氢原子光谱 119

9.1.2玻尔原子结构模型 121

9.1.3微观粒子的波粒二象性 122

9.1.4测不准原理 122

9.2原子结构的量子力学解释 123

9.2.1薛定谔方程——微粒的波动方程 123

9.2.2波函数、原子轨道和量子数 123

9.2.3概率密度和电子云 126

9.2.4波函数和电子云的空间图像 127

9.3原子核外电子排布 131

9.3.1多电子原子的原子轨道能级 131

9.3.2原子核外电子的排布 132

9.4元素周期表和元素性质的周期性 133

9.4.1元素周期表 133

9.4.2原子半径 136

9.4.3电离势 138

9.4.4电子亲和能 139

9.4.5元素电负性 140

习题 141

第10章 分子的结构与性质 143

10.1化学键的特点和键参数 143

10.2现代价键理论 144

10.3分子轨道理论简介 146

10.4杂化轨道理论和分子的空间构型 149

10.5分子间作用力 151

习题 153

第11章 配位化合物 154

11.1配位化合物的基本概念 154

11.1.1配位化合物的定义 154

11.1.2配位化合物的组成 154

11.1.3配位化合物的命名 156

11.1.4配位化合物的类型 157

11.1.5配合物的立体构型和几何异构 158

11.2配位化合物的价键理论 159

11.2.1价键理论的基本要点 159

11.2.2外轨型和内轨型配合物 160

11.3配位化合物的晶体场理论 162

11.3.1晶体场理论的基本要点 162

11.3.2中心离子d轨道的能级分裂 163

11.3.3晶体场分裂能 165

11.4配位平衡的移动 172

11.4.1配位平衡与酸碱电离平衡 172

11.4.2配位平衡与沉淀-溶解平衡 173

11.4.3配位平衡与氧化还原平衡 175

11.5配位化合物的应用 176

习题 177

第12章 生物无机化学简论 179

12.1生命必需元素 179

12.2金属中心的结构与功能 181

12.2.1金属蛋白中的金属功能 182

12.2.2金属酶的功能 185

12.3生命元素的生理功能 186

12.3.1生物细胞结构物质的组成成分 187

12.3.2影响酶的活性 187

12.3.3对生命活动的调节作用 187

12.4医药中的金属 188

思考题 188

第13章 滴定分析 189

13.1滴定分析方法简介 189

13.1.1滴定分析术语与特点 189

13.1.2滴定分析法对化学反应的基本要求 189

13.1.3滴定分析方法的分类 190

13.1.4滴定分析过程及标准溶液的配制 190

13.2滴定分析结果的误差及数据处理 191

13.2.1误差产生的原因和分类 191

13.2.2分析结果的数据处理 191

13.2.3提高分析结果准确度的方法 193

13.3酸碱滴定法 194

13.3.1酸碱指示剂 194

13.3.2酸碱滴定曲线和指示剂的选择 196

13.3.3酸碱标准溶液的配制与标定 201

13.3.4酸碱滴定法的应用 202

13.4氧化还原滴定法 203

13.4.1高锰酸钾法 203

13.4.2重铬酸钾法 205

13.4.3碘量法 205

13.5配位滴定法 206

13.5.1基本原理 206

13.5.2金属离子指示剂 208

13.5.3配位滴定法的应用实例 208

13.6沉淀滴定法 209

13.6.1莫尔法 209

13.6.2佛尔哈德法 210

13.6.3法扬司法 210

思考题 211

习题 212

第14章 仪器分析方法简介 215

14.1吸光光度法 215

14.1.1物质的颜色与吸收光的关系 215

14.1.2光吸收曲线 216

14.1.3光吸收基本定律 216

14.1.4分光光度计 217

14.1.5定量分析方法 218

14.1.6吸光光度法在生命科学中的应用 219

14.2电位分析法 219

14.2.1指示电极和参比电极 220

14.2.2电位测定法测溶液的pH 220

14.2.3离子选择性电极 220

14.2.4电位滴定法 221

14.3气相色谱法 222

14.3.1气相色谱分析流程及色谱仪的组成 223

14.3.2气相色谱分析的基本理论 224

14.3.3气相色谱的分析方法 225

14.3.4气相色谱分析的特点及应用范围 226

习题 227

附录 229

附表1 SI基本单位 229

附表2 包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位 229

附表3 SI词头 230

附表4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 230

附表5 一些物理和化学的基本常数 231

附表6 一些物质的基本热力学数据 232

附表7 一些有机化合物的标准摩尔燃烧热 242

附表8 水的离子积常数 243

附表9 弱酸、弱碱在水中的解离常数（298K） 243

附表10 一些难溶化合物的溶度积（25℃） 245

附表11 一些标准电极电势（298.15K） 247

附表12 配合物的稳定常数（18～25℃） 253

参考文献 257