中学化学手册 修订本PDF电子书下载

出版者的话 1

一、化学用语 1

元素符号 1

化学式 1

反应式 3

电离方程式 4

化学方程式的配平法 5

二、原子结构 9

原子的组成 9

同位素 9

原子核外电子的运动状态 10

各电子层中电子的最大容纳量 11

原子核外电子排布的三条规则 11

核电荷数为1-36的元素的电子层排布 13

原子的电子层排布的表示形式 14

三、元素周期律和元素周期表 16

元素周期律 16

元素周期表 16

短周期元素的化学性质与原子结构的关系 18

元素周期表中元素性质的递变规律 20

元素的电离能和电负性 20

元素周期表根据原子的电子层结构分区 22

最外层电子、外围电子和价电子 24

元素周期表的应用 25

四、分子结构 26

化学键 26

分子间作用力和氢键 27

多原子分子的极性与分子空间结构的关系 29

晶体 29

σ键和π键 31

杂化轨道 33

五、电离理论 35

电解质和非电解质 35

电离学说 35

电离度和电离常数 37

水的离子积和溶液的pH值 38

离子的颜色 39

离子反应和金属活动性顺序 40

同离子效应和缓冲溶液 42

盐类的水解 42

化学电源 43

电解和电镀 45

六、化学平衡 48

反应热 48

有效碰撞和反应的活化能 49

化学反应速度 51

催化剂 53

化学平衡 53

合成氨反应的适宜条件 56

七、化学基本定律 58

定组成定律 58

阿佛加德罗定律 58

当量定律 58

质量守恒定律 59

勒沙特列原理 59

稀释定律 59

理想气体状态方程 60

八、溶液 61

分散系 61

溶液、胶体和浊液 62

物质的溶解性和溶解度 63

溶液的浓度 66

结晶水合物 67

九、单质 69

氧气和氢气 69

卤素 70

氮和磷 73

硫、碳、硅 73

碱金属和碱土金属 75

铝 77

过渡元素 79

同素异性体和同素异形体 83

常见单质的物理性质 84

十、无机化合物 86

无机化合物的分类 86

常见的氧化物 87

常见的碱 91

常见的酸 94

常见的盐 97

氯化氢、硫化氢和氨 99

常用的化肥 100

络合物 103

无机化合物的命名法 106

常见无机化合物的物理性质 110

十一、无机化学反应 113

无机化学反应的基本类型 113

氧化剂和还原剂 115

无机化学反应的一般规律 116

元素及其化合物的相互转化 118

一些无机化学反应的反应式 123

十二、有机化合物 133

化学结构学说 133

同系物和同系列 133

同分异构现象和同分异构体 134

取代基团 135

烃的分类及其代表物的性质、制法和用途 136

烃的衍生物分类及其代表物的主要化学性质 138

糖的分类及其分子结构和主要化学性质 140

有机高分子化合物 141

石油的加工 146

有机化合物的命名法 147

常见有机物的物理性质 152

十三、有机化学反应 153

有机化学反应的主要类型 153

一些有机物的变色反应 158

重要有机物之间的相互转化 160

一些有机化学反应的反应式 163

十四、化学实验 177

主要仪器的用途和使用注意事项 177

常用试剂的分类 181

危险试剂的使用和保存 182

常用的酸碱指示剂和试纸 183

常见气体实验室制法的发生器和收集装置 184

气体的干燥剂和吸收剂 185

化学实验基本操作 186

混和物的分离 188

几种重要气体的检验 192

几种主要离子的鉴定 194

十五、化学基本计算 197

有关分子量的计算 197

有关化合物中各组分的百分含量的计算 198

有关物质的摩尔质量和气体摩尔体积的计算 199

有关当量和克当量的计算 201

有关溶解度的计算 202

有关溶液浓度的计算 203

根据化学方程式进行计算的一些公式 206

有关化学平衡的计算 207

有关电离度、电离常数和pH值的计算 208

[附录一]常见物质的俗名 210

[附录二]元素周期表 215