无机化学 上 第2版PDF电子书下载

第一章 化学反应中的能量关系 1

1-1基本概念和术语 1

1-1-1体系和环境 1

1-1-2状态函数 1

1-1-3功和热 2

1-1-4内能 3

1-1-5能量守恒 3

1-2反应热与反应焓变 5

1-2-1恒压反应热 5

1-2-2热化学方程式 6

1-2-3反应焓变 7

1-2-4黑斯定律 8

1-3化学反应中常见的几种热效应 10

1-3-1生成焓 10

1-3-2离子水合焓 12

1-3-3键焓 13

1-4反应热的热力学计算 13

1-4-1由标准生成焓计算反应热 13

1-4-2由键焓估算反应热 15

复习、思考题 16

习题 18

第二章 化学反应的方向、速率和限度 21

2-1化学反应速率的概念和表示方法 21

2-2反应速率理论 23

2-2-1分子碰撞理论简介 23

2-2-2过渡状态理论简介 25

2-2-3活化能与反应热的关系 26

2-3影响化学反应速率的因素 27

2-3-1浓度（或压力）对反应速率的影响 27

2-3-2温度对反应速率的影响 30

2-3-3催化剂对反应速率的影响 32

2-3-4影响多相反应速率的因素 34

2-4化学反应的限度 35

2-4-1化学平衡状态 35

2-4-2化学平衡常数 37

2-4-3标准平衡常数 40

2-4-4多重平衡规则 41

2-4-5化学平衡的计算 42

2-5化学反应方向和限度的判断 46

2-5-1化学反应的自发性 46

2-5-2化学反应的熵变 48

2-5-3吉布斯（Gibbs）自由能和化学反应的方向 50

2-5-4化学反应限度的判据 52

2-6化学平衡的移动 55

2-6-1浓度对化学平衡的影响 55

2-6-2压力对化学平衡的影响 56

2-6-3温度对化学平衡的影响 57

2-6-4催化剂和化学平衡 58

2-7化学反应速率与化学平衡原理的综合应用 62

2-7-1综合应用的基本思路 62

2-7-2合成氨生产操作最佳条件的选择 63

复习、思考题 64

习题 68

第三章 溶液中的离子平衡 72

3-1溶液中的单相离子平衡 72

3-1-1弱电解质的电离平衡 72

3-1-2水的电离和溶液的酸碱性 76

3-1-3弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 79

3-1-4 电离平衡的移动，同离子效应 82

3-1-5缓冲溶液 84

3-1-6盐类的水解 88

3-2溶液中的多相离子平衡 93

3-2-1 难溶电解质的溶解度和溶度积 93

3-2-2沉淀反应 97

3-2-3沉淀的溶解 104

3-2-4沉淀的转化 107

3-3强电解质的电离 108

3-3-1 强电解质在溶液中的状态 108

3-3-2活度和活度因子 108

3-4酸碱的质子理论 109

3-4-1酸、碱定义及其共轭关系 110

3-4-2酸碱反应 112

复习、思考题 114

习题 116

第四章 氧化还原反应 120

4-1氧化还原方程式的配平 120

4-1-1氧化值法 120

4-1-2离子-电子法 123

4-2电极电势 124

4-2-1原电池 124

4-2-2电极电势的产生 126

4-2-3电极电势的测定 128

4-2-4电极电势的理论计算 131

4-2-5影响电极电势的因素——能斯特（Nernst）方程式 132

4-2-6电极电势的应用 137

4-3氧化还原反应的方向和限度 139

4-3-1氧化还原反应的方向 139

4-3-2氧化还原反应的限度 141

4-4元素标准电极电势图及其应用 144

复习、思考题 147

习题 150

第五章 原子结构 155

5-1玻尔原子模型 155

5-1-1原子光谱 155

5-1-2玻尔（Bohr）的氢原子模型 157

5-2量子力学原子模型 159

5-2-1微观粒子及其运动的特性 159

5-2-2原子轨道 162

5-2-3电子云 166

5-2-4量子数 169

5-3核外电子的分布 174

5-3-1基态原子中电子分布原理 174

5-3-2多电子原子轨道的能级 175

5-3-3基态原子中电子的分布 178

5-3-4简单基态阳离子的电子分布 184

5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系 184

5-3-6屏蔽效应和钻穿效应 187

5-4原子性质的周期性 189

5-4-1原子半径 189

5-4-2电离能和电子亲合能 192

5-4-3 电负性（X） 196

5-4-4元素的氧化值 196

5-4-5元素的金属性和非金属性 199

复习、思考题 199

习题 200

第六章 分子结构 205

6-1键参数 206

6-1-1 键能 206

6-1-2键长 207

6-1-3键角 207

6-2共价键 209

6-2-1价键理论 209

6-2-2共价键的类型 213

6-2-3配位共价键 215

6-3离子键及键型过渡 216

6-3-1 离子键 216

6-3-2键型过渡 216

6-4分子的几何构型 218

6-4-1杂化轨道理论 218

6-4-2价层电子对互斥理论 227

6-5分子轨道理论 234

6-5-1分子轨道的基本概念 235

6-5-2分子轨道的形成 235

6-5-3分子轨道的能级 238

6-5-4分子轨道理论的应用 241

6-6分子间力和氢键 245

6-6-1分子的极性和变形性 245

6-6-2分子间力 250

6-6-3氢键 254

复习、思考题 259

习题 261

第七章 晶体结构 264

7-1晶体及其内部结构 264

7-1-1 晶体的特征 264

7-1-2 晶体的内部结构 267

7-1-3单晶体和多晶体 268

7-2离子晶体 269

7-2-1 离子晶体的特征和性质 269

7-2-2离子晶体中最简单的结构类型 269

7-2-3离子的堆积规则 270

7-2-4离子晶体的稳定性 275

7-3原子晶体和分子晶体 278

7-3-1原子晶体 278

7-3-2分子晶体 279

7-4金属晶体 280

7-4-1金属晶体的内部结构 280

7-4-2金属键 281

7-5混合型晶体 282

7-6离子极化 283

7-6-1离子的电子构型 284

7-6-2离子极化的概念 284

7-6-3离子极化对物质结构和性质的影响 288

7-7实际晶体 291

7-7-1实际晶体的缺陷及其影响 291

7-7-2实际晶体的键型变异 292

复习、思考题 292

习题 294

附录 297

附录1 本书常用量的符号 297

附录2 本书所用单位制的几点说明 298

附录3 标准热力学数据（298.15K） 301

附录4 电离常数（298.15K） 306

附录5 溶度积常数（298.15K） 307

附录6 标准电极电势（298.15K） 309