普通化学原理 第2版PDF电子书下载

第1章 绪论 1

1.1 化学变化的特征 2

1.2 化学的分支学科 3

1.3 化学实验的重要性 7

1.4 回顾史实·瞻望前沿 8

第2章 气体 10

2.1 理想气体定律 10

2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说 14

2.3 气体分压定律 16

2.4 气体扩散定律 19

2.5 气体分子运动论 20

2.6 实际气体和van der Waals方程 23

2.7 气体摩尔体积的测定 26

2.8 分子的速率分布和能量分布 27

3.1 气体的液化·临界现象 32

第3章 相变·液态 32

3.2 液体的蒸发·蒸气压 33

3.3 液体的凝固·固体的熔化 37

3.3 水的相图 38

3.5 液体和液晶 42

第4章 溶液 47

4.1 溶液的浓度 48

4.2 溶解度 51

4.3 非电解质稀溶液的依数性 55

4.4 电解质溶液的依数性和导电性 63

第5章 化学热力学 71

5.1 反应热的测量 72

5.2 焓与焓变 74

5.3 热化学方程式 79

5.4 热化学定律 81

5.5 生成焓 82

5.6 键焓 85

5.7 熵 88

5.8 Gibbs自由能 91

5.9 Gibbs-Helmholtz方程的应用 95

第6章 化学平衡 104

6.1 平衡常数 104

6.2 平衡常数与Gibbs自由能变 106

6.3 多重平衡 109

6.4 化学平衡的移动 111

第7章 化学反应速率 119

7.1 反应速率的意义 119

7.2 浓度与反应速率 122

7.3 反应级数 124

7.4 温度与反应速率·活化能 129

7.5 催化作用 133

7.6 反应机理 137

8.1. 酸碱质子理论 144

第8章 酸碱平衡 144

8.2 水的自偶电离平衡 150

8.3 弱酸弱碱电离平衡 151

8.4 酸碱电离平衡的移动 156

8.5 缓冲溶液 160

8.6 酸碱中和反应 165

第9章 沉淀溶解平衡 171

9.1 溶度积 171

9.2 沉淀的生成 174

9.3 沉淀的溶解 177

9.4 沉淀的转化 179

9.5 分步沉淀 180

第10章 氧化还原·电化学 187

10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平 188

10.2 电池的电动势和电极电势 191

10.3 标准电极电势和氧化还原平衡 194

10.4 电极电势的间接计算 198

10.5 浓度对电极电势的影响--Nernst方程式 199

10.6 由电势测定求Kap或pH值 203

10.7 分解电势和超电势 205

10.8 化学电源 207

第11章 原子结构 212

11.1 经典核原子模型的建立 212

11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论 217

11.3 微观粒子特性及其运动规律 221

11.4 氢原子的量子力学模型 224

11.5 多电子原子结构与周期律 234

11.6 元素某些基本性质的周期变化规律 242

第12章 分子结构 252

12.1 离子键理论 252

12.2 经典Lewis学说 258

12.3 价键理论 260

12.4 分子轨道理论 268

12.5 价层电子对互斥理论 274

12.6 分子的极性 279

12.7 金属键理论 281

12.8 分子间作用力和氢键 283

第13章 晶体结构 292

13.1 晶体的特征 292

13.2 晶体的基本类型及其结构 298

13.3 化学键键型和晶体构型的变异 307

13.4 晶体的缺陷·非晶体 312

第14章 配位化合物 317

13.1 配位化合物及其组成 317

13.2 配位化合物的类型和命名 320

13.3 配位化合物的异构现象 323

13.4 价键理论 327

13.5 晶体场理论 330

14.6 配位平衡及其平衡常数 335

14.7 配位平衡的移动 337

14.8 配位化合物的应用 342

第15章 核化学 347

15.1 原子核的组成和结合能 347

15.2 原子核衰变及其基本规律 349

15.3 核反应和人工放射性 353

15.4 核裂变 356

15.5 核聚变 360

15.6 放射性核素和核技术的应用 362

习题答案 365

附录 370

Ⅰ-1 SI单位制的词头 370

Ⅰ-2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 370

Ⅱ 一些常用的物理化学常数 371

Ⅲ 不同温度下水的蒸气压 372

Ⅳ 常见物质的△fH？、△fG？和S？ 373

Ⅴ 弱酸、弱碱的电离平衡常数Kθ 379

Ⅵ 常见难溶电解质的溶度积Ksp(298K) 380

Ⅶ-1 酸性溶液中的标准电极电势Eθ(298K) 381

Ⅶ-2 碱性溶液中的标准电极电势Eθ(298K) 383

Ⅷ 常见配(络)离子的稳定常数(K？) 385

Ⅸ-1 元素周期表与原子电子层结构 386

Ⅸ-2 原子半径r 387

Ⅸ-3 元素的电负性X 388

Ⅸ-4 元素的第一电离能Ⅰ1 389

Ⅸ-5 主族元素第一电子亲合能Eea1 390

Ⅸ-6 Goldschmidt离子半径和Pauling离子半径 391

Ⅸ-7 有效离子半径re 392

Ⅸ-8 金属原子化热和熔点 393

Ⅹ 本书使用的符号 394