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第一章 原子结构与元素周期表 1

第一节 原子结构理论发展简史 1

第二节 核外电子运动状态 2

一、微观粒子的波粒二象性 2

二、氢原子的量子力学模型 3

第三节 多电子原子结构 8

一、屏蔽效应与钻穿效应 8

二、多电子原子的核外电子排布 11

第四节 电子层结构与元素周期表 14

一、周期 14

二、族 14

第五节 元素基本性质及其周期性变化 15

一、原子半径 15

二、电离能 17

三、电子亲合能 17

四、元素的电负性 18

习题 19

第二章 化学键与分子结构 20

第一节 离子键与离子晶体 20

一、离子键的形成及本质 20

二、离子的电荷、电子构型和半径 21

三、离子晶体 23

四、晶格能 24

五、离子极化现象 25

第二节 共价键的价键理论 26

一、经典价键理论 26

二、现代价键理论 26

三、杂化轨道理论 31

第三节 价层电子对互斥理论 35

一、价层电子对互斥理论的基本要点 35

二、利用VSEPR预测分子的空间构型 35

第四节 分子间作用力 37

一、分子的极性 37

二、范德华力 38

三、氢键 39

四、疏水性相互作用 40

习题 40

第三章 化学热力学 42

第一节 热力学第一定律 42

一、热力学常用术语 42

二、热力学第一定律 44

第二节 热化学 45

一、反应热 45

二、化学反应热的计算 46

第三节 化学反应的自发性 49

一、自发过程 49

二、熵 49

三、Gibbs自由能 50

习题 51

第四章 化学平衡 53

第一节 气体 53

一、理想气体状态方程 53

二、分压定律 53

第二节 化学反应的可逆性与化学平衡 54

一、可逆反应 54

二、化学平衡 55

第三节 化学平衡常数 55

一、标准平衡常数 55

二、?与可逆反应的方向 57

三、多重平衡 57

第四节 影响化学平衡移动的因素 58

一、浓度对化学平衡的影响 58

二、压力对化学平衡的影响 59

三、温度对化学平衡的影响 60

习题 60

第五章 酸碱平衡 62

第一节 电解质溶液 62

一、非电解质和电解质 62

二、电解质的分类 62

三、电离度 63

第二节 酸碱理论简介 64

一、酸碱电离理论 64

二、酸碱质子理论 65

三、酸碱电子理论 70

第三节 水的离子积和溶液的pH 70

一、水的电离和离子积常数 70

二、溶液的pH 71

第四节 弱酸弱碱的电离平衡 72

一、一元弱酸、弱碱溶液的电离平衡 72

二、多元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算 74

三、两性物质溶液pH的近似计算 77

四、弱酸弱碱电离平衡的移动 80

第五节 缓冲溶液 83

一、缓冲溶液的概念和组成 83

二、缓冲作用原理 84

三、缓冲溶液pH的计算 85

四、缓冲溶液的选择与配制 87

五、缓冲溶液在医药上的意义 89

习题 91

第六章 沉淀溶解平衡 93

第一节 溶度积和溶解度 93

一、溶度积常数 93

二、溶度积常数和溶解度的换算 95

三、同离子效应和盐效应 96

第二节 溶度积规则 98

第三节 沉淀的生成和溶解 98

一、沉淀的生成 98

二、分步沉淀 100

三、沉淀的溶解 102

四、沉淀的转化 104

第四节 沉淀反应的应用 105

一、生物碱的检识 105

二、龋齿的生成和防治 106

习题 106

第七章 化学动力学 108

第一节 化学反应速率的定义和表示方法 108

第二节 化学反应速率理论 111

一、碰撞理论 111

二、过渡状态理论 112

第三节 浓度对化学反应速率的影响 114

一、基元反应与非基元反应 114

二、反应分子数 114

三、反应物浓度与反应速率的关系 115

第四节 温度对化学反应速率的影响 118

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 121

习题 122

第八章 氧化还原反应与电极电势 125

第一节 氧化还原反应 125

一、氧化值 125

二、氧化剂和还原剂 126

三、氧化还原电对 127

四、氧化还原反应方程式的配平 127

第二节 原电池与电极电势 128

一、原电池 128

二、电极电势的产生及原电池的电动势 131

三、标准电极电势 132

四、Nest方程式 134

五、影响电极电势的因素 136

第三节 电极电势的应用 137

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 137

二、计算电池电动势 138

三、判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度 139

四、求氧化还原反应的标准平衡常数 141

五、元素电势图 141

习题 143

第九章 配位化合物 145

第一节 配合物的基本概念 145

一、配合物的定义 145

二、配合物的组成 146

三、配合物的命名 148

第二节 配合物的化学键理论 148

一、价键理论基本要点 148

二、配合物的分类 150

三、配合物的磁性 152

第三节 配位平衡 153

一、配位平衡和稳定常数 153

二、配位平衡的移动 155

三、配位常数的应用 157

第四节 鳌合物 160

一、鳌合物的概念 160

二、影响鳌合物稳定性的因素 161

第五节 配合物在生物学和医药学中的应用 162

一、配合物在生物学方面的应用 162

二、配合物在医药学方面的应用 164

习题 165

第十章 稀溶液的依数性 168

第一节 溶液的蒸气压下降 168

一、液体的蒸气压 168

二、溶液的蒸气压下降 169

第二节 溶液的沸点升高 170

一、液体的沸点 170

二、溶液的沸点升高 171

第三节 溶液的凝固点下降 172

一、液体的凝固点 172

二、溶液的凝固点下降 172

第四节 溶液的渗透压 174

一、渗透现象和渗透压 174

二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系 175

三、渗透压在医学上的意义 177

习题 178

第十一章 非金属元素 180

第一节 卤素 180

一、卤素通性 180

二、成键特征 181

三、卤素单质 181

四、氢化物和氢卤酸 182

五、卤化物 184

六、含氧酸及其盐 184

七、拟卤素 187

八、常用含卤素的药物 189

第二节 氧族元素 190

一、通性 190

二、氧及其化合物 190

三、硫及其化合物 193

四、硒及其衍生物 201

五、常用氧族元素药物 202

第三节 氮族元素 202

一、通性 202

二、氮及其化合物 203

三、磷及其化合物 209

四、砷分族元素及其化合物 212

五、氮族元素离子的鉴定 214

六、常用药物 215

第四节 碳族元素和硼族元素 215

一、碳族元素通性 215

二、碳及其化合物 216

三、硅及其化合物 220

四、锗分族元素及其化合物 221

五、硼族元素及其化合物 222

六、常用药物 225

习题 226

第十二章 碱金属和碱土金属元素 228

第一节 碱金属元素 228

一、碱金属的通性 228

二、碱金属单质的性质 229

三、碱金属重要化合物的性质 230

四、碱金属盐类在医药上的应用 233

第二节 碱土金属元素 234

一、碱土金属的通性 234

二、碱土金属单质的性质 234

三、碱土金属重要化合物的性质 235

四、碱土金属盐类在医药上的应用 237

习题 238

第十三章 过渡金属元素 239

第一节 过渡金属元素通性 240

一、原子半径 240

二、单质的性质 240

三、具有多变的氧化数 242

四、化合物具有特征颜色 243

五、易形成配合物 243

第二节 铬、钼、钨 243

一、铬族元素及单质的性质 243

二、铬的重要化合物 244

三、钼和钨的重要化合物 248

四、铬和钼的生物效应简介 249

第三节 锰 250

一、锰的单质 250

二、锰的重要化合物 251

三、锰的生物效应 254

第四节 铁系元素 254

一、铁系元素概述 254

二、铁的重要化合物 255

三、钴和镍的重要化合物 258

四、铁、钴、镍的生物效应 260

第五节 铂系元素简介 261

一、铂单质的性质 261

二、铂的重要化合物 262

三、铂配合物抗癌药物 262

第六节 铜、银、锌、汞 263

一、单质的性质及用途 263

二、铜的重要化合物 265

三、银的重要化合物 268

四、锌的重要化合物 270

五、汞的重要化合物 271

六、铜、锌和汞的生物效应 273

习题 275

附录一 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15K） 277

附录二 常见有机化合物的标准燃烧焓 279

附录三 酸性条件下常见电对的标准电极电势 280

附录四 碱性条件下常见电对的标准电极电势 282