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第1章 气体和稀溶液 1

1．1气体定律 1

1．1．1理想气体状态方程 1

1．1．2气体的分压定律 2

1．2稀溶液的依数性 3

1．2．1溶液的浓度 4

1．2．2稀溶液的依数性 5

习题 10

第2章 化学反应的能量与方向 13

2．1化学反应中的质量关系 13

2．1．1化学反应计量式 13

2．1．2反应进度 13

2．2化学反应中的能量关系 14

2．2．1热力学常用术语和基本概念 15

2．2．2热力学第一定律 15

2．2．3化学反应热 17

2．2．4热化学方程式 18

2．2．5化学反应的焓变 19

2．3熵与熵变 21

2．3．1化学反应的自发变化 21

2．3．2混乱度与熵 22

2．4 Gibbs函数与反应的方向 24

2．4．1 Gibbs函数 24

2．4．2 Gibbs函数变与反应的方向 26

习题 27

第3章 化学反应速率与化学平衡 31

3．1化学反应速率的概念 31

3．1．1平均速率和瞬时速率 31

3．1．2用反应进度定义的反应速率 33

3．2影响反应速率的因素 33

3．2．1浓度对反应速率的影响 33

3．2．2温度对反应速率的影响 35

3．2．3催化剂对反应速率的影响 37

3．3反应速率理论简介 37

3．3．1分子碰撞理论 38

3．3．2过渡状态理论 39

3．3．3活化分子、活化能与反应速率的关系 40

3．4化学平衡与标准平衡常数 41

3．4．1可逆反应与化学平衡 41

3．4．2标准平衡常数 42

3．5化学平衡的移动 46

3．5．1浓度对化学平衡的影响 46

3．5．2压力对化学平衡的影响 47

3．5．3温度对化学平衡的影响 49

3．5．4 Le Ch？telier原理 51

习题 51

第4章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡 57

4．1酸碱质子理论简介 57

4．1．1酸碱质子理论的基本概念 57

4．1．2质子转移反应 58

4．2水的解离平衡和溶液的pH 60

4．2．1水的解离平衡 60

4．2．2溶液的pH 61

4．2．3酸碱指示剂 62

4．3弱酸和弱碱的解离平衡 62

4．3．1一元弱酸、弱碱的解离平衡 62

4．3．2多元弱酸的解离平衡 64

4．3．3盐的水解平衡 66

4．4缓冲溶液 70

4．4．1同离子效应与缓冲溶液 70

4．4．2缓冲溶液pH的计算 72

4．4．3缓冲溶液的选择与配制 73

4．5溶度积常数 74

4．5．1溶度积 75

4．5．2溶度积和溶解度的相互换算 75

4．6沉淀的生成和溶解 76

4．6．1溶度积规则 76

4．6．2同离子效应与盐效应 78

4．6．3分步沉淀 79

4．7 pH对沉淀-溶解平衡的影响 81

4．8沉淀的转化 83

习题 83

第5章 氧化还原反应与电化学基础 88

5．1氧化还原反应的基本概念 88

5．1．1氧化值 88

5．1．2氧化还原反应方程式的配平 89

5．2原电池及其电动势 91

5．2．1原电池 91

5．2．2原电池的电动势 93

5．2．3原电池的电动势与反应的Gibbs函数变 93

5．3电极电势 94

5．3．1电极电势的基本概念 94

5．3．2标准电极电势 96

5．3．3 Nernst方程 97

5．4电极电势的应用 100

5．4．1比较氧化剂或还原剂的相对强弱 100

5．4．2判断氧化还原反应进行的方向 101

5．4．3确定氧化还原反应进行的限度 102

5．4．4元素电势图 103

5．5电解的基本原理及应用 106

5．5．1电解的基本原理 107

5．5．2电解的应用 109

5．6金属的电化学腐蚀与防护 111

5．6．1金属的电化学腐蚀 111

5．6．2金属的防护 112

习题 113

第6章 原子结构和元素周期律 118

6．1氢原子光谱与Bohr理论 118

6．1．1氢原子光谱 118

6．1．2 Bohr理论 119

6．2核外电子的运动状态 121

6．2．1电子的波粒二象性 121

6．2．2 Schr？dinger方程与三个量子数 121

6．2．3波函数与原子轨道 123

6．2．4第四个量子数——自旋量子数 125

6．2．5概率密度与电子云 126

6．3多电子原子的结构 128

6．3．1多电子原子的轨道能量 128

6．3．2核外电子的排布 130

6．4元素周期律 132

6．4．1原子的电子层结构与元素周期表 132

6．4．2元素基本性质的周期性 134

习题 139

第7章 分子结构和晶体结构 141

7．1共价键理论 141

7．1．1共价键的形成与本质 141

7．1．2共价键的特点 142

7．1．3共价键的键型 142

7．1．4共价键参数 143

7．2杂化轨道理论 145

7．2．1杂化与杂化轨道的概念 145

7．2．2不等性杂化 147

7．2．3 d轨道参与的杂化 148

7．3价层电子对互斥理论 148

7．3．1价层电子对互斥理论的基本要点 149

7．3．2用VSEPR推测分子的空间构型 149

7．4分子轨道理论 153

7．4．1分子轨道理论的基本概念 153

7．4．2同核双原子分子的结构 155

7．5晶体的结构特征和类型 157

7．5．1晶体的结构特征 157

7．5．2晶体的类型 158

7．6金属晶体 159

7．6．1金属晶体的结构 159

7．6．2金属键理论 161

7．7离子晶体 163

7．7．1离子晶体的结构 163

7．7．2晶格能 166

7．7．3离子极化 168

7．8分子晶体 170

7．8．1分子的偶极矩和极化率 170

7．8．2分子间的吸引作用 172

7．8．3氢键 173

习题 175

第8章 配位化合物 178

8．1配合物的基本概念 178

8．1．1配合物的组成 178

8．1．2配合物的化学式与命名 180

8．2配合物的结构 181

8．2．1配合物的空间构型和磁性 181

8．2．2配合物的价键理论 184

8．2．3配合物的晶体场理论 186

8．3配合物的稳定性与配位平衡 192

8．3．1配合物的解离常数和稳定常数 192

8．3．2配合物稳定常数的应用 193

习题 197

第9章 主族金属元章 201

9．1碱金属和碱土金属 201

9．1．1碱金属和碱土金属概述 201

9．1．2碱金属和碱土金属的单质 203

9．1．3碱金属和碱土金属的化合物 206

9．1．4锂和铍的特殊性对角线规则 212

9．2铝及其化合物 213

9．2．1铝元素和铝单质 213

9．2．2铝的化合物 215

9．3锡和铅 217

9．3．1锡和铅的单质 217

9．3．2锡、铅的化合物 218

9．4砷、锑、铋 221

9．4．1砷、锑、铋的单质 221

9．4．2砷、锑铋的化合物 221

习题 224

第10章 非金属元素 227

10．1非金属元素及其存在形式 227

10．2非金属单质的结构和性质 228

10．2．1非金属单质的结构和物理性质 228

10．2．2非金属单质的化学性质 229

10．3非金属元素的重要化合物 230

10．3．1氢化物 230

10．3．2卤化物 232

10．3．3氧化物及其水合物 235

10．4非金属元素的含氧酸盐 237

10．4．1含氧酸盐的溶解性 237

10．4．2含氧酸盐的热稳定性 237

10．4．3非金属含氧酸及其盐的氧化还原性 238

10．5无机非金属材料之碳素材料 242

10．5．1金刚石 243

10．5．2石墨 243

10．5．3碳原子簇 244

10．5．4线形碳——卡宾 246

习题 246

第11章 过渡元素 248

11．1过渡元素概述 248

11．2过渡元素的单质 251

11．2．1过渡元素单质的存在与制备 251

11．2．2过渡元素单质的性质 251

11．3过渡元素的化合物 254

11．3．1铬的化合物 255

11．3．2锰的化合物 256

11．3．3铁、钴、镍的化合物 258

11．3．4铜、银的化合物 262

11．3．5锌、镉、汞的化合物 266

习题 269

部分习题参考答案 273

主要参考书目 276

附录 278

附录1 某些常见的无机物质和C1、C2有机物质的热力学性质 278

附录2 酸、碱的解离常数 289

附录3 溶度积常数 290

附录4 标准电极电势（298．15 K） 291

附录5 某些配离子的标准稳定常数（298．15 K） 295

附录6 元素周期表 296