分析化学 2版PDF电子书下载

基础理论部分 3

1．绪论 3

学习指南 3

学习要求 3

1．1分析化学概述 3

分析化学的任务和作用 3

分析方法的分类 4

分析化学的发展趋势 5

1．2定量分析中的误差 5

误差的分类及产生的原因 6

误差和偏差的表示方法 7

提高分析结果准确度的方法 9

1．3分析结果的数据处理和报告 10

有效数字及其运算规则 10

可疑数值的取舍 13

置信度和置信区间 13

分析结果的报告 14

知识窗 环境污染对人体的远期危害作用 15

本章小结 16

思考与实践 17

2．滴定分析概论 19

学习指南 19

学习要求 19

2．1滴定分析简介 19

基本概念 19

滴定分析对化学反应的要求 20

滴定分析方法的分类 20

滴定分析的方式 20

2．2标准溶液 21

化学试剂一般知识 21

标准溶液浓度的表示方法 24

标准溶液的配制 24

分析用水要求及检验 26

2．3滴定分析计算 29

计算原则——等物质的量反应规则 29

计算示例 29

知识窗 分析人员的环境意识 33

本章小结 33

思考与实践 34

3．酸碱滴定法 37

学习指南 37

学习要求 37

3．1水溶液中的酸碱电离平衡 37

酸碱水溶液的电离平衡 37

分析浓度和平衡浓度 38

酸的浓度和酸度 38

3．2酸碱平衡中溶液pH的计算 39

强酸（碱）溶液 39

一元弱酸（碱）溶液 40

多元弱酸（碱）溶液 41

水解盐溶液 42

两性物质的溶液 44

知识窗 pH的应用 44

3．3缓冲溶液 45

缓冲溶液的作用原理 45

缓冲溶液pH的计算 45

缓冲溶液的选择与配制 47

知识窗 人体血液中的缓冲溶液 48

3．4酸碱指示剂 48

酸碱指示剂的作用原理 48

酸碱指示剂的变色范围 48

影响指示剂变色范围的因素 49

常见指示剂 49

知识窗 自制指示剂——植物指示剂 50

3．5滴定曲线及指示剂的选择 50

滴定曲线 50

指示剂的选择 52

多元酸滴定条件和指示剂的选择 53

水解盐的滴定条件和指示剂的选择 54

3．6酸碱标准溶液的配制和标定 54

碱标准溶液的配制和标定 54

酸标准溶液的配制和标定 55

注意事项 56

知识窗 酸碱与水体污染 57

3．7酸碱滴定的应用 57

直接滴定法 57

返滴定法 59

置换滴定法 60

间接滴定法 61

知识窗 甲醛与疾病 61

3．8计算示例 61

本章小结 63

思考与实践 65

4．配位滴定法 68

学习指南 68

学习要求 68

4．1配位滴定法概述 68

配合物知识简介 68

用于配位滴定的配位反应应具备的条件 69

氨羧配位剂 69

4．2 EDTA及其配合物 69

EDTA的结构及性质 69

EDTA与金属离子的配位特点 70

4．3配合物的稳定常数和条件稳定常数 71

配合物的稳定常数 71

酸效应及酸效应系数 72

条件稳定常数 73

配位滴定的最高允许酸度和酸效应曲线 74

4．4金属指示剂 75

金属指示剂的作用原理 75

金属指示剂应具备的条件 76

指示剂的封闭、僵化现象及消除 76

4．5提高配位滴定选择性的方法 77

控制溶液的酸度 78

利用掩蔽方法 78

利用化学分离 80

4．6 EDTA标准溶液的配制和标定 80

EDTA标准溶液的配制 80

EDTA标准溶液的标定 80

4．7配位滴定方式及应用 80

直接滴定法 80

知识窗 水的硬度与人体健康 82

返滴定法 82

置换滴定法 82

知识窗 铝制餐具对健康的潜在危害 83

间接滴定法 83

4．8计算示例 84

本章小结 85

思考与实践 87

5．氧化还原滴定法 90

学习指南 90

学习要求 90

5．1概述 90

氧化还原反应及其特点 90

电极电位 90

条件电极电位 92

5．2氧化还原反应的平衡和速率 92

氧化还原反应的方向 92

氧化还原反应的次序 93

氧化还原反应的程度 94

氧化还原反应的速率 94

5．3氧化还原滴定指示剂 95

氧化还原指示剂 95

自身指示剂 96

专属指示剂 96

5．4高锰酸钾法 96

概述 96

KMnO4标准溶液的配制 97

应用实例 98

5．5重铬酸钾法 100

概述 100

K2 Cr2 O7标准溶液的配制 100

应用实例 101

知识窗 铬对人体的危害 103

5．6碘量法 103

概述 103

标准溶液的制备 105

应用实例 106

5．7其他氧化还原滴定法 108

溴酸钾法 108

铈量法 109

知识窗 无汞测铁 110

5．8计算示例 110

高锰酸钾法计算 110

重铬酸钾法计算 112

碘量法计算 113

知识窗 富营养化污染 114

本章小结 115

思考与实践 116

6．沉淀滴定法 119

学习指南 119

学习要求 119

6．1莫尔法 119

原理 119

滴定条件 119

应用范围及实例 120

硝酸银标准溶液的配制和标定 121

6．2福尔哈德法 121

原理 121

滴定条件 121

应用范围及实例 122

硫氰化钾标准溶液的配制和标定 122

6．3法扬司法 123

原理 123

滴定条件 123

应用范围及实例 124

6．4电位滴定法 124

6．5计算示例 125

知识窗 一种全新的、有效的环境评估法——LAC法 126

本章小结 126

思考与实践 127

7．重量分析法 130

学习指南 130

学习要求 130

7．1概述 130

重量分析法的分类和特点 130

重量分析法的主要操作过程 130

试样称取量的估算 131

7．2重量分析对沉淀的要求 131

沉淀式和称量式 131

影响沉淀溶解度的因素 132

影响沉淀纯净度的因素 133

知识窗 纳米鼻——环保领域大显神威 134

7．3沉淀的条件 134

沉淀的形成过程 134

晶形沉淀的沉淀条件 134

无定形沉淀的沉淀条件 135

7．4重量分析计算及应用示例 135

换算因数 135

应用实例——水质中硫酸盐的测定 136

知识窗 废水的化学沉淀处理法 137

本章小结 138

思考与实践 138

8．物质的定量分析过程 141

学习指南 141

学习要求 141

8．1试样的采取与制备 141

组成比较均匀的试样的采取和制备 142

组成很不均匀的试样的采取和制备 143

8．2试样的分解 144

溶解法 144

熔融法 146

烧结法 147

试样分解方法的选择 148

8．3干扰组分的分离 149

沉淀分离法 149

萃取分离法 152

色谱分离法 154

离子交换分离法 155

知识窗 日常生活中的分离 156

8．4分析结果准确度的保证和评价 157

概述 157

示例 157

知识窗 分离技术的发展趋势 158

本章小结 158

思考与实践 159

实验操作部分 163

写在实验前面的话 163

第一部分 化学分析实验的基本操作技术 164

实验指南 164

实验要求 164

1．分析天平和称量方法 164

1．1天平的灵敏度和感量 164

1．2天平的构造 165

1．3天平的使用 169

1．4称量试样的方法 171

2．滴定分析仪器及操作技术 172

2．1滴定管 172

2．2容量瓶 176

2．3移液管和吸量管 177

2．4容量仪器的校正 178

3．重量分析操作 179

3．1沉淀 179

3．2过滤和洗涤 180

3．3烘干和灼烧 183

第一部分小结 185

思考与实践 186

第二部分 定量分析实验 188

（一）基本实验 188

实验一 分析天平称量练习 188

实验二 滴定分析仪器操作练习 189

实验三 NaOH标准溶液的配制和标定 190

实验四 HCl标准溶液的配制和标定 191

实验五 混合碱中NaOH和Na2 CO3含量的测定 193

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定 194

实验七 水的总硬度的测定 196

实验八 铅铋混合物中Pb 2＋、Bi3＋含量的连续滴定 197

实验九 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 198

实验十 水样中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法） 200

实验十一 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 201

实验十二 水中溶解氧（DO）的测定 203

实验十三 硝酸银标准溶液的制备和水中可溶性氯化物的测定 204

实验十四 废水中悬浮物的测定 206

实验十五 水中SO4 2-的测定 207

实验十六 污水中油的测定 208

（二）选做实验 209

实验一 分析天平灵敏度的测定 209

实验二 水中CO2- 3含量的测定 210

实验三 尿素中氮含量的测定 210

实验四 双氧水含量的测定 212

实验五 铝盐中铝含量的测定 213

实验六 氯化钡中结晶水的测定 214

实验七 水中溶解性总固体（矿化度）的测定 214

实验八 水中化学需氧量（COD）的测定（重铬酸钾法） 215

本书主要符号一览表 218

附录 219

附表1 弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃） 219

附表2 常用的缓冲溶液 221

附表3 常用酸碱溶液的密度和浓度 222

附表4 常用标准溶液的保存期限 222

附表5 金属离子与氨羧配位剂配合物的形成常数（18～25℃，I＝0．1） 222

附表6 氧化还原电对的标准电极电位及条件电极电位 223

附表7 难溶化合物的溶度积（18～25℃，I＝0） 225

附表8 常见化合物的摩尔质量M（（g/mol） 226

附表9 元素相对原子质量表（据2005年IUPAC） 228

参考文献 229