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理论篇 2

第1章 绪论 2

1.1 化学发展简史 2

1.1.1 古代化学时期（远古至17世纪） 2

1.1.2 近代化学时期（17世纪后半叶至19世纪末） 3

1.1.3 现代化学时期（20世纪初至今） 4

1.2 无机化学简介与学习方法 5

1.2.1 无机化学的研究内容与发展前景 5

1.2.2 无机化学与制药 6

1.2.3 无机化学课程学习方法 7

小结 8

思考题 8

第2章 溶液 9

学习要求 9

2.1 水的电离与溶液的pH值 10

2.1.1 水的离子积常数 10

2.1.2 溶液的pH值 10

2.2 溶液的浓度 11

2.2.1 常用溶液浓度的表示方法 11

2.2.2 浓度的换算 13

2.3 稀溶液的依数性 14

2.3.1 溶液的蒸气压下降 14

2.3.2 溶液的沸点升高 15

2.3.3 溶液的凝固点降低 16

2.3.4 溶液的渗透压 17

2.3.5 依数性的应用 18

2.4 强电解质溶液理论 20

2.4.1 电解质溶液的依数性 20

2.4.2 离子氛与离子强度 21

2.4.3 活度与活度系数 22

小结 23

思考题 23

习题 24

第3章 化学平衡 26

学习要求 26

3.1 化学反应的可逆性和化学平衡 27

3.1.1 化学反应的可逆性 27

3.1.2 化学平衡 27

3.2 标准平衡常数及其计算 28

3.2.1 标准平衡常数 28

3.2.2 有关化学平衡的计算 30

3.3 化学平衡的移动 31

3.3.1 浓度对化学平衡的影响 32

3.3.2 压力对化学平衡的影响 33

3.3.3 温度对化学平衡的影响 35

3.3.4 催化剂和化学平衡 36

小结 37

思考题 38

习题 38

第4章 酸碱平衡 40

学习要求 40

4.1 酸碱理论 40

4.1.1 酸碱的质子理论 40

4.1.2 酸碱的电子理论简介 42

4.2 酸碱解离平衡 42

4.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 42

4.2.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡 47

4.2.3 两性物质的浓度计算 49

4.3 酸碱缓冲溶液 50

4.3.1 酸碱缓冲溶液的缓冲作用原理 51

4.3.2 酸碱缓冲溶液的pH值近似计算 51

4.3.3 缓冲容量与缓冲范围 53

4.3.4 缓冲溶液的选择和配制 53

4.3.5 缓冲溶液在药物生产中的应用 54

小结 55

思考题 55

习题 56

第5章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 58

学习要求 58

5.1 沉淀-溶解平衡原理 58

5.1.1 溶度积常数 58

5.1.2 溶度积和溶解度（课堂讨论） 59

5.1.3 溶度积规则 61

5.2 沉淀-溶解平衡的移动 61

5.2.1 沉淀的生成 62

5.2.2 分步沉淀 62

5.2.3 沉淀的溶解 63

5.2.4 沉淀的转化 65

5.2.5 同离子效应和盐效应 66

5.3 沉淀-溶解平衡的应用（阅读） 67

5.3.1 在药物生产上的应用 67

5.3.2 在药物质量控制上的应用 67

5.3.3 沉淀的分离 68

小结 68

思考题 69

习题 69

第6章 氧化还原反应 71

学习要求 71

6.1 基本概念（课堂讨论） 71

6.1.1 氧化还原反应的实质 71

6.1.2 氧化值 72

6.2 氧化还原反应方程式的配平 73

6.2.1 离子-电子法（课堂讨论） 73

6.2.2 氧化值法（阅读） 74

6.3 电极电势 75

6.3.1 原电池和电极电势 75

6.3.2 影响电极电势的因素——能斯特方程式 79

6.3.3 电极电势的应用 81

6.3.4 氧化还原反应平衡及其应用 82

6.3.5 元素电势图及其应用（课堂讨论） 84

小结 85

思考题 86

习题 86

第7章 原子结构 90

学习要求 90

7.1 核外电子运动的特征 90

7.1.1 量子化特性 91

7.1.2 电子的波粒二象性 93

7.2 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型 94

7.2.1 薛定谔方程 94

7.2.2 波函数和原子轨道 95

7.2.3 四个量子数 95

7.2.4 概率密度和电子云 97

7.2.5 波函数和电子云的空间形状 98

7.3 多电子原子结构和元素周期系 104

7.3.1 多电子原子的原子轨道能级 105

7.3.2 基态原子的电子层结构 108

7.3.3 原子的电子层结构和元素周期系 109

7.4 元素某些性质的周期性（自学） 112

7.4.1 原子半径 112

7.4.2 电离势 113

7.4.3 电子亲和势 115

7.4.4 元素的电负性 116

小结 117

思考题 120

习题 120

第8章 分子结构 125

学习要求 125

8.1 离子键 125

8.1.1 离子键的形成 125

8.1.2 离子键的特征 127

8.1.3 离子的特征 127

8.2 共价键理论 129

8.2.1 价键理论 129

8.2.2 杂化轨道理论 132

8.2.3 价层电子对互斥理论（阅读） 136

8.2.4 分子轨道理论（阅读） 138

8.3 键参数（自学） 144

8.3.1 键级 144

8.3.2 键能 144

8.3.3 键长 145

8.3.4 键角 145

8.4 键的极性与分子的极性（阅读） 146

8.4.1 键的极性 146

8.4.2 分子的极性和偶极矩 146

8.5 分子间的作用力与氢键（课堂讨论） 147

8.5.1 分子间的作用力 147

8.5.2 氢键 149

8.6 离子的极化（阅读） 150

8.6.1 离子极化的产生 150

8.6.2 离子的极化作用、变形性 151

8.6.3 离子的附加极化作用 151

8.6.4 离子极化对物质性质的影响 152

小结 153

思考题 154

习题 154

第9章 配位化合物 157

学习要求 157

9.1 配位化合物的基本概念 157

9.1.1 配位化合物的定义 157

9.1.2 配位化合物的组成 158

9.1.3 配位化合物的命名 160

9.1.4 配位化合物的类型 162

9.2 配位化合物的化学键理论 163

9.2.1 价键理论 163

9.2.2 晶体场理论（阅读） 169

9.3 配位化合物的稳定性 175

9.3.1 配位化合物的稳定常数 175

9.3.2 影响配位化合物稳定性的因素（课堂讨论） 178

9.3.3 软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读） 181

9.4 配位平衡的移动 182

9.4.1 配位平衡与酸碱平衡 182

9.4.2 配位平衡与沉淀-溶解平衡 183

9.4.3 配位平衡与氧化还原平衡 185

9.4.4 配合物的取代反应与配合物的活动性（课堂讨论） 187

9.5 配位化合物的性质解读（阅读） 189

9.5.1 溶解度 189

9.5.2 氧化还原性 189

9.5.3 酸碱性 190

9.5.4 颜色的改变 190

9.6 配位化合物的应用（阅读） 190

9.6.1 检验离子的特效试剂 190

9.6.2 作掩蔽剂、沉淀剂 191

9.6.3 在医药方面的应用 191

小结 192

思考题 193

习题 194

第10章 元素分区各论 198

学习要求 198

10.1 s区元素（课堂讨论） 198

10.1.1 s区元素的通性 198

10.1.2 s区元素的重要化合物 200

10.1.3 s区元素在医药中的应用 203

10.1.4 对角线规则 203

10.2 p区元素 204

10.2.1 卤族元素 204

10.2.2 氧族元素 207

10.2.3 氮族元素 211

10.2.4 碳族元素 215

10.2.5 硼族元素 217

10.2.6 p区元素在医药中的应用（课堂讨论） 218

10.3 d区元素 219

10.3.1 d区元素的通性 219

10.3.2 d区元素的重要化合物 220

10.3.3 d区元素在医药中的应用（课堂讨论） 224

10.4 ds区元素 225

10.4.1 ds区元素的通性 225

10.4.2 ds区元素的重要化合物 226

10.4.3 ds区元素在医药中的应用（课堂讨论） 229

小结 230

思考题 230

习题 230

实验篇 235

第11章 化学实验基础 235

学习要求 235

11.1 无机化学实验守则 235

11.1.1 实验教学目的和要求 235

11.1.2 学生守则 236

11.1.3 实验室工作规则 237

11.1.4 实验室安全守则 237

11.1.5 实验室意外事故的处理 238

11.1.6 学生损坏实验仪器的赔偿制度 239

11.2 无机化学实验常用仪器介绍 239

11.3 无机化学实验基本操作 244

11.3.1 常用仪器的洗涤与干燥 244

11.3.2 酒精灯和煤气灯的使用 248

11.3.3 电子天平的使用 250

11.3.4 固体、液体试剂的取用和估量 252

11.3.5 试管实验操作 255

11.3.6 温度计和试纸的使用 256

11.3.7 固体的溶解和沉淀的分离与洗涤 259

11.3.8 蒸发、结晶和过滤 261

11.3.9 玻璃量器的使用 265

11.3.10 pH计的使用 270

11.4 误差及有效数字的概念 272

11.4.1 测量中的误差 272

11.4.2 有效数字及其有关规则 274

11.5 实验报告的书写方法 275

11.5.1 实验结果的表达 275

11.5.2 实验报告的书写及格式 276

第12章 化学实验内容 280

12.1 综合性实验 280

实验1 仪器的认领和基本操作训练 280

实验2 硫酸亚铁铵的制备 282

实验3 乙酸电离度和电离平衡常数的测定 284

实验4 氯化铅溶度积常数的测定 286

实验5 药用氯化钠的制备 288

实验6 药用氯化钠的性质及杂质限量的检查 290

12.2 验证性实验 293

实验7 电解质溶液 293

实验8 缓冲溶液的配制与性质 297

实验9 氧化还原反应与电极电势 300

实验10 配位化合物的生成、性质和应用 303

实验11 铬、锰、铁 306

实验12 铜、银、汞 309

12.3 设计实验 314

实验13 从废定影液中回收金属银 314

实验14 矿物药的鉴别 316

12.4 虚拟仿真实验 318

实验15 无机化学实验基本操作训练 318

实验16 元素及其化合物的性质 329

拓展篇 345

第13章 中药矿物药 345

第14章 纳米技术与中医药 345

附录 346

附录1 中华人民共和国法定计量单位 346

附录2 常用的物理常数和单位换算 348

附录3 我国化学试剂的规格和等级 348

附录4 常用酸碱指示剂 348

附录5 常用酸、碱溶液的密度和浓度 349

附录6 一些无机化合物在水中的溶解度 350

附录7 常见离子和化合物的颜色 354

附录8 常见阴、阳离子鉴定一览表 356

附录9 常见无机酸、碱在水中的解离常数（298K） 357

附录10 难溶化合物的溶度积常数（291～298K） 358

附录11 标准电极电势表（298K） 359

附录12 配离子的稳定常数（293～298K） 365

附录13 常用希腊字母的符号、汉语译音及字形变换 368

附录14 常用学生实验仪器清单 369