无机化学 上PDF电子书下载

绪论 1

第一篇 物质结构基础 13

第1章 原子结构与元素周期系 13

1-1 道尔顿原子论 14

1-2 相对原子质量（原子量） 17

1-2-1 元素、原子序数和元素符号 18

1-2-2 核素、同位素和同位素丰度 18

1-2-3 原子的质量 19

1-2-4 元素的相对原子质量（原子量） 20

1-3 原子的起源和演化 22

1-4 原子结构的玻尔行星模型 26

1-4-1 氢原子光谱 26

1-4-2 玻尔理论 27

1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型 30

1-5-1 波粒二象性 30

1-5-2 德布罗意关系式 31

1-5-3 海森堡不确定原理 31

1-5-4 氢原子的量子力学模型 32

1-6 基态原子电子组态（电子排布） 39

1-6-1 构造原理 39

1-6-2 基态原子电子组态 44

1-7 元素周期系 46

1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表 46

1-7-2 元素周期表 47

1-8 元素周期性 52

1-8-1 原子半径 52

1-8-2 电离能 55

1-8-3 电子亲和能 56

1-8-4 电负性 58

1-8-5 氧化态 59

习题 61

第2章 分子结构 66

2-1 路易斯结构式 66

2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一） 69

2-3 价层电子互斥模型（VSEPR） 71

2-4 杂化轨道理论——价键理论（二） 74

2-4-1 杂化轨道理论要点 74

2-4-2 sp3杂化 76

2-4-3 sp2杂化 76

2-4-4 sp杂化 78

2-5 共轭大π键 80

2-6 等电子体原理 83

2-7 分子轨道理论 84

2-8 共价分子的性质 93

2-8-1 键长 93

2-8-2 共价半径 93

2-8-3 键能 95

2-8-4 键角 97

2-8-5 键的极性与分子的极性 98

2-9 分子间力 101

2-9-1 范德华力 101

2-9-2 氢健 104

2-9-3 分子间作用力的其他类型 109

2-9-4 范德华半径 110

2-10 分子对称性（选学材料） 112

2-10-1 对称性 112

2-10-2 对称操作与对称元素 113

2-10-3 分子的对称类型 117

2-10-4 分子的性质与对称性的关系 119

习题 119

第3章 晶体结构 122

3-1 晶体 122

3-1-1 晶体的宏观特征 122

3-1-2 晶体的微观特征——平移对称性 125

3-2 晶胞 127

3-2-1 晶胞的基本特征 127

3-2-2 布拉维系 129

3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数 129

3-2-4 素晶胞与复晶胞——体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞 130

3-2-5 14种布拉维点阵型式 134

3-3 点阵·晶系（选学内容） 135

3-3-1 点阵与阵点 135

3-3-2 点阵单位 137

3-3-3 点阵型式 137

3-3-4 晶系 139

3-4 金属晶体 140

3-4-1 金属键 140

3-4-2 金属晶体的堆积模型 143

3-5 离子晶体 147

3-5-1 离子 148

3-5-2 离子键 151

3-5-3 晶格能 153

3-5-4 离子晶体结构模型 155

3-6 分子晶体与原子晶体 160

3-6-1 分子晶体 160

3-6-2 原子晶体 162

[阅读材料]拟晶（quasicrystal） 162

习题 163

第4章 配合物 167

4-1 配合物的基本概念 167

4-1-1 配合物的定义 167

4-1-2 复盐与配合物 171

4-1-3 配合物的命名 171

4-2 配合物的异构现象与立体结构 172

4-2-1 结构异构 172

4-2-2 几何异构 173

4-2-3 对映异构 176

4-3 配合物的价键理论 178

4-4 配合物的晶体场理论 182

4-4-1 中心原子d轨道在配位场中的分裂·分裂能△·光谱化学序列 182

4-4-2 高自旋与低自旋·成对能P 185

4-4-3 稳定化能 187

习题 189

第二篇 化学热力学与化学动力学基础 193

第5章 化学热力学基础 193

5-1 化学热力学的研究对象 194

5-2 基本概念 196

5-2-1 系统与环境 196

5-2-2 物质的量 197

5-2-3 浓度 199

5-2-4 气体 201

5-2-5 相 205

5-2-6 热力学温度 205

5-2-7 热与功 206

5-2-8 状态与过程 210

5-2-9 热力学标准态 211

5-2-10 状态函数 211

5-3 化学热力学的四个重要状态函数 212

5-3-1 热力学能（内能） 212

5-3-2 焓 214

5-3-3 自由能 218

5-3-4 熵 222

5-4 化学热力学的应用 228

5-4-1 盖斯定律及其应用 228

5-4-2 生成焓与生成自由能及其应用 229

5-4-3 利用焓变与熵变计算化学反应的标准尔自由能 231

5-4-4 吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类 232

[阅读材料]石墨转化为金刚石的热力学 235

[阅读材料]为什么铁丝在充满氧气的广口瓶里燃烧的产物是Fe3O4而不是Fe2O3或FeO？ 236

习题 239

第6章 化学平衡常数 244

6-1 化学平衡状态 244

6-1-1 化学平衡 244

6-1-2 勒沙特列原理 245

6-2 平衡常数 248

6-2-1 标准平衡常数 248

6-2-2 实验平衡常数 250

6-2-3 偶联反应的平衡常数 252

6-3 浓度对化学平衡的影响 253

6-4 压力对化学平衡的影响 254

6-5 温度对化学平衡的影响 256

习题 260

第7章 化学动力学基础 264

7-1 化学反应速度 265

7-1-1 概述 265

7-1-2 平均速率与瞬时速率 266

7-1-3 反应进度 269

7-2 浓度对化学反应速率的影响 269

7-2-1 速率方程 270

7-2-2 反应级数 271

7-2-3 速率常数 272

7-2-4 用实验数据建立速率方程 273

7-2-5 利用速率方程进行计算 275

7-3 温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式 278

7-4 反应历程 282

7-4-1 基元反应与反应分子数 282

7-4-2 由反应机理推导实验速率方程 282

7-5 碰撞理论和过渡态理论 285

7-5-1 碰撞理论 285

7-5-2 过渡态理论 287

7-6 催化剂对反应速率的影响 288

习题 289

第三篇 水溶液化学原理 296

第8章 水溶液 295

8-1 溶液浓度和溶解度 296

8-1-1 溶液的浓度 296

8-1-2 溶解度 297

8-1-3 相似相溶原理 299

8-2 非电解质稀溶液通性 299

8-2-1 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 300

8-2-2 溶液的凝固点下降 301

8-2-3 溶液的沸点上升 302

8-2-4 溶液的渗透压 303

8-2-5 稀溶液的依数性 305

8-3 电解质溶液 305

习题 307

第9章 酸碱平衡 310

9-1 酸碱质子理论 310

9-2 水的离子积和PH 312

9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 315

9-3-1 强电解质 315

9-3-2 弱电解质 316

9-3-3 拉平效应和区分效应 318

9-4 水溶液化学平衡的计算 319

9-4-1 一元弱酸 319

9-4-2 一元弱碱 321

9-4-3 同离子效应 322

9-4-4 多元酸 323

9-4-5 多元碱 325

9-4-6 酸碱两性物质的电离 326

9-5 缓冲溶液 327

9-6 酸碱指示剂 331

习题 333

第10章 沉淀平衡 336

10-1 溶度积原理 336

10-1-1 溶度积常数 336

10-1-2 溶度积原理 338

10-1-3 溶度积与溶解度 339

10-1-4 同离子效应 339

10-1-5 影响难溶物溶解度的其他因素 340

10-2 沉淀与溶解 342

10-2-1 金属氢氧化物沉淀的生成-溶解与分离 342

10-2-2 难溶硫化物沉淀与溶解 344

10-2-3 沉淀转化 346

习题 347

第11章 电化学基础 349

11-1 氧化还原反应 350

11-1-1 氧化值和氧化态 350

11-1-2 氧化还原半反应式 352

11-1-3 氧化还原方程式的配平 354

11-2 原电池 356

11-2-1 珈伐尼电池·伏打电堆·丹尼尔电池 356

11-2-2 半电池·原电池符号·电极的分类 357

11-2-3 电动势·标准氢电极·标准电极电势 358

11-2-4 能斯特方程 361

11-2-5 能斯特方程的应用 363

11-2-6 电极电势的计算 367

11-3 实用电池 370

11-3-1 酸性锌锰电池 370

11-3-2 碱性锌锰电池 371

11-3-3 镍镉电池 372

11-3-4 镍氢电池 372

11-3-5 锂电池和锂离子电池 372

11-3-6 铅蓄电池 373

11-3-7 燃料电池 373

11-4 有关电解的几个问题 375

11-4-1 电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用 375

11-4-2 原电池与电解池的区别 376

11-4-3 分解电压 377

11-4-4 超电势 378

11-4-5 电解的计算 379

习题 380

第12章 配位平衡 384

12-1 配合物的稳定常数 384

12-1-1 稳定常数和不稳定常数 384

12-1-2 配离子的逐级形成常数 387

12-2 影响配合物的溶液中的稳定性的因素 389

12-2-1 中心原子的结构和性质的影响 389

12-2-2 配体性质的影响 390

12-3 配合物的性质 392

12-3-1 溶解度 392

12-3-2 氧化与还原 393

12-3-3 酸碱性 394

习题 394

习题答案（选） 396

附表 403

附表1 元素的相对原子质量（原子量）（1999年） 403

附表2 一些物质的摩尔质量 405

附表3 一些质子酸的解离常数（I＝０，２５℃） 409

附表4 一些氨羧配位剂与金属离子配合物的稳定常数lgK(ML) 414

附表5 一些金属离子配合物的稳定常数lgβi(25℃) 415

附表6一些难溶化合物的溶度积（25℃） 419

附表7 一些半反应的标准电极电势（298K） 421

附表8 在298.15K和100kPa时一些单质和化合物的热力学函数 426

附表9 一些物理和化学的基本常数 431

附表10 国际单位制（SI）基本单位 432

附表11 国际单位制（SI）词头 433

附表12 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位 434

附表13 常用的换算因数 434

附表14 外国人名译对照表 435