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第一章 绪论 1

第一节 分析化学的任务和作用 1

第二节 分析方法的分类 2

一、定性分析、定量分析、结构分析、形态分析和能态分析 2

二、无机分析和有机分析 2

三、化学分析和仪器分析 2

四、常量、半微量、微量与超微量分析 3

五、例行分析与仲裁分析 4

第三节 分析化学的纵览 4

一、发展历程 4

二、发展趋势 5

第二章 分析过程 6

第一节 试样的采集 6

一、固体试样的采集 6

二、液体试样的采集 7

三、气体试样的采集 8

第二节 试样的制备 8

一、试样的破碎、混合和缩分 8

二、试样的分解 9

三、试样的分离方法 11

四、试样富集方法 12

第三节 测定方法的选择与分析测定 12

一、测定的要求 12

二、试样组分的性质 12

三、试样组分的含量 13

四、共存组分的影响 13

第四节 分析结果准确度的保证和评价 13

第三章 误差和分析数据的处理 14

第一节 误差及其产生原因 14

一、系统误差 14

二、偶然误差 15

三、准确度与精密度 15

四、误差的传递 19

五、提高分析结果准确度的方法 20

第二节 有效数字及其计算规则 22

一、有效数字 22

二、有效数字的修约规则 23

三、有效数字的运算规则 23

第三节 分析数据的处理 24

一、偶然误差的正态分布 24

二、t分布 26

三、平均值的置信区间 27

四、可疑值的取舍 27

五、显著性检验 29

第四节 相关与回归 33

一、相关分析 33

二、回归分析 33

习题 34

第四章 重量分析法 37

第一节 挥发重量法 37

第二节 萃取重量法 39

第三节 沉淀重量法 40

一、试样的称取和溶解 40

二、沉淀的制备 40

三、沉淀的处理 48

四、分析结果的计算 50

习题 52

第五章 滴定分析概论 54

第一节 滴定基本概念与相关术语 54

一、滴定分析的特点和分类 54

二、滴定分析对滴定反应的要求 54

三、滴定方式 55

第二节 基准物质与标准溶液 56

一、基准物质 56

二、标准溶液的配制 57

三、标准溶液的标定 57

四、标准溶液浓度的表示方法 58

第三节 滴定分析的计算 59

一、滴定分析的计算基础 59

二、计算公式及应用举例 59

习题 62

第六章 酸碱滴定法 64

第一节 溶液中的酸碱平衡 64

一、酸碱质子理论 64

二、酸碱溶液中各组分的分布 67

三、酸碱水溶液中H浓度的计算 70

第二节 酸碱指示剂 75

一、酸碱指示剂的变色原理 75

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素 76

三、混合酸碱指示剂 78

第三节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 79

一、强酸（强碱）滴定 80

二、一元弱酸（碱）的滴定 82

三、多元酸（碱）的滴定 85

四、滴定误差（终点误差） 87

第四节 酸碱标准溶液的配制与标定 90

一、酸标准溶液的配制与标定 90

二、碱标准溶液的配制与标定 91

第五节 应用实例 91

一、直接滴定 92

二、间接滴定 93

第六节 非水溶液中酸碱滴定 94

一、溶剂的性质与作用 95

二、溶剂的分类和选择 101

三、非水滴定法的应用 102

习题 107

第七章 配位滴定法 111

第一节 EDTA的性质及其配合物 111

一、EDTA在水溶液中的离解平衡 112

二、金属-EDTA配合物的分析特性 113

第二节 配合物在溶液中的离解平衡 113

一、EDTA 与金属离子形成配合物的稳定性 113

二、影响EDTA配合物稳定性的因素 114

三、EDTA配合物的条件稳定常数 118

第三节 配位滴定的基本原理 119

一、滴定曲线 119

二、影响配位滴定突跃大小的因素 121

三、EDTA滴定金属离子的条件 122

四、配位滴定中酸度的控制与条件选择 123

第四节 金属指示剂 125

一、金属指示剂的作用原理及应具备的条件 125

二、金属指示剂的选择 125

三、指示剂的封闭、僵化及变质现象 126

四、常用金属指示剂 127

第五节 提高配位滴定的选择性 128

一、消除干扰离子影响的条件 128

二、提高配位滴定选择性的措施 129

第六节 EDTA标准溶液的配制与标定 132

一、EDTA标准溶液的配制 132

二、EDTA标准溶液的标定 132

第七节 配位滴定方式及其应用 133

一、配位滴定方式 133

二、应用实例 135

习题 136

第八章 氧化还原滴定法 139

第一节 氧化还原平衡 139

一、条件电极电位与影响因素 139

二、氧化还原反应进行的程度 142

三、氧化还原反应速率及其影响因素 143

第二节 氧化还原滴定法原理 145

一、氧化还原滴定曲线 145

二、滴定终点的确定 147

第三节 碘量法 149

一、基本原理 149

二、滴定条件 150

三、碘量法误差来源及采取的措施 150

四、指示剂 151

五、标准溶液的配制与标定 152

六、应用实例 153

第四节 其他氧化还原滴定法 154

一、高锰酸钾法 154

二、重铬酸钾法 156

三、溴酸钾法及溴量法 157

四、铈量法 158

第五节 氧化还原滴定结果的计算 159

习题 161

第九章 沉淀滴定法 164

第一节 银量法 164

一、基本原理 164

二、银量法指示终点方法 166

第二节 标准溶液与基准物质 171

一、硝酸银标准溶液的配制与标定 171

二、硫氰酸铵标准溶液的配制与标定 171

第三节 应用 171

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定 171

二、有机卤化物的测定 172

习题 173

第十章 电位法及双指示电极电流滴定法 175

第一节 电位法的基本原理 175

一、电化学电池 175

二、液接电位 176

三、电位法电池中的电极 177

第二节 直接电位法 181

一、氢离子活度的测定 181

二、其他离子活（浓）度的测定 184

三、直接电位法的测量误差 190

四、电化学生物传感器技术及微电极技术简介 190

第三节 电位滴定法 192

一、原理及装置 192

二、终点确定方法 192

三、应用实例 194

第四节 双指示电极电流滴定法 195

一、原理及装置 195

二、终点确定方法 196

三、应用实例 197

习题 197

附录一 常用酸、碱在水中的离解常数（25℃） 200

附录二 难溶化合物的溶度积（18℃～25℃） 204

附录三 配位滴定的有关常数 206

附表3-1 金属配合物的稳定常数（18℃～25℃） 206

附表3-2 氨羧配合剂类配合物的稳定常数（18℃～25℃） 209

附表3-3 一些金属离子与部分指示剂配合物的lgK′MIn值 210

附表3-4 一些金属离子的lg αM（OH）值 211

附录四 标准缓冲溶液的pH （0℃～95℃） 212

附录五 常用化合物的相对分子质量 213

附录六 标准电极电位表（18℃～25℃） 215

附录七 中华人民共和国法定计量单位 219

附表7-1 国际单位制（SI）的基本单位 219

附表7-2 国际单位制的辅助单位 219

附表7-3 国际单位制中具有专门名称的导出单位 219

附表7-4 国家选定的非国际单位制单位 220

附表7-5 用于构成十进倍数和分数单位的词头 220

附录八 国际单位制（SI）与cgs单位换算及常用物理化学常数 222

附表8-1 国际单位制（SI）与cgs单位换算表 222

附表8-2 常用物理化学常数 222

附录九 元素的相对原子质量 224

主要参考书目 225