无机化学 上 第2版PDF电子书下载

绪论 1

一、无机化学的研究对象 1

二、无机化学的发展与前景 2

三、无机化学的任务与学习方法 4

第一章 化学基本量和化学计算 6

第一节 物质的量及其单位 6

一、摩尔 6

二、摩尔质量 7

三、有关物质的量的计算 8

习题 10

第二节 气体摩尔体积 11

一、气体摩尔体积 11

二、关于气体摩尔体积的计算 13

习题 15

第三节 根据化学方程式的计算 15

一、化学方程式 15

二、根据化学方程式的计算 17

三、热化学方程式 21

习题 23

第四节 溶液的浓度 24

一、物质的量浓度 24

二、溶液浓度的换算 29

习题 31

本章复习要点 31

综合练习 33

第二章 碱金属和碱土金属 35

第一节 氧化-还原反应的基本概念 35

一、氧化和还原 35

二、氧化剂和还原剂 37

习题 39

第二节 钠和钾 40

一、碱金属的原子结构和化合价 40

二、钠、钾的物理性质 41

三、钠、钾的化学性质 41

四、钠、钾的存在与制法 44

五、钠、钾的用途 44

习题 44

第三节 钠和钾的重要化合物 45

一、过氧化钠 45

二、氢氧化钠 46

三、钠、钾的盐类 47

习题 49

第四节 碱金属的通性 49

一、物理性质 49

二、焰色反应 49

三、碱金属元素及其化合物性质的比较 50

四、碱金属的性质与原子结构的关系 51

第五节 镁和钙 51

一、碱土金属的原子结构和化合价 52

二、镁及其重要化合物 52

三、钙及其重要化合物 55

习题 58

第六节 离子反应 59

一、离子反应和离子方程式 59

二、离子互换反应进行的条件 61

习题 63

第七节 硬水的软化 64

一、硬水 64

二、硬水的危害 65

三、硬水的软化 66

习题 68

第八节 碱土金属的通性 68

一、物理性质 68

二、焰色反应 68

三、碱土金属元素及其化合物性质的比较 69

四、碱金属与碱土金属活泼性的比较 70

本章复习要点 71

综合练习 74

第三章 卤素 76

第一节 氯 76

一、氯气的物理性质 77

二、氯气的化学性质 78

三、氯气的制法 80

四、氯气的用途 81

习题 81

第二节 氯化氢和盐酸 82

一、氯化氢 82

二、盐酸 84

三、氯化物的检验 85

习题 86

第三节 氯的含氧化合物 86

一、次氯酸及其盐 86

二、氯酸及其盐 88

三、高氯酸及其盐 90

习题 91

第四节 溴、碘及其化合物 92

一、溴和碘的物理性质 92

二、溴和碘的化学性质 94

三、溴和碘的制法 96

四、溴、碘的氢化物及盐类 97

五、溴、碘及其重要化合物的用途 98

习题 99

第五节 氟及其化合物 99

一、氟的性质 100

二、氟的制法和用途 101

三、氟化氢、氢氟酸及其盐 101

习题 103

第六节 卤素及其化合物性质的比较 104

一、卤素的原子结构和相似性 104

二、卤素的分子结构和差异性 104

三、某些卤素化合物的差异性 106

习题 108

本章复习要点 108

综合练习 110

第四章 原子结构和元素周期律 113

第一节 原子的组成 113

一、原子核 113

二、同位素 114

习题 116

第二节 核外电子的运动状态 116

一、电子云 116

二、核外电子的运动状态 118

习题 122

第三节 原子核外电子的排布 122

一、保里不相容原理 122

二、能量最低原理 123

三、洪特规则 125

习题 135

第四节 元素周期律 136

习题 139

第五节 元素周期表 140

一、元素周期表的结构 140

二、周期表中元素的分区 142

习题 144

第六节 原子结构和元素性质的递变规律 145

一、原子半径 145

二、元素的电离能和电负性 147

三、元素的金属性和非金属性 150

四、元素的化合价 154

五、元素周期律和元素周期表的意义 155

习题 155

本章复习要点 156

综合练习 158

第五章 分子结构 161

第一节 离子键 161

一、离子键的形式 161

二、离子键的特征 163

三、离子的电荷和半径 163

习题 166

第二节 共价键 166

一、共价键的形成 167

二、共价键的特征 169

三、共价键的类型 171

四、键能、键长、键角 173

习题 174

第三节 杂化轨道理论 175

一、杂化和杂化轨道 175

二、sp型杂化 176

三、NH3和H2O分子的结构 179

习题 180

第四节 配位键和金属键 180

一、配位键 180

二、金属键 182

习题 182

第五节 分子的极性 183

一、极性分子和非极性分子 183

二、偶极矩 184

习题 185

第六节 分子间的力和氢键 186

一、分子的极化 186

二、分子间的力 187

三、氢键 191

习题 193

第七节 晶体的基本类型 193

一、晶体的特征 193

二、晶体的基本类型 194

习题 198

本章复习要点 198

综合练习 200

第六章 化学反应速度和化学平衡 203

第一节 化学反应速度 203

第二节 影响化学反应速度的因素 204

一、浓度对反应速度的影响 204

二、压力对反应速度的影响 206

三、温度对反应速度的影响 207

四、催化剂对反应速度的影响 208

五、其它因素对反应速度的影响 209

习题 210

第三节 反应的活化能 210

一、活化分子和活化能 211

二、活化分子与反应速度的关系 212

习题 213

第四节 化学平衡 213

一、可逆反应与化学平衡 213

二、平衡常数 215

三、有关化学平衡的计算 219

习题 220

第五节 化学平衡的移动 221

一、浓度对化学平衡的影响 221

二、压力对化学平衡的影响 226

三、温度对化学平衡的影响 227

四、吕·查德里原理 228

第六节 化学反应速度及化学平衡原理的应用 229

习题 230

本章复习要点 230

综合练习 232

第七章 电解质溶液 235

第一节 电解质和非电解质 235

一、电解质和非电解质 235

二、电解质的电离 235

习题 236

第二节 电离度 237

一、强电解质和弱电解质 237

二、电离度 238

三、强电解质在溶液中的状况 240

习题 241

第三节 弱电解质的电离平衡 241

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 241

二、电离度和电离常数的关系 243

三、有关电离平衡的计算 245

四、多元弱酸的电离平衡 247

五、同离子效应 249

习题 249

第四节 水的电离和溶液的pH值 250

一、水的电离 250

二、溶液的pH值 251

三、酸碱指示剂 254

习题 254

第五节 缓冲溶液 255

第六节 盐类的水解 257

一、盐类的水解 258

二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 260

三、影响水解的因素 261

习题 263

本章复习要点 263

综合练习 266

附录Ⅰ 碱、酸和盐的溶解性表（293K） 268

附录Ⅱ 强酸、强碱、氨溶液的百分浓度与密度（g／cm3）、物质的量浓度（mol／L）的关系 269