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第1章 气体的pVT关系 1

1.1 理想气体的状态方程 1

1.1.1 低压下气体的实验定律 1

1.1.2 理想气体状态方程 2

1.2 分压定律和分体积定律 3

1.2.1 分压定律 3

1.2.2 分体积定律 4

1.2.3 气体混合物的平均摩尔质量 5

1.3 真实气体与范德华方程 6

1.3.1 真实气体与理想气体产生偏差的原因 6

1.3.2 范德华方程 7

1.4 气体的液化和液体的饱和蒸气压 8

思考题 9

习题 10

第2章 热力学第一定律 11

2.1 热力学的基本概念及术语 11

2.2 热力学第一定律 12

2.3 恒容热、恒压热及焓 13

2.3.1 恒容热与恒压热 14

2.3.2 热容 15

2.4 可逆过程与最大功 16

2.4.1 功与过程的关系 16

2.4.2 最大功 17

2.4.3 可逆过程 18

2.5 热力学第一定律的应用 19

2.5.1 理想气体的单纯pVT变化过程 19

2.5.2 化学变化过程 23

思考题 27

习题 27

第3章 热力学第二定律 30

3.1 热力学第二定律 30

3.1.1 自发过程的特征 30

3.1.2 热力学第二定律的经典表述 30

3.2 熵 31

3.2.1 熵的导出 31

3.2.2 热力学第二定律的数学表达式 32

3.3 熵变的计算 33

3.4 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 35

3.4.1 亥姆霍兹函数 36

3.4.2 吉布斯函数 36

3.5 热力学函数基本关系式 39

思考题 39

习题 39

第4章 多组分系统热力学 41

4.1 偏摩尔量 41

4.1.1 问题的提出 41

4.1.2 偏摩尔量的定义 42

4.2 化学势 44

4.2.1 化学势的定义 44

4.2.2 化学势的应用 45

4.2.3 气体物质的化学势 46

4.3 拉乌尔定律和亨利定律 47

4.3.1 拉乌尔定律 47

4.3.2 亨利定律 49

4.3.3 理想液态混合物气-液平衡计算 53

4.4 不挥发性溶质理想稀薄溶液的依数性 54

4.5 真实溶液 56

4.6 分配定律和萃取 58

4.6.1 分配定律 58

4.6.2 萃取 59

思考题 60

习题 61

第5章 化学平衡 62

5.1 化学反应的方向和限度 62

5.1.1 反应进度 62

5.1.2 化学反应的摩尔吉布斯函数［变］ 63

5.1.3 化学反应平衡的条件 63

5.2 化学反应的标准平衡常数 64

5.3 化学反应等温方程式 65

5.4 化学平衡常数的各种表示方法 67

5.4.1 K？（T）的不同表示方法 67

5.4.2 用Kc表示化学平衡常数 67

5.4.3 用Ky表示化学平衡常数 68

5.5 多相反应的化学平衡常数 69

5.6 利用化学反应的标准摩尔吉布斯函数求反应的平衡常数 71

5.6.1 标准生成吉布斯函数 71

5.6.2 反应的△rG？和标准平衡常数的求算 71

5.7 平衡常数和平衡组成的计算 72

5.8 各种因素对化学平衡移动的影响 74

思考题 78

习题 78

第6章 相平衡 82

6.1 基本概念 82

6.2 相律 84

6.3 单组分系统 85

6.3.1 水的相图 85

6.3.2 具有多晶转变的单组分系统相图 86

6.3.3 专业相图 87

6.4 二组分系统气-液平衡相图 90

6.4.1 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 91

6.4.2 精馏原理 94

6.5 二组分凝聚系统液-固平衡相图 95

6.6 三组分系统 105

6.6.1 三组分系统中组成变化的几个规则 105

6.6.2 三组分系统相图的基本类型 109

6.6.3 专业三元系统相图 120

思考题 126

习题 126

第7章 电化学 131

7.1 法拉第定律 131

7.1.1 电解质溶液的导电机理 131

7.1.2 法拉第定律 131

7.2 电导 132

7.2.1 电导及摩尔电导 132

7.2.2 电导率和摩尔电导与溶液浓度的关系 133

7.3 原电池 135

7.4 能斯特方程式 138

7.5 电极电势 139

7.6 电池电动势的计算 141

7.7 电解 142

思考题 144

习题 145

第8章 界面现象及分散体系8.1 物质的表面特性 147

8.1.1 物质的表面与界面 147

8.1.2 表面能、表面吉布斯函数与表面张力 148

8.2 液体的界面现象 151

8.2.1 润湿现象 151

8.2.2 弯曲液面下的附加压力和毛细现象 152

8.3 弯曲表面上的蒸气压和介稳状态 154

8.3.1 微小液滴的饱和蒸气压 154

8.3.2 介稳状态和新相的生成 156

8.4 固体表面的吸附作用 158

8.4.1 吸附概念 158

8.4.2 气体在固体表面上的吸附 159

8.4.3 固体在溶液中的吸附 160

8.4.4 固体之间的黏附 160

8.4.5 吸附剂 161

8.5 表面活性物质 161

8.6 分散系统 163

8.6.1 分散系统的分类 164

8.6.2 胶体分散体系 165

8.6.3 黏土-水系统的胶体性质 172

8.6.4 乳状液与泡沫 175

习题 177

第9章 晶体结构 179

9.1 晶体化学基本原理 179

9.1.1 决定晶体结构的因素 179

9.1.2 鲍林规则 184

9.2 晶体结构 185

9.2.1 简单离子化合物的结构 185

9.2.2 硅酸盐晶体结构 186

9.3 晶体的缺陷 189

9.3.1 晶体的点缺陷 190

9.3.2 晶体的线缺陷 191

9.3.3 晶体的面（晶界）缺陷 192

9.3.4 晶界在材料工业中的应用 193

9.4 固溶体 194

9.4.1 固溶体的概念 194

9.4.2 影响固溶体形成的因素 195

9.4.3 固溶体形成实例及作用 195

习题 196

第10章 化学动力学和催化作用10.1 化学动力学基本知识 198

10.2 化学反应动力学方程式 199

10.2.1 基元反应和非基元反应 199

10.2.2 零级反应 201

10.2.3 一级反应 202

10.2.4 二级反应 203

10.3 温度对反应速率的影响 205

10.3.1 温度对反应速率的影响 205

10.3.2 活化能 206

10.4 催化剂的基本特征 207

10.5 扩散过程 208

10.6 固相反应 212

10.6.1 固相反应的概念 212

10.6.2 固相反应的过程 213

10.7 烧结过程 216

10.7.1 基本概念 217

10.7.2 烧结传质方式 218

10.7.3 晶粒长大与二次结晶 219

10.7.4 影响烧结的因素 222

思考题 224

习题 224

习题参考答案 227

附录 231

附录Ⅰ 基本常数 231

附录Ⅱ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和标准摩尔热容（25℃） 231

附录Ⅲ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃） 235

附录Ⅳ 某些电极的标准电极电势（25℃） 235

参考文献 237