普通化学PDF电子书下载

1　物质的状态、溶液和胶体 1

教学要求 1

1.1　物质的聚集状态 1

1.1.1　气体 1

1.1.2　液体 4

1.1.3　固体 5

1.1.4　水的相图 6

1.1.5　物质的第四态——等离子体 7

1.2　溶液 7

1.2.1　分散系的概念 7

1.2.2　溶液浓度的表示方法 9

1.2.3　稀溶液的依数性 11

1.2.4　强电解质溶液简介 17

1.3　胶体 17

1.3.1　吸附作用 17

1.3.2　溶胶的制备 19

1.3.3　溶胶的性质 19

1.3.4　胶团结构 22

1.3.5　溶胶的稳定性与聚沉 23

1.3.6　高分子溶液及凝胶 24

1.4　表面活性剂和乳浊液 25

1.4.1　表面活性剂 25

1.4.2　乳浊液 26

思考题与习题 27

2　化学反应速率 29

教学要求 29

2.1　化学反应进度与化学反应速率 29

2.1.1　化学反应进度 29

2.1.2　化学反应速率的表示和测定 30

2.1.3　反应机理 31

2.2　反应速率理论简介 32

2.2.1　碰撞理论 32

2.2.2　过渡态理论 33

2.3　浓度对反应速率的影响 34

2.3.1　质量作用定律和基元反应的速率方程 34

2.3.2　复杂反应的速率方程 35

2.3.3　反应级数 36

2.3.4　一级反应的积分速率方程 37

2.4　温度对反应速率的影响 38

2.4.1　范特霍夫规则 38

2.4.2　阿仑尼乌斯公式 39

2.5　催化剂对反应速率的影响 40

2.5.1　催化剂的作用原理 41

2.5.2　催化剂的特性 42

2.5.3　催化反应的类型 42

思考题与习题 44

3　化学热力学基础 47

教学要求 47

3.1　基本概念 47

3.1.1　系统和环境 47

3.1.2　状态和状态函数 48

3.1.3　过程和途径 49

3.1.4　热和功 50

3.1.5　热力学能 50

3.2　热化学 51

3.2.1　热力学第一定律 51

3.2.2　化学反应热 51

3.2.3　热化学方程式 53

3.2.4　化学反应标准摩尔焓变的计算 54

3.3　化学反应方向 59

3.3.1 自发过程 59

3.3.2　化学反应的自发性与焓变 60

3.3.3　化学反应的自发性与熵变 60

3.3.4　化学反应的自发性与吉布斯自由能 62

思考题与习题 68

4　化学平衡 72

教学要求 72

4.1　化学平衡状态 72

4.1.1　化学平衡及其特征 72

4.1.2　化学平衡常数 73

4.2　化学反应等温方程及其应用 76

4.3　化学平衡的移动 79

4.3.1　浓度对化学平衡移动的影响 79

4.3.2　压力对化学平衡移动的影响 81

4.3.3　温度对化学平衡移动的影响 83

思考题与习题 84

5　酸碱平衡 87

教学要求 87

5.1　酸碱质子理论 87

5.1.1　质子酸碱 88

5.1.2　酸碱的强度 89

5.1.3　水的质子自递反应与水溶液的酸度 91

5.1.4　水溶液中共轭酸碱对的K？与K？ 92

5.2　水溶液中的酸碱平衡 92

5.2.1　一元弱酸弱碱的离解平衡 92

5.2.2　多元弱酸弱碱的离解平衡 94

5.2.3　两性物质的离解平衡 97

5.3　酸碱平衡的移动 98

5.3.1　同离子效应与盐效应 99

5.3.2　溶液酸度对酸碱平衡的影响 100

5.4　缓冲溶液 102

5.4.1　缓冲溶液和缓冲作用 102

5.4.2　缓冲溶液pH的计算 103

5.4.3　缓冲容量及缓冲范围 104

5.4.4　缓冲溶液的选择和配制 105

5.5　酸碱电子理论 106

思考题与习题 107

6　沉淀溶解平衡 109

教学要求 109

6.1　难溶电解质的溶度积 109

6.1.1　溶度积常数 109

6.1.2　溶度积规则 112

6.2　沉淀溶解平衡的移动 112

6.2.1　沉淀的生成 112

6.2.2　分步沉淀 114

6.2.3　沉淀的溶解 116

6.2.4　沉淀的转化 118

思考题与习题 119

7　配位平衡 121

教学要求 121

7.1　配位化合物的基本概念 121

7.1.1　配位化合物的组成 121

7.1.2　配位化合物的命名 123

7.1.3　配位化合物的类型 124

7.2　配位平衡 126

7.2.1　配位化合物的稳定常数 126

7.2.2　配位平衡的移动 128

7.3　配位化合物的应用 131

7.3.1　在冶金工业中的应用 131

7.3.2　在分析化学中的应用 131

7.3.3　在生命科学中的应用 132

7.3.4　在医药卫生领域中的应用 132

思考题与习题 133

8　氧化还原反应与电化学基础 135

教学要求 135

8.1　氧化还原反应 135

8.1.1　基本概念 135

8.1.2　氧化还原反应方程式的配平 138

8.2　原电池和电极电势 140

8.2.1　原电池与电极 140

8.2.2　电极电势 142

8.2.3　电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系 146

8.3　影响电极电势的因素 147

8.3.1　能斯特方程 147

8.3.2　浓度对电极电势的影响 148

8.3.3　酸度对电极电势的影响 149

8.3.4　沉淀反应对电极电势的影响 149

8.3.5　配位反应对电极电势的影响 150

8.4　电极电势的应用 151

8.4.1　判断氧化剂和还原剂的强弱 151

8.4.2　判断氧化还原反应进行的方向 151

8.4.3　选择适当的氧化剂和还原剂 153

8.4.4　判断氧化还原反应进行的次序 154

8.4.5　判断氧化还原反应进行的程度 154

8.5　元素电势图及其应用 155

思考题与习题 156

9　原子结构与元素周期律 160

教学要求 160

9.1　微观粒子的运动特征 160

9.1.1　氢原子光谱和玻尔理论 160

9.1.2　微观粒子的波粒二象性 162

9.1.3　不确定原理 163

9.2　核外电子运动状态 164

9.2.1　波函数和原子轨道 164

9.2.2　四个量子数 165

9.2.3　原子轨道和电子云图形 167

9.3　基态原子核外电子排布 172

9.3.1　屏蔽效应和钻穿效应 172

9.3.2　原子轨道的近似能级图 173

9.3.3　基态原子核外电子排布 174

9.4　原子结构与元素周期律 178

9.4.1　原子结构与周期表 178

9.4.2　原子结构与元素基本性质 180

思考题与习题 186

10　化学键与分子结构 188

教学要求 188

10.1　离子键 188

10.1.1　离子键的形成和本质 188

10.1.2　离子的性质 189

10.1.3　晶格能 190

10.2　共价键 191

10.2.1　价键理论 191

10.2.2　杂化轨道理论 193

10.2.3　价层电子对互斥理论 197

10.2.4　分子轨道理论简介 200

10.3　配合物的化学键理论 202

10.3.1　配合物的价键理论 202

10.3.2　配合物的晶体场理论 207

10.4　分子间力和氢键 212

10.4.1　分子极性与分子极化 212

10.4.2　分子间作用力 214

10.4.3　氢键 216

10.5　晶体类型 217

10.5.1　离子晶体 218

10.5.2　分子晶体 219

10.5.3　原子晶体 219

10.5.4　金属键和金属晶体 219

思考题与习题 220

11　重要元素及其化合物 222

教学要求 222

11.1　重要营养元素及其化合物 222

11.1.1　元素与生命 222

11.1.2　构成生命体的六大元素 223

11.1.3　生命体中的四种宏量金属元素 224

11.1.4　卤素元素与生命体 225

11.1.5　铁系元素与生命体 226

11.1.6　锰、铜、锌元素与生命体 226

11.2　重要污染元素及其化合物 227

11.2.1　铅及其化合物 227

11.2.2　汞及其化合物 228

11.2.3　镉及其化合物 228

11.2.4　铬及其化合物 228

11.2.5　砷及其化合物 229

11.2.6　氮氧化物 229

11.3　常见阳离子的一般性质及分别鉴定 230

11.4　常见阴离子的一般性质及分别鉴定 235

思考题与习题 237

附录 238

附录Ⅰ 国际单位制（SI） 238

附录Ⅱ 基本常数 239

附录Ⅲ 常见物质的热力学数据 239

附录Ⅳ 弱电解质的离解常数 246

附录Ⅴ　难溶电解质的溶度积常数（298K） 247

附录Ⅵ 配离子的稳定常数（298K） 248

附录Ⅶ 标准电极电势表？（298K） 249

主要参考文献 253