无机化学学习指导与阅读材料PDF电子书下载

一、关于物质的量的理解 1

二、关于基本单元的理解 1

第一章 化学基本量和化学计算 1

三、用物质的量表示物质的多少 2

四、相对基本单元质量 2

五、气体的标准摩尔体积 2

六、以物质的最n（B）为中心的纲要信号图 3

七、利用方程式计算 4

八、热化学方程式中反应热“q的单位” 5

九、有关符号问题 5

十、学习本章时常见的错误 5

二、氧化还原反应概念的发展 7

三、碱金属和碱土金属的通性 7

一、氧化还原反应有关内容的处理 7

第二章 碱金属和碱土金属 7

四、与氧化还原反应有关的基本概念 8

五、钠、钾、镁、钙、单质的性质 8

六、过氧化钠和氢化钠 9

七、氧化物和氢氧化物 10

八、碱金属、碱土金属的盐类 10

九、离子反应和Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋离子鉴定 11

十、学习本章时易出现的错误 12

第三章 卤素 14

一、氧化数 14

三、卤素单质的物理性质 15

二、卤素的通性 15

四、氯单质化学性质纲要信号图 16

五、卤素单质的制备 16

六、卤化氢和氢卤酸 16

七、氯的含氧酸及其盐 17

八、氯酸的热分解 18

九、学习本章时的难点和常见错误 19

第四章 原子结构和元素周期律 20

一、要重视本章内容的学习 20

二、学习方法 20

三、原子轨道和电子云两个基本概念 20

四、原子核外可能的原子轨道 20

五、正确排布核外电子（基态） 21

六、牢记元素周期表 23

七、掌握元素金属性和非金属性的递变规律 24

八、记住各族元素的价层电子构型和最高氧化数 25

九、填好习题集60页其他题的1、2两个表 25

十、电负性的符号 25

第五章 分子结构 26

一、化学键的分类 26

二、各种化学键的形成条件 26

三、化合物分类 26

四、共价键理论 26

五、分子的极性和分子间力 29

一、化学反应速率的定义 33

第六章 化学反应速率和化学平衡 33

二、平均速率与瞬时速率 34

三、影响化学反应速率的因素 34

四、习题解题提示 35

五、弄清以下平衡的概念 35

六、速率常数kc与平衡常数Kc的比较 36

七、化学平衡的计算 36

八、化学平衡的移动 37

九、标准平衡常数 40

第七章 电解质溶液 42

一、物质按电离程度分类 42

三、电离常数与标准电离常数 43

二、溶液导电 43

四、水的电离平衡及溶液的pH值 44

五、弱酸、弱碱电离平衡的近似计算 45

六、多元弱酸溶液c（H＋）计算 47

七、盐的水解平衡及平衡常数 48

八、同离子效应 50

九、溶液c（H＋）及pH计算 51

十、沉淀溶解平衡 60

第八章 硼族元素和碳族元素 63

一、硼族元素的通性 63

二、缺电子原子 63

三、Al单质及其化合物 64

四、碳酸 64

五、碳酸钠 65

七、PbO2的氧化性 67

六、Sn（II）的还原性 67

八、SnCl2的水解 68

九、习题集中思考题讨论 68

第九章 氧化还原反应和电化学基础 70

一、离子——电子法配平氧化还原反应程式 70

二、原电池 72

三、习题集中本章问答题讨论 74

四、标准电极电势表 75

第十章 族元素 76

一、N2的性质 76

二、P单质化学性质 76

四、亚硝酸及其盐 77

三、氨的化学性质 77

五、浓硝酸的性质 78

六、磷酸 78

七、求0.1 mol·L-1 H3PO4溶液的pH值 78

第十一章 氧和硫 81

一、过氧化氢 81

二、硫化氢和金属硫化物 81

三、硫的含氧酸 82

第十二章 配位化合物 87

一、配合物的定义、组成和命名 87

二、配离子在溶液中存在着离解平衡 89

三、配位平衡的移动 89

四、配合物的应用 90

一、Cu与浓硫酸加热反应的实验现象及解释 92

第十三章 过渡元素 92

二、Cu＋的稳定性 93

三、氢氧化物的两性 93

四、CuSO4溶液与KI溶液反应 94

五、分析教材155页中Cr（III）和Cr（VI）氧化数状态的相互关系 94

六、高锰酸钾 95

七、Cr2O用H2O2法鉴定 95

八、Fe2＋、Fe3＋的鉴定 96

十、硫代乙酰胺的作用 97

十一、Cu2＋的特殊反应 97

九、硫氰酸 97

十二、Zn2＋的特殊反应 98

第一章 元素及地壳的组成 99

一、核素和元素 99

二、相对原子质量 100

三、地球中元素的分布 100

四、原子核 102

第二章 原子结构的认识 104

第三章 元素在生物界体中的作用 109

一、钠、钾、钙、镁在生物界中的作用 109

二、硼、铝在生物界的作用 109

三、锗、锡、硒、铅、砷在人体中的作用 109

四、铬、钒、钼、锰在生物界的作用 111

五、铜、锌、镉、汞在生物界的作用 112

六、铁、钴、镍在生物界的作用 113

七、钼（Mo）在人体中的作用 113

八、卤素在生物体中的作用 113

九、碳、氢、氧、氮、磷、硫的生物功能 114

第四章 氢 115

一、氢的同位素 115

二、氢单质 116

三、氢能源 118

四、氢的化学性能 119

五、氢化物 119

三、氧的同素异形体 121

二、氧的氧化数 121

一、氧的同位素 121

第五章 氧 121

四、氧的二元化合物 125

第六章 水 127

一、水的组成和结构 127

二、液态水的结构 127

三、冰的晶体结构 128

四、水的物理性质 128

五、水与物质的作用 129

六、自来水 129

七、实验室用水 130

八、硬水及其软化 130

九、水的污染 132

十、污水的处理 133

十一、重水 135

第七章 空气 137

一、空气的组成 137

二、空气的污染 137

三、二氧化碳与温室效应 139

第八章 杂化轨道理论 140

一、价键理论的局限性 140

二、杂化轨道理论的要点 140

三、sp轨道杂化类型与分子的空间构型 141

四、杂化理论的应用 143

第九章 晶体结构 146

一、晶体的特征 146

二、晶体的内部结构 147

三、晶体的基本类型 149

第十章 酸碱 152

一、酸碱概念的发展 152

二、酸碱的水——离子论 152

三、酸碱溶剂论 152

四、酸碱质子论 153

五、酸碱电子论 154

第十一章 无机非金属材料 156

一、人造金刚石 156

二、半导体硅 156

三、分子筛 157

四、光导纤维 159

六、高温结构材料 160

五、膨胀石墨 160

七、碳纤维材料 161

八、C60 161

九、水泥 161

十、玻璃 162

十一、陶瓷 162

第十二章 电解和化学电源 164

一、电解原理 164

二、分解电压和超电压 164

三、电极产物 165

四、电解的应用 166

五、金属的腐蚀及其防止 170

第十三章 含量和成分的表示方法 178

第十四章 光和物质的颜色 179

一、光的性质 179

二、物质的颜色 179

第十五章 对热化学方程式中热效应单位kJ·mol-1的理解 180

第十六章 原子轨道及电子状态的描述 181

第十七章 反应速率与产物的关系 182

第十八章 酸式盐溶液pH值的计算 183

第十九章 沉淀在能发生沉淀转化又能生成配合物的溶液中的溶解 185

第二十章 共价分子极性的判断 187

第二十一章 两性氢氧化物的溶解度与溶液pH值的关系（常温） 189

附录 标准电极电势表（按元素符号字母顺序排列） 192

主要参考书目 197