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绪论 1

1.分析化学的任务和作用 1

2.分析方法的分类 3

一、无机分析和有机分析 3

二、化学分析和仪器分析 3

三、常量、半微量、微量、超微量分析 5

3.物质分析的一般程序 6

一、样品的采集和制备 7

二、试样的溶解 9

三、定性分析 9

四、定量分析 10

4.分析化学发展的动向 12

第一章 定性分析 13

1—1定性分析的任务和方法 13

1—2定性分析反应 14

一、定性分析反应及其特征 14

二、定性分析反应的条件 15

三、定性分析反应的灵敏性和特效性 18

1—3分别分析和系统分析 21

1—4阴离子分析 22

一、农牧业样品中常见阴离子的分析特性 24

二、阴离子的鉴定方法 27

三、阴离子的分析程序 38

1—5阳离子分析 43

一、农牧业样品中常见阳离子的分析特性 46

二、阳离子的（NH4）2S分组 49

三、阳离子的分别鉴定方法 52

四、阳离子的分析程序 65

1—6物质定性分析的一般程序 68

一、初步了解和准备试样 69

二、溶解性试验 69

三、阴离子的分析 70

四、阳离子分析 70

五、分析结果的判断 70

第二章 定量分析误差及数据处理 74

2—1定量分析误差 74

一、误差的分类和来源 74

二、误差的表示方法 77

2—2定量分析结果可疑值的取舍 89

2—3有效数字和计算规则 91

一、有效数字的意义及其位数 91

二、有效数字的运算法则 94

第三章 重量分析 99

3—1重量分析概述 99

3—2沉淀重量法 100

一、沉淀形式和称量形式 101

二、沉淀剂的选择和用量 101

三、沉淀的形成及影响沉淀纯度的因素 103

四、沉淀条件的选择 106

五、沉淀的过滤和洗涤 108

六、沉淀的干燥和灼烧 112

七、结果计算 113

3—3挥发重量法 113

3—4萃取重量法 115

第四章 滴定分析法概述 124

4—1滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 124

一、滴定分析法对化学反应的要求 124

二、滴定的主要方式 125

4—2滴定分析中的标准溶液 127

一、标准溶液浓度的表示方法 127

二、标准溶液的配制和浓度的标定 128

4—3滴定分析的计算 131

一、滴定分析计算的原则 131

二、滴定分析计算示例 132

4—4滴定分析的误差 138

一、称量误差 139

二、测量体积的误差 140

第五章 酸碱滴定法 145

5—1酸碱滴定法概述 145

一、酸碱滴定反应基础 145

二、水的质子自递反应 146

三、共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系 147

5—2酸碱指示剂 149

一、酸碱指示剂的变色原理 149

二、酸碱指示剂的变色范围 151

三、影响指示剂变色范围的因素 154

四、混合指示剂 154

5—3滴定曲线和指示剂的选择 156

一、强酸与强碱的滴定 156

二、强碱滴定弱酸 160

三、强酸滴定弱碱 164

四、多元酸和混合酸的滴定 166

五、水解盐的滴定 168

六、酸碱滴定中CO2的影响 171

5—4酸碱滴定法应用实例 173

一、酸碱标准溶液的配制与标定 173

二、应用实例 174

5—5非水溶液的酸碱滴定 176

一、溶剂的种类 177

二、溶剂和滴定剂的选择 177

三、应用实例 178

第六章 络合滴定法 182

6—1络合滴定法概述 182

6—2 EDTA的性质及其络合机理 184

一、EDTA的性质及其电离平衡 184

二、EDTA与金属离子络合反应的特点 186

6—3络合物在溶液中的电离平衡 190

一、络合物的稳定常数 190

二、副反应及副反应系数 192

6—4 EDTA滴定曲线 198

一、EDTA滴定曲线 198

二、络合反应的完全程度 201

三、酸效应曲线及其应用 202

6—5金属指示剂 206

一、金属指示剂的作用原理 206

二、金属指示剂应具备的条件 207

三、指示剂的封闭现象及其消除方法 208

四、常用的金属指示剂 208

6—6提高络合滴定选择性的方法 211

一、控制酸度消除干扰 211

二、利用掩蔽作用消除干扰 212

三、解蔽作用 212

6—7络合滴定法的应用 213

一、水中钙镁及总硬度的测定 213

二、硫酸盐的测定 215

第七章 沉淀滴定法 218

7—1沉淀滴定法概述 218

7—2银量法中确定终点的方法 220

一、莫尔（Mohr）法 220

二、伏尔哈特（Volhard）法 222

三、法杨斯（Fajans）法 226

7—3沉淀滴定法应用实例 228

第八章 氧化还原滴定法 231

8—1氧化还原滴定法概述 231

一、克式量电位 231

二、氧化还原反应的方向 233

三、氧化还原反应进行的程度 237

8—2 氧化还原滴定终点的确定与滴定曲线 237

一、氧化还原滴定终点的确定 237

二、滴定曲线 240

8—3重铬酸钾法 243

8—4高锰酸钾法 245

8—5碘量法 248

第九章 电位分析法 256

9—1电位分析法的基本原理 256

一、指示电极 256

二、参比电极 258

三、电池电动势的测量 261

9—2 pH值的电位测定法 264

一、玻璃电极 265

二、pH的电位测定 269

三、酸度计的构造和使用 272

9—3离子选择性电极 274

一、离子选择性电极的基本构造与测量原理 274

二、离子选择性电极的类型及特性 276

三、测定离子活（浓）度的方法 283

9—4电位滴定法 287

一、电位滴定法的基本原理 287

二、电位滴定法的基本装置与操作方法 287

三、滴定终点的确定 288

9—5电位分析法应用实例 291

一、土壤和生物样品中氟的测定 291

二、氯、溴和碘离子混合物的电位滴定 292

第十章 比色分析法及可见分光光度法 295

10—1概述 295

10—2比色分析法和可见分光光度法的基本原理 297

一、光的基本性质 297

二、物质的颜色和吸收光谱 299

三、光吸收定律 302

四、吸光系数、摩尔吸光系数 303

五、偏离郎伯一比耳定律的原因 304

10—3显色反应 305

一、比色分析法、可见分光光度法对显色反应的要求 305

二、影响显色反应的因素 306

10—4比色分析及可见分光光度分析的方法和仪器 311

一、目视比色法 311

二、光电比色法 312

三、可见分光光度法 317

10—5光度分析法的测量误差及测量条件的选择 321

一、光度分析法的测量误差 321

二、测量条件的选择 323

10—6应用实例 324

第十一章 几种仪器分析法简介 330

11—1原子吸收分光光度法 330

一、基本原理 330

二、仪器装置 334

三、干扰及其抑制 339

四、测试条件的选择与使用 342

11—2发射光谱法 345

一、基本原理 345

二、发射光谱定性分析 347

三、发射光谱定量分析 348

11—3火焰光度法 351

一、基本原理和仪器 351

二、误差来源及其消除方法 354

11—4气相色谱法 354

一、色谱分析概述 354

二、基本原理 356

三、塔板理论 358

四、气相色谱定性和定量方法 360

五、仪器装置 362

六、应用实例 366

11—5电导分析 367

一、电导的基本概念及其测量方法 367

二、电导分析 373

11—6极谱分析法 376

一、极谱分析的基本原理 376

二、极谱定性、定量分析 382

附录 387

表1弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃） 387

表2络合物的形成常数（18°～25℃） 391

表3氨羧络合剂类络合物的形成常数（18°～25℃） 396

表4标准电极电位表（18° ～25 ℃） 398

表5难溶化合物的溶度积（18° ～25℃） 404

表6常用的掩蔽剂 407

表7换算因数 408

参考书 409

实验附表 530

实附表1原子量表 530

实附表2重要酸的百分浓度和比重表 531

实附表3苛性碱和氨溶液的百分浓度和比重表 535

实附表4基准物质及其干燥温度 536

实附表5定性分析所用试剂的配制 538

实附表6试剂的配制 539