热力学函数 等电子原理的应用 二元化合物 含氧酸盐 次级周期性PDF电子书下载

目录 1

第一章 二元化合物 1

1.1 单质参与化学反应的倾向和哪些因素有关 1

一、非金属单质参与化学反应的倾向 1

1 生成离子型化合物 2

2 生成共价型化合物 4

二、金属单质参与化学反应的倾向 6

三、金属的离子化倾向和有关问题 7

1.2 二元化合物 16

一、氧化物 16

二、硫化物 33

1 硫化物的性质 34

2 硫化物的制法 37

三、卤化物 39

1 氯化物的生成焓 39

2 卤化物的性质 41

3 卤化物的制备 43

4 卤化物的热分解反应 53

5 p区元素卤化物（有限分子）的组成、结构和性质 55

四、氢化物 67

1 氢化物的制备 67

2 共价氢化物（有限分子）的性质 69

3 离子型氢化物的性质 74

1.3 一种二元化合物转变为另一种二元化合物 76

一、氧化物转变为氯化物，氯化物转变为氧化物 76

1 氯化物转变为氧化物 78

2 氧化物转变为氯化物 79

二、氧和硫化物的反应 80

1 硫化物和氧反应生成氧化物 81

2 硫化物和氧反应生成硫酸盐 82

3 不活泼金属的硫化物在适量空气中的反应 84

一、如何以生成吉布斯自由能变△Gf？比较化合物的稳定性 85

第二章 金属的制备 85

2.1 还原法制备金属单质 85

二、某温度下反应的△Gθ（T）值和△Gθ（298）值符号相同的反应 93

三、不同温度下，△Gm？值和△Gm？（298K）值符号不同的反应 94

2.2 还原金属氧化物的还原剂 97

一、镁、铝还原剂 98

二、氢还原剂 99

三、一氧化碳还原剂 101

四、碳还原剂 102

2.3 硫化物，硫化物和氧化物的Ellingham图 105

一、硫化物的△Gθ-T图（Ellingham图） 105

二、硫化物和氧化物的Ellingham图 107

2.4 氯化物的Ellingham图 108

2.5 电解熔融盐和化学还原法制备活泼金属 114

一、电解法制钠电解熔融化合物的有关问题 114

二、化学还原法制备活泼金属 118

一、氢气作还原剂 120

2.6 电极电势介于锰和汞之间金属的制备 120

二、碳和一氧化碳作还原剂 121

三、金属还原剂 122

四、电解还原 122

2.7 贵金属的制备 122

一、银 122

二、金 123

第三章 含氧酸及其盐 124

3.1 含氧酸的性质 124

一、含氧酸的酸性 124

1 主副族元素（最高氧化态）含氧酸的酸性 124

2 酸性和成酸元素氧化态的关系 124

3 缩合含氧酸的酸性 125

4 p区同族元素（最高氧化态）含氧酸的酸性 125

二、含氧酸的氧化还原性 126

5 多元弱含氧酸分级电离常数之间的关系 126

一、含氧酸盐热分解反应的类型 127

3.2 含氧酸盐受热时所发生的反应 127

二、氯的含氧酸盐热分解反应的热力学和动力学 129

三、非金属含氧酸盐热分解反应的产物 134

1 由卤素含氧酸盐热分解反应产物谈起 135

2 其他非金属元素含氧酸盐热分解反应的产物 135

四、再从焓变、熵变看含氧酸盐和某些化合物的热分解反应 138

五、如何判断中间氧化态含氧酸盐受热时能否发生歧化反应 142

六、如何降低含氧酸盐的热分解温度——耦联 143

1 非金属含氧酸盐和碳的反应 143

2 含氧酸盐和二氧化硅的作用 145

3 磷灰石和碳、砂子的反应制备单质磷 146

3.3 含氧酸（根）的结构和命名 147

一、p区元素最高氧化态含氧酸（根）的结构 147

3 Sb（OH）？？的结构 148

1 NO3？的结构 148

2 PO4？的结构 148

二、p区某些元素中间氧化态含氧酸（根）的结构 149

1 NO2？的结构 149

2 C2O4？？的结构 149

3 ClO3？和SO3？的结构 149

三、含氧酸（盐）的命名 150

3.4 缩合酸及其盐 152

一、同多酸（盐）的结构 152

1 硅酸盐的结构 153

2 缩合含氧酸的组成和缩水的关系 153

二、如何制备缩合含氧酸（盐）和某些酸酐 160

三、p区某些元素缩合含氧酸盐的性质 163

3.5 硫代酸盐 164

一、硫代酸盐的制备 164

二、硫代酸盐的性质 166

3.6 过氧酸盐 169

一、IVB、VB、VIB族元素的过氧化物 169

二、p区某些元素的过氧酸盐 172

第四章 p区元素性质的某些规律 175

4.1 第二周期p区元素原子的成键特征和某些性质 175

一、第二周期p区元素原子的成键特征 175

1 配位数为四的化合物 176

2 配位数为三的化合物 178

3 配位数为二的化合物 180

二、等电子体 181

1 二原子10电子的等电子体 182

2 三原子16电子的等电子体 183

3 三原子18电子的等电子体 184

4 四原子24电子的等电子体 185

5 五原子32电子的等电子体 186

6 六原子30电子的等电子体 187

4.2 第三周期p区元素原子的成键特征和某些性质 190

一、第三周期p区元素原子的成键特征 190

二、等电子体 196

4.3 第四周期p区元素原子的成键特征及某些性质 200

一、第四周期p区元素原子的成键特征 200

二、第四周期p区元素最高氧化态含氧酸（盐） 202

4.4 第五周期p区元素原子的成键特征和某些性质 204

4.5 第六周期p区元素的某些性质 209

4.6 次级周期性简介 211

一、第四周期p区元素的几个实例 211

二、第六周期p区元素的特殊性 217

三、第二周期p区元素的特性 218

四、对次级周期性的解释 219

附录一 常见单质、化合物的△Hf？、△Gf？及Sθ 223

附录二 常见水合离子的△Hf？、△Gf？及Sθ 230