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第一章 热力学第一定律 1

1.1 热力学的方法、特点及化学热力学 1

1.2 热力学的基本概念 2

1.3 热力学第一定律 6

1.4 可逆过程与体积功 9

1.5 焓 16

1.6 热容 18

1.7 热力学第一定律的应用 20

1.8 反应热效应 28

1.9 几种反应的摩尔焓变 33

1.10 反应热效应与温度的关系--基尔霍夫定律 40

习题 43

第二章 热力学第二定律 49

2.1 宏观实际过程的不可逆性 50

2.2 热力学第二定律的经典表述形式 52

2.3 卡诺循环和卡诺定理 53

2.4 熵 57

2.5 克劳修斯不等式和熵增加原理 59

2.6 熵变的计算 63

2.7 热力学第三定律与规定熵 72

2.8 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 77

2.9 吉布斯函数变的计算 81

2.10 热力学基本关系式及其应用 83

习题 92

第三章 液体混合物与溶液 96

3.1 偏摩尔量 98

3.2 化学势 100

3.3 气体的化学势 104

3.4 液体混合物的组成与溶液浓度表示法 108

3.5 拉乌尔定律和理想液体混合物 110

3.6 亨利定律和理想稀薄溶液 116

3.7 理想稀薄溶液的依数性 123

3.8 非理想液体混合物及溶液的化学势 132

习题 136

第四章 相平衡 140

4.1 相律 140

4.2 单组分系统的相图及克拉贝龙方程 146

习题 149

4.3 两组分液体混合物的相图 153

4.4 两组分部分互溶系统的相图 163

4.5 分配定律与萃取 165

4.6 两组分固-液系统的相图 167

4.7 生成固溶体的两组分固-液系统相图 173

4.8 两组分系统复杂相图及其应用 177

第五章 化学平衡 186

5.1 化学反应的方向和限度 186

5.2 标准平衡常数及平衡组成的计算 191

5.3 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变 201

5.4 平衡移动 207

5.5 同时平衡 218

习题 221

第六章 电化学 227

6.1 电解质溶液的导电机理和法拉弟电解定律 227

6.2 离子的电迁移和离子迁移数 230

6.3 电解质溶液的电导 235

6.4 离子独立移动定律及离子摩尔电导率 240

6.5 电导测定的应用 243

6.6 强电解质溶液的活度 247

6.7 电池及其表示方法 254

6.8 可逆电池与可逆电极 256

6.9 电池的热力学--电池电动势与热力学函数变之间的关系 262

6.10 电极电势与电池电动势 267

6.11 电池电动势的计算 270

6.12 电动势测定的应用 274

6.13 分解电势与超电势 281

6.14 极化现象和超电势 284

6.15 浓差极化 288

6.16 电化学极化(活化超电势) 289

习题 290

第七章 界面现象与胶体化学 295

7.1 比表面积吉布斯函数与表面张力 296

7.2 液体的表面现象 301

7.3 气-固表面的吸附作用 307

7.4 吸附等温式 311

7.5 固体-溶液界面的吸附 321

7.6 表面活性物质和溶液表面的吸附现象 326

7.7 表面活性剂及吸附的应用 331

7.8 分散系统的分类 334

7.9 溶胶的动力性质及光学性质 336

7.10 溶胶的电学性质 340

7.11 溶胶的稳定性 345

习题 350

第八章 化学动力学基础 356

8.1 化学反应的速率 357

8.2 化学反应的速率方程式和反应级数 360

8.3 简单级数反应的速率方程式 363

8.4 反应级数的实验确定 372

8.5 温度对反应速率的影响 377

8.6 实验活化能 381

8.7 反应速率理论简单介绍 386

8.8 典型的复合反应 392

8.9 链反应 398

8.10 复合反应的近似处理方法 400

8.11 催化作用简介 406

8.12 溶液中的反应 413

8.13 光化学反应 416

习题 421

参考文献 427

附录 428

附录1 国际单位制SI 428

附录2 元素的相对原子质量表 430

附录3 基本常数 432

附录4 某些物质在298.15K的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵以及摩尔定压热容 432

附录5 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系 437

附录6 某些气体自298.15K至某温度的平均摩尔定压热容 439

附录7 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(298.15K) 440

附录8 298.15K水溶液中某些物质的标准热力学函数 441