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第一章 物质的状态和化学变化 1

§1—1物质及其运动 1

目 录 1

§1—2物质的聚集状态 2

（一）气态 3

（二）液态 10

（三）同态 13

§1—3化学变化的普遍特征 14

（一）化学变化中的质量守恒 14

（二）热化学 15

习题 20

§2—1化学反应的速度 22

第二章 化学反应速度和化学平衡 22

§2—2影响反应速度的因素 23

（一）浓度、温度和催化剂对反应速度的影响 24

（二）活化分子和有效碰撞 25

（三）浓度对反应速度的影响的定量关系 26

（四）影响多相反应速度的因素 29

§2—3化学平衡 31

（一）可逆反应和化学平衡 31

（二）浓度平衡常数 32

（三）压力平衡常数 39

§2—4化学平衡的移动 43

（一）浓度对化学平衡的影响 43

（二）压力对化学平衡的影响 45

（三）温度对化学平衡的影响 48

（四）平衡移动原理 48

（五）反应速度和化学平衡的综合考虑 49

习题 50

第三章 化学热力学的初步介绍 55

§3—1焓 56

（一）内能 56

（二）焓和焓变 57

（三）过程的自发性和焓变 60

§3—2熵 62

§3—3自由能 64

（一）自由能和自发过程 64

（二）标准自由能变化 66

（三）标准自由能变化和平衡常数的关系 67

（四）温度对自由能变化及平衡常数的影响 69

习题 73

第四章 电解质溶液 75

§4—1弱电解质的电离 75

（一）弱电解质的电离平衡及电离常数 76

（二）弱电解质的电离度 78

（三）弱电解质溶液中的同离子效应 81

（四）分步电离 83

§4—2水的电离和水溶液的酸碱性 87

（一）水的离子积 87

（二）水溶液的酸碱性与氢离子浓度的关系 88

（三）pH值和pOH值 90

（四）酸碱指示剂 91

§4—3缓冲溶液 94

（一）缓冲溶液pH值的计算 94

（二）缓冲溶液的选择和配制 100

§4—4强电解质在溶液中的状况 101

（一）强电解质的表观电离度 101

（二）离子的浓度和活度 102

（三）非缔合型和缔合型强电解质 104

§4—5盐类的水解 105

（一）各类盐的水解和水解常数 105

（二）盐类水解时pH值及盐类水解度的计算 112

（三）盐类的水解平衡的移动 115

§4—6酸碱的质子理论 118

（一）酸碱的概念 118

（二）酸碱反应 119

（三）酸碱的相对强弱 122

习 题 123

第五章 难溶电解质沉淀的生成和溶解 126

§5—1难溶电解质的溶度积和溶解度 126

（一）难溶电解质的溶度积 126

（二）难溶电解质的溶度积和溶解度的关系 129

（三）同离子效应对电解质溶解度的影响 132

（四）盐效应对电解质溶解度的影响 133

（一）溶度积规则 134

§5—2沉演的生成和溶解 134

（二）沉淀的生成 135

（三）分步沉淀 137

（四）沉淀的溶解 141

§5—3沉淀的转化 146

（一）难溶电解质转化为更难溶电解质 146

（二）难溶电解质转化为溶解度稍大的电解质 147

习题 149

第六章 原子结构和元素周期律 151

§6—1氢原子光谱和玻尔的原子结构理论 151

（一）氢原子光谱的规律性 152

（二）玻尔的氢原子模型 153

（一）薛定谔方程式和波函数 155

§6—2氢原子结构的现代理论 155

（二）量子数、波函数和轨道 157

（三）氢原子的s态 158

（四）氢原子中电子云的径向分布图 161

（五）氢子中原子轨道的角度分布图 163

（六）氢原子中电子云的角度分布图 165

（七）电子云的界面图 166

§6—3多电子原子中核外电子的分布 168

（一）包里不相容原则 169

（二）能量最低原则 171

（三）洪特规则 175

§6—4原子核外电子的分布与元素周期表的关系 176

（一）各周期元素原子的电子层结构 176

（二）元素周期律的实质 186

§6—5电离能、电子亲和能和电负性 189

（一）电离能 189

（二）电子亲和能 191

（三）原子的电负性 192

习题 192

第七章 化学键和分子结构 195

§7—1离子键理论 195

（一）离子键的形成 195

（二）离子的特征 197

§7—2价键理论 201

（一）价键理论的初创和发展 201

（二）电子配对法的基本内容 203

（三）σ键和π键 206

（四）配位键 208

（五）杂化轨道理论 208

（六）非极性键和极性键 213

（七）键能、键长和原子的共价半径 214

§7—3价层电子对互斥理论 216

§7—4分子轨道理论简介 222

习题 232

第八章 晶体结构 234

§8—1晶体和无定形固体 234

（一）晶体的一般特征 234

（二）晶格 235

（三）无定形同体 236

§8—2离子晶体 237

（一）离子晶体中几种最简单的结构型式 238

（二）离子晶体中配位数与离子半径比关系 239

（三）离子晶体的晶格能 242

§8—3原子晶体 244

§8—4分子晶体 245

§8—5金属晶体和金属键 246

（一）金属晶体的紧密堆积 246

（二）金属键 249

（三）金属单质的一般性质 250

§8—6单质的晶体结构 251

§8—7原子半径 253

习题 255

第九章 氧化还原反应和电极电位 257

§9—1氧化还原反应 257

（一）氧化数的概念 257

（二）氧化还原反应的实质、氧化剂和还原剂 259

§9—2氧化还原反应方程式的配平 261

（一）氧化数法 261

（二）离子——电子法 264

§9—3原电池 267

§9—4电极电位的由来和测定 270

§9—5影响电极电位的因素 275

（一）浓度对电极电位的影响 276

（二）溶液的酸碱性对电极电位的影响 279

（三）沉淀的生成对电极电位的影响 281

§9—6氧化还原平衡与电极电位的关系 282

（一）氧化还原反应进行的方向 283

（二）氧化还原反应进行的次序 285

（三）氧化还原反应进行的程度 285

习题 290

第十章 稀有气体、氯、分子间力 293

§10—1元素的工业分类 293

§10—2稀有气体 294

（一）稀有气体的性质和用途 295

（二）稀有气体的化合物 296

§10—3范德华力 298

（一）极性分子和非极性分子 299

（二）分子的极化 301

（三）范德华力的本质 302

（四）范德华力对物质性质的影响 305

§10—4离子的极化 307

§10—5氢 309

（一）氢气的制备 310

（二）氢气的性质 312

§10—6氢键 316

习题 320

附录 322

一单位及换算因数 322

二在不同温度下饱和水蒸气的压力 324

三热力学数据 325

四某些弱酸和弱碱的电离常数（25℃） 326

五某些难溶电解质的溶度积常数（18～25℃） 327

六原子的第一电离能 329

七元素的电负性 330

八离子半径 332

九原子的电子亲和能 334

十键能 335

十一单质的熔点、沸点、密度、硬度 336

1．单质的熔点和沸点 336

2．单质的密度和硬度 338

十二原子半径 340

十三主族元素的单质的晶体结构类型 342

十四标准电极电位 343

十五元素在地壳中的含量 355

十六二元化合物及简单含氧酸的中式盐（即正盐）的命名法 356

十七离子的极化率 358

十八氧化物的水合物的酸碱性 360

1．第一主族——第七副族元素特征氧化物的水合物的酸碱性 360

2． 第一副族——第七主族元素特征氧化物的水合物的酸碱性 361

十九生成硫酸盐的元素在周期表中的位置 362

二十生成硝酸盐的元素在周期表中的位置 363

二十一生成碳酸盐的元素在周期表中的位置 364

二十二某些配离子的稳定常数 365

1． 某些配离子的稳定常数及其对数值 365

2．某些配离子的逐级稳定常数及其对数值 366

习题答案 367