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第一章 认识无机化学 1

第一节 化学的发展和研究内容 1

一、化学研究的对象 1

二、无机化学的内容 2

三、无机化学课程的任务 2

第二节 无机化学的学习方法 2

第三节 生物无机化学的基本知识 3

一、生物无机化学研究的内容与方法 3

二、生物元素 4

第四节 化学与医药学 9

一、医药学的发展离不开化学 9

二、药物的化学结构、性质决定着药物的作用与疗效 10

三、运用化学的原理和方法可有效诊断疾病 10

第二章 化学计量 13

第一节 法定计量单位 13

一、国际单位制简介 13

二、我国的法定计量单位 15

第二节 物质的量及其单位 16

一、物质的量 16

二、物质的量的单位——摩尔 17

第三节 摩尔质量及计算 18

一、摩尔质量 18

二、物质的量在化学计量中的应用 18

第四节 气体摩尔体积 20

一、气体的经验定律 20

二、气体摩尔体积及其应用 21

第三章 分散系 26

第一节 分散系概述 26

一、分散系的概念 26

二、分散系的分类 26

第二节 溶液的组成量度及换算方法 28

一、溶液的组成量度表示法 28

二、溶液组成量度表示方法的换算 32

三、溶液的配制、稀释和混合 33

第三节 稀溶液的依数性 34

一、溶液的蒸气压下降 34

二、溶液的沸点升高 37

三、溶液的凝固点降低 38

四、溶液的渗透压 40

第四节 胶体溶液 45

一、溶胶的制备 46

二、胶体的基本性质 47

三、溶胶的稳定性和聚沉作用 51

第五节 高分子化合物溶液 52

一、高分子化合物的概念 52

二、高分子化合物溶液的特点 52

三、高分子化合物对胶体的保护作用 53

四、凝胶 54

第六节 粗分散系统 56

一、悬浊液 56

二、乳状液 56

第七节 表面活性剂 58

一、表面活性剂的分类 58

二、表面活性剂的特征 59

三、表面活性剂在药剂中的应用 61

第四章 化学热力学初步 66

第一节 热力学概述 67

一、热力学的一些基本概念 67

二、热力学第一定律 69

三、焓 71

第二节 热化学 73

一、反应进度 73

二、热化学方程式 74

三、化学反应热效应的计算 76

第三节 吉布斯能和化学反应方向 80

一、自发过程 80

二、熵和熵变 80

三、化学反应的摩尔吉布斯能变 83

四、化学反应方向的判断 85

第五章 物质结构基础 91

第一节 原子结构与元素周期律 91

一、原子核外电子的运动状态 91

二、原子核外电子的排布 96

三、元素性质的周期性变化 98

四、元素周期表及其应用 100

第二节 化学键与分子结构 105

一、化学键 105

二、杂化轨道理论 112

三、分子间的作用力 114

第三节 晶体结构 117

一、离子晶体 118

二、分子晶体 118

三、原子晶体 119

第六章 化学反应速率与化学平衡 123

第一节 化学反应速率 123

一、化学反应速率及其表示方法 123

二、化学反应的活化能与反应速率理论 124

第二节 影响化学反应速率的因素 127

一、浓度对反应速率的影响 127

二、温度对反应速率的影响 128

三、催化剂对反应速率的影响 130

第三节 化学平衡及其规律 132

一、可逆反应与化学平衡 132

二、化学平衡常数与转化率 133

三、化学平衡的移动 137

第七章 溶液中的酸碱平衡 143

第一节 酸碱理论 143

一、酸碱电离理论 143

二、酸碱质子理论 144

第二节 电解质的电离 146

一、电解质 146

二、电解质的电离过程 146

第三节 弱电解质的电离平衡 147

一、电离平衡和电离常数 147

二、电离度 147

三、多元弱酸的电离平衡 148

四、电离度和电离常数的计算 149

五、同离子效应 150

第四节 水的电离和溶液的pH值 152

一、水的电离 152

二、溶液的酸碱性和pH值 153

三、pH值的近似测定与指示剂 154

第五节 缓冲溶液和pH的控制 156

一、缓冲溶液的组成和原理 156

二、缓冲溶液pH的计算 158

三、缓冲溶液的选择和配制 160

四、缓冲溶液在医学上的应用 161

第六节 盐类的水解 162

一、盐溶液的酸碱性 163

二、盐水解平衡常数 164

三、影响盐类水解的因素 164

四、盐水解的应用 165

第八章 沉淀一溶解平衡 168

第一节 难溶电解质的溶度积 168

一、沉淀溶解平衡 168

二、溶度积常数 168

三、溶度积和溶解度 169

四、溶度积规则 170

第二节 沉淀的生成与溶解 171

一、沉淀的生成 171

二、分步沉淀 172

三、沉淀的溶解 173

四、沉淀的转化 174

第三节 沉淀溶解平衡在药学中的应用 175

一、在药品生产中的应用 175

二、在药品质量控制上的应用 176

第九章 氧化还原反应与电极电势 179

第一节 氧化还原反应与电对 179

一、氧化还原反应 179

二、氧化还原半反应与电对 180

三、氧化还原反应式的配平 181

第二节 原电池与电极电势 182

一、原电池 182

二、电极电势和电池电动势 184

第三节 电极电势的应用 187

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 187

二、判断氧化还原反应自发进行的方向 187

三、判断氧化还原反应进行的限度 188

第四节 电势法测定溶液的pH 189

一、参比电极和指示电极 189

二、电势法测定溶液pH的方法 190

第十章 配位化合物 193

第一节 配合物的基本概念 193

一、配合物的定义 193

二、配合物的组成 194

三、配合物的化学式及命名 196

四、螯合物 196

第二节 配合物的价键理论 198

一、价键理论的基本要点 198

二、内轨型配合物和外轨型配合物 198

三、配合物的立体构型 200

第三节 配合物在水溶液中的状况 201

一、配位平衡 201

二、配位平衡的移动 202

第四节 配合物的应用 205

一、在生物学方面的应用 205

二、在医学方面的应用 206

三、在分析化学中的应用 207

第十一章 非金属元素选述 211

第一节 卤素及其化合物 211

一、卤素的通性 211

二、卤素单质 212

三、卤化氢和氢卤酸 213

四、卤素的含氧酸及其盐 213

五、卤素在生物体内的分布及作用 215

六、常用的含卤素药物 215

第二节 氧族元素 215

一、氧族元素的通性 216

二、氧、臭氧和过氧化氢 216

三、硫、硫化氢和金属硫化合物 217

四、硫的重要含氧酸及其盐 218

五、氧族元素在生物体内的分布及作用 220

六、常用的含氧族元素药物 221

第三节 氮族元素 221

一、氮族元素的通性 221

二、氨和铵盐 222

三、氮的含氧酸及其盐 223

四、磷的含氧酸及其盐 224

五、砷的重要化合物 224

六、氮族元素在生物体内的分布及作用 225

七、常用的含氮族元素药物 225

第四节 碳族和硼族元素 226

一、碳族元素和硼族元素的通性 226

二、活性炭的吸附作用 227

三、碳的无机含氧酸及其盐 227

四、硅的含氧化合物 228

五、硼酸和硼砂 229

六、碳族和硼族元素在生物体内的分布及作用 229

七、常用的含碳族和硼族元素药物 230

第十二章 金属元素选述 232

第一节 碱金属元素 232

一、碱金属的通性 232

二、碱金属的氧化物和氢氧化物 233

三、常见的碱金属盐类 234

四、碱金属元素在生物体内的分布及作用 234

五、常用的含碱金属元素药物 234

第二节 碱土金属元素 235

一、碱土金属的通性 235

二、碱土金属的氧化物和氢氧化物 235

三、常见的碱土金属盐类 236

四、碱土金属元素在生物体内的分布及作用 236

五、常用的含碱土金属元素药物 236

第三节 铝、锡、铅的重要化合物 237

一、铝及其重要化合物 237

二、锡及其重要化合物 237

三、铅及其重要化合物 238

四、常见的含金属铝的药物 239

第十三章 过渡元素 242

第一节 过渡元素的通性 242

一、过渡元素的基本性质变化特征 242

二、过渡金属单质的物理性质 243

三、过渡金属的化学性质 244

第二节 重要过渡元素及其化合物 246

一、铬和锰 246

二、铁、钴、镍 247

三、铜和银 249

四、锌、镉、汞的重要化合物 251

五、过渡元素在生物体内的分布及作用 252

六、常用的含过渡元素药物 253

附 录 256

附录Ⅰ 部分矿物药的名称、主要成分和功效 256

附录Ⅱ 常用酸、碱的密度和浓度 258

附录Ⅲ 酸、碱的电解常数 258

一、弱酸的电解常数（298 K） 258

二、弱碱的电解常数（298 K） 259

附录Ⅳ 实验室常用缓冲溶液的配制 260

附录Ⅴ 常见难溶电解质的溶度积常数（298 K） 261

附录Ⅵ 酸性溶液中的标准电极电位（298 K） 261

附录Ⅶ 碱性溶液中的标准电极电位（298 K） 263

附录Ⅷ元素周期表 265

参考文献 266