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第1章 绪论 1

1.1 无机及分析化学实验的目的和要求 1

1.2 学习方法 1

1.2.1 预习 1

1.2.2 实验过程 2

1.2.3 实验后 2

1.2.4 实验报告 2

1.3 学生实验守则 6

1.4 化学实验的安全知识 7

1.4.1 实验室安全守则 7

1.4.2 实验室中发生意外事故的急救处理 8

1.4.3 实验室灭火措施 8

1.4.4 实验室常见废液的处理 9

第2章 基础知识与基本操作 10

2.1 常用玻璃（瓷质）仪器介绍 10

2.2 玻璃仪器的洗涤和干燥 14

2.2.1 常用玻璃仪器洗涤 14

2.2.2 常用洗涤剂的配制 15

2.2.3 玻璃仪器的干燥 15

2.3 实验室用的纯水 16

2.3.1 实验室用水的规格 16

2.3.2 纯水的制备 16

2.3.3 水纯度的检验 17

2.3.4 水的硬度 18

2.3.5 纯水的合理使用 18

2.4 化学试剂 19

2.4.1 化学试剂的级别 19

2.4.2 试剂的取用 19

2.4.3 试剂的保管 20

2.4.4 试剂的配制 21

2.5 试纸的使用 21

2.5.1 试纸的种类 21

2.5.2 试纸的使用 22

2.5.3 试纸的制备 22

2.6 加热与冷却 23

2.6.1 加热装置 23

2.6.2 加热方法 24

2.6.3 冷却方法 26

2.7 固、液分离及沉淀的洗涤 26

2.7.1 倾泻法 26

2.7.2 过滤法 26

2.7.3 离心分离法 29

2.8 滤纸、滤器及其使用 29

2.8.1 滤纸 29

2.8.2 烧结过滤器 29

2.9 量器及其使用 31

2.9.1 移液管、吸量管 31

2.9.2 容量瓶 32

2.9.3 滴定管 33

2.10 天平和称量 36

2.10.1 托盘天平（台秤） 36

2.10.2 分析天平 37

2.10.3 天平的使用规则 41

2.10.4 称量步骤和方法 42

2.10.5 电子天平 43

2.11 误差及数据处理 44

2.11.1 误差 44

2.11.2 测定数据的取舍 46

2.11.3 有效数字 47

2.11.4 实验数据的整理与表示 48

2.11.5 绘图技术简单介绍 50

第3章 常用仪器 52

3.1 分光光度计 52

3.1.1 基本原理 52

3.1.2 722N可见分光光度计 53

3.2 电导率仪 54

3.2.1 测量原理 54

3.2.2 DDS—11A型电导率仪的测量范围 55

3.2.3 使用方法 56

3.2.4 注意事项 57

3.3 酸度计 57

3.3.1 工作原理 57

3.3.2 外形结构 57

3.3.3 操作步骤 58

3.4 其他公用设备 59

3.4.1 离心机 59

3.4.2 循环水式真空泵 60

第4章 无机化学实验 61

实验一 分析天平称量练习 61

实验二 二氧化碳相对分子质量的测定 63

实验三 氯化钠的提纯 65

实验四 醋酸离解常数的测定（酸度计法） 67

实验五 缓冲溶液缓冲容量的测定 69

实验六 硫氰酸铁配离子配位数的测定（分光光度计法） 71

实验七 硫酸钡溶度积的测定（电导率仪法） 73

实验八 硫酸亚铁铵的制备 75

实验九 明矾的制备 77

实验十 单、多相离子平衡 78

实验十一 硫酸铜的制备 81

实验十二 简单分子结构与晶体结构模型的制作 84

实验十三 氧化还原反应 86

实验十四 配位化合物 88

实验十五 十二钨磷酸和十二钨硅酸的制备 90

实验十六 卤素 91

实验十七 氧和硫 94

实验十八 硼、碳、硅、氮、磷 96

实验十九 锡和铅 100

实验二十 铬、锰、铁、钴、镍 102

实验二十一 铜、银、锌、汞 106

实验二十二 无机纸上色谱 110

第5章 分析化学实验 114

实验二十三 容量器皿的校准 114

实验二十四 酸碱标准溶液的配制及浓度比较 117

实验二十五 酸碱标准溶液浓度的标定 120

实验二十六 碱灰中总碱度的测定 122

实验二十七 铵盐中氨含量的测定（甲醛法） 123

实验二十八 混合碱的测定（双指示剂法） 125

实验二十九 食用醋酸含量的测定 126

实验三十 EDTA标准溶液的配制和标定 127

实验三十一 水的硬度测定（配位滴定法） 130

实验三十二 乳酸锌中锌含量的测定 132

实验三十三 胃舒平药片中铝和镁的测定 133

实验三十四 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 134

实验三十五 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法） 136

实验三十六 石灰石中钙的测定（高锰酸钾法） 137

实验三十七 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 140

实验三十八 硫酸铜中铜含量的测定 142

实验三十九 污水中苯酚含量的测定（溴酸钾法） 144

实验四十 自来水中可溶性氯化物含量的测定 146

实验四十一 可溶性硫酸盐中硫的测定 147

实验四十二 HCl和HAc混合液的电位滴定 150

实验四十三 邻二氮杂菲分光光度法测定铁 152

实验四十四 混合液中KMnO4和K2Cr2O7浓度的测定 156

第6章 综合性、设计性实验 159

实验四十五 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成及组成分析 159

实验四十六 ［Co(NH3)6］Cl3和［CoCl(NH3)5］Cl2的制备及电导测定 162

实验四十七 茶叶中一些元素的分离和鉴定 163

实验四十八 可溶性硫酸盐总量的离子交换法测定 165

实验四十九 微量镍的萃取分离与测定 166

实验五十 硫酸铜的提纯 167

实验五十一 硫酸铁铵的制备 168

实验五十二 锌钡粉（立德粉）的合成及组成测定 169

附录 170

一、弱电解质的电离常数 170

二、配离子的稳定常数 172

三、溶度积（298K） 174

四、常用酸、碱的质量分数＊和相对密度（d2020） 176

五、常用酸、碱的浓度 177

六、常用指示剂 178

七、常用基准试剂 183

八、pH标准缓冲溶液的配制方法 183

九、常用缓冲溶液的配制 185

十、元素的相对原子量 187

十一、化合物的摩尔质量 188

十二、特种试剂的配制 193

十三、常见离子和化合物的颜色 194

十四、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH 195

十五、常见离子的定性鉴定方法 196

主要参考文献 211

元素周期表 212