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1物质及其变化 1

1.1物质的聚集状态 1

1.1.1气体 1

1.1.2液体 4

1.1.3固体 5

1.2化学反应中的能量关系 6

1.2.1化学反应热效应与化学反应进度 6

1.2.2热化学方程式 7

1.2.3盖斯定律 8

1.2.4标准摩尔生成焓 9

【阅读材料1】三聚氰胺与问题奶粉 10

思考题 11

习题 11

2化学反应速率和化学平衡 13

2.1化学反应速率的表示方法 13

2.1.1化学反应速率定义 13

2.1.2化学反应速率的表示方法 13

2.2反应速率理论 14

2.2.1分子碰撞理论 14

2.2.2过渡状态理论 15

2.3影响化学反应速率的因素 16

2.3.1浓度对化学反应速率的影响 经验速率方程 16

2.3.2温度对化学反应速率的影响 17

2.3.3催化剂对化学反应速率的影响 18

2.3.4影响反应速率的其他因素 18

2.4化学平衡 19

2.4.1可逆反应和化学平衡 19

2.4.2化学平衡常数 20

2.5化学平衡的移动 26

2.5.1浓度对化学平衡的影响 26

2.5.2压力对化学平衡的影响 26

2.5.3温度对化学平衡的影响 28

2.5.4催化剂与化学平衡 28

2.5.5平衡移动原理 28

2.5.6有关化学平衡计算 28

思考题 30

习题 33

【阅读材料2】酶——人体催化剂 34

3电解质溶液和离子平衡 35

3.1强电解质溶液 35

3.2水的离解和溶液的pH值 36

3.2.1水的离解平衡 36

3.2.2溶液的酸碱性与pH值 37

3.2.3酸碱指示剂 38

3.3弱酸、弱碱的离解平衡 38

3.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡 38

3.3.2多元弱酸的离解平衡 41

3.4酸碱质子理论 42

3.4.1酸碱定义 42

3.4.2酸碱共轭关系 42

3.4.3酸碱的强弱 42

3.4.4酸碱反应的实质 43

3.5同离子效应和缓冲溶液 44

3.5.1同离子效应 44

3.5.2缓冲溶液 44

3.6盐类的水解 47

3.6.1盐的水解 水解常数 水解度 47

3.6.2盐溶液pH值的简单计算 50

3.6.3影响盐类水解平衡的因素 51

3.7沉淀溶解平衡 52

3.7.1沉淀和溶解平衡 溶度积 52

3.7.2溶解度和溶度积的相互换算 52

3.7.3溶度积的使用范围和大小比较 53

3.8溶度积规则及其应用 54

3.8.1溶度积规则 54

3.8.2沉淀的生成 54

3.8.3分步沉淀 56

3.8.4沉淀的溶解 58

思考题 59

习题 60

4氧化还原 62

4.1氧化还原反应的基本概念 62

4.1.1氧化值 62

4.1.2氧化还原电对 63

4.1.3氧化剂与还原剂 63

4.2氧化还原反应方程式的配平 64

4.2.1氧化值法 64

4.2.2离子-电子法 65

4.3氧化还原反应与原电池 66

4.3.1原电池的组成 66

4.3.2原电池符号 67

4.3.3原电池的电动势 68

4.4标准电极电势 68

4.4.1标准氢电极 68

4.4.2标准电极电势的测定 69

4.4.3影响电极电势的因素 71

4.5电极电势的应用 74

4.5.1比较氧化剂、还原剂的相对强弱 74

4.5.2判断氧化还原反应进行的方向 75

4.5.3判断氧化还原反应进行的程度 77

4.5.4元素电势图及其应用 78

思考题 80

习题 81

5原子结构与元素周期律 84

5.1核外电子运动状态的描述 84

5.1.1核外电子的运动特征 84

5.1.2原子核外电子的运动状态 86

5.2基态原子核外电子的排布规律 88

5.2.1近似能级图 88

5.2.2基态原子核外电子的排布 89

5.3原子核外电子排布规律与元素周期律 92

5.3.1周期与能级组 92

5.3.2族与价电子构型 93

5.4元素性质的周期性 95

5.4.1有效核电荷（Z*） 95

5.4.2原子半径（r） 95

5.4.3电负性（x）元素的金属性、氧化值 96

【阅读材料3】当今还会发现新元素吗 98

思考题 99

习题 100

6分子结构和晶体结构 102

6.1离子键 102

6.1.1离子键的形成 102

6.1.2离子键的特点 103

6.1.3离子的结构特征 103

6.1.4离子晶体 104

6.1.5离子极化 105

6.2共价键 108

6.2.1共价键的形成 108

6.2.2价键理论的要点 108

6.2.3共价键的特征 109

6.2.4共价键的分类 109

6.2.5键参数 110

6.3轨道杂化理论 110

6.3.1杂化与杂化轨道理论 111

6.3.2杂化轨道类型与分子几何构型的关系 111

6.4分子间力与分子晶体 114

6.4.1分子的极性与变形性 114

6.4.2分子间力 115

6.4.3氢键 117

6.4.4分子晶体 117

6.5其他类型晶体 117

6.5.1原子晶体 117

6.5.2金属晶体 118

6.5.3混合型晶体 119

思考题 119

习题 120

7配位化合物 121

7.1配位化合物的基本概念 121

7.1.1配合物的定义 121

7.1.2配合物的组成 121

7.1.3配合物的命名 124

7.2配位化合物的价键理论 125

7.2.1杂化轨道和配合物空间构型的关系 125

7.2.2外轨型配合物和内轨型配合物 128

7.2.3价键理论的应用和局限性 129

7.3配合物在水溶液中的性质——配位平衡 129

7.3.1配合物的不稳定常数与稳定常数 129

7.3.2配位平衡的移动 131

7.4螯合物 133

7.4.1螯合物的概念 133

7.4.2螯合物的特性 133

7.5配位化合物的应用 134

7.5.1在无机化学方面的应用 134

7.5.2在分析化学方面的应用 135

7.5.3在生物化学方面的应用 135

思考题 135

习题 136

8 s区元素 138

8.1化学元素概述 138

8.1.1元素分布 138

8.1.2元素分类 139

8.1.3周期表中各元素在地壳中的主要存在形式 140

8.2碱金属 140

8.2.1碱金属的通性 141

8.2.2单质的性质 142

8.2.3碱金属的制备 143

8.2.4碱金属的化合物 143

8.3碱土金属 146

8.3.1碱土金属的通性 146

8.3.2碱土金属单质的性质和制备 147

8.3.3碱土金属氧化物和氢氧化物 147

8.3.4盐类 148

8.4对角线规则 149

8.4.1锂、镁的相似性和铍、铝的相似性 149

8.4.2对角线规则 150

【阅读材料4】长眼睛的金属——铯 150

思考题 151

习题 152

9 p区元素 153

9.1稀有气体 154

9.2卤素 155

9.2.1元素的存在、分离和性质 155

9.2.2卤化氢和氢卤酸 158

9.2.3卤化物和卤素互化物 158

9.2.4卤素的含氧酸及其盐 159

9.3氧族元素 161

9.3.1元素的存在、分离和性质 161

9.3.2氧、臭氧和过氧化氢 161

9.3.3硫及其重要化合物 163

9.4氮族元素 166

9.4.1元素的存在、分离和性质 166

9.4.2氢化物 168

9.4.3氧化物、含氧酸及其盐 170

9.4.4卤化物 173

9.5碳族元素 174

9.5.1元素的存在、分离和性质 174

9.5.2碳的氧化物及其盐 176

9.5.3硅的重要化合物 179

9.5.4锡和铅的重要化合物 181

9.6硼族元素 182

9.6.1硼族元素的特性 183

9.6.2硼的重要化合物 184

【阅读材料5】几种新型无机材料简介 188

思考题 189

习题 190

10 d区元素 192

10.1过渡元素的通性 193

10.1.1过渡元素的原子半径 193

10.1.2氧化值 193

10.1.3单质的物理性质 193

10.1.4单质的化学性质 194

10.1.5多色彩的水合离子 194

10.1.6良好的配合物形成体 195

10.1.7磁性及催化性 195

10.2铬及其化合物 196

10.2.1铬的性质和用途 196

10.2.2铬的存在和冶炼 196

10.2.3铬的化合物 197

10.2.4含铬废水 199

10.2.5铬的有关离子和化合物的性质小结 200

10.3锰及其化合物 200

10.3.1锰的性质和用途 200

10.3.2锰的存在和冶炼 201

10.3.3锰的重要化合物 201

10.3.4锰的有关离子和化合物的性质 203

10.4铁 钴镍 203

10.4.1铁及其重要化合物 203

10.4.2钴及其重要化合物 206

10.4.3镍及其重要化合物 207

10.4.4铁、钴、镍的有关离子和化合物的性质 208

【阅读材料6】才能出众的金属——钒 209

思考题 210

习题 211

11 ds区元素 213

11.1铜副族元素 213

11.1.1铜族元素通性和单质 213

11.1.2铜的化合物 214

11.1.3银的化合物 218

11.2锌副族元素 220

11.2.1锌副族元素的通性和单质 220

11.2.2锌和镉的化合物 221

11.2.3汞的化合物 223

11.2.4含镉及含汞废水的处理 226

思考题 228

习题 228

附表 230

附表1元素名称、符号及相对原子质量（1999年版） 230

附表2物质的标准摩尔生成焓 231

附表3弱酸的电离平衡常数K？（298K） 233

附表4弱碱的电离平衡常数 233

附表5常见难溶电解质的溶度积K？sp（298K） 234

附表6298.15K时一些常见电极的标准电极电势 236

部分习题参考答案 238

参考文献 244