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0 绪论 1

0.1 化学的定义 1

0.1.1 化学是一门中心的，具有实用性和创造性的学科 1

0.1.2 化学的发展趋势 2

0.2 化学的分类 3

0.3 化学的地位和作用 4

0.3.1 化学在国民经济中的地位和作用 4

0.3.2 化学对提高国民生活质量的作用 4

0.3.3 促进其他基础学科和应用科学的发展与交叉学科的形成 5

0.4 无机化学概述 5

0.4.1 无机化学的定义 5

0.4.2 无机化学的地位和分类 5

0.4.3 无机化学的发展历史 5

0.5 无机化学的研究内容、最新进展和发展前景 8

0.5.1 无机化学研究的内容 8

0.5.2 我国无机化学研究的最新进展 8

0.5.3 无机化学的发展趋势 9

1 物质的状态和稀溶液 11

1.1 气体 11

1.1.1 理想气体 11

1.1.2 实际气体 14

1.1.3 气体扩散定律和气体分子运动论 17

1.2 液体 17

1.2.1 蒸气压 18

1.2.2 稀溶液的依数性 18

1.2.3 相图 22

1.3 固体 23

1.3.1 晶体与非晶体 23

1.3.2 晶体的内部结构 24

1.3.3 晶体的缺陷 25

习题 28

2 化学热力学 30

2.1 基本概念 30

2.1.1 体系和环境 30

2.1.2 状态和状态函数 31

2.1.3 过程与途径 32

2.1.4 热力学能 32

2.1.5 热和功 33

2.1.6 热力学第一定律 34

2.1.7 标准状态 34

2.2 热化学 35

2.2.1 化学反应的热效应 35

2.2.2 化学反应热的计算 38

2.2.3 赫斯定律 40

2.3 化学反应进行的方向 42

2.3.1 过程的自发性 42

2.3.2 化学反应方向和限度的△G判据 46

习题 51

3 化学反应速率与化学平衡 54

3.1 化学反应速率 54

3.1.1 化学反应速率的定义及表示方法 54

3.1.2 反应速率的基本理论和活化能 56

3.2 影响化学反应速率的因素 58

3.2.1 浓度对化学反应速率的影响 58

3.2.2 温度对化学反应速率的影响 59

3.2.3 催化剂对反应速率的影响 61

3.2.4 反应级数及反应机制的测定 63

3.3 化学平衡 68

3.3.1 化学平衡常数K 69

3.3.2 多重平衡规则 71

3.4 化学平衡的计算 71

3.4.1 平衡常数的计算 72

3.4.2 计算平衡组成及转化率 73

3.4.3 综合计算 73

3.5 化学平衡的移动 74

3.5.1 化学反应等温式——范特霍夫方程 74

3.5.2 标准平衡常数及化学反应等温式的热力学意义 75

3.5.3 影响化学平衡移动的因素 75

3.5.4 平衡移动原理 79

习题 81

4 溶液中的离子平衡 83

4.1 酸碱理论 83

4.1.1 阿伦尼乌斯电离理论 83

4.1.2 酸碱质子理论 84

4.1.3 路易斯酸碱电子理论 86

4.1.4 德拜-休克尔离子互吸理论 87

4.2 酸碱电离平衡 88

4.2.1 水的电离平衡 88

4.2.2 溶液的酸碱性 89

4.2.3 酸碱指示剂 89

4.3 弱电解质的解离平衡 90

4.3.1 弱酸、弱碱的电离平衡 90

4.3.2 盐效应、同离子效应对弱电解质解离平衡的影响 94

4.3.3 有关计算 94

4.4 缓冲溶液 95

4.4.1 缓冲溶液的组成和机制 95

4.4.2 缓冲溶液pH的计算 96

4.4.3 缓冲溶液的选择与配制 97

4.4.4 缓冲溶液的应用 98

4.5 沉淀溶解平衡 99

4.5.1 溶度积和溶解度间的关系 100

4.5.2 溶度积规则 100

4.5.3 沉淀溶解平衡的移动 101

习题 108

5 氧化还原电化学 110

5.1 氧化还原反应 110

5.1.1 基本概念 110

5.1.2 氧化还原方程式的配平 112

5.2电极电势 113

5.2.1 原电池 113

5.2.2 电极电势 115

5.3 电极电势的应用 119

5.3.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱 119

5.3.2 判断氧化还原反应自发进行的方向 119

5.3.3 求氧化还原反应的平衡常数 120

5.4 元素标准电极电势图和电势-pH图 121

5.4.1 元素标准电极电势图 121

5.4.2 电势-pH图 123

5.5 电解与化学电源 124

5.5.1 电解 125

5.5.2 化学电源 126

习题 131

6 原子结构 134

6.1 经典原子模型 134

6.1.1 古代原子模型 134

6.1.2 近代原子模型 135

6.1.3 现代原子模型 136

6.2 氢原子光谱玻尔理论 136

6.2.1 氢原子光谱 136

6.2.2 玻尔理论 137

6.3 原子的量子力学模型 138

6.3.1 微观粒子的运动特性 138

6.3.2 薛定谔方程 140

6.4 多电子原子核外电子排布 148

6.4.1 多电子原子的能级 148

6.4.2 影响原子轨道能量的因素 149

6.4.3 多电子原子核外电子排布原则 151

6.5 元素周期表 153

6.5.1 元素的电子层结构与元素周期表 154

6.5.2 元素的外层电子组态与元素的分区 154

6.6 元素基本性质的周期性变化规律 155

6.6.1 原子半径 155

6.6.2 电离能 157

6.6.3 电子亲和能 159

6.6.4 电负性 160

6.6.5 惰性电子对效应 160

习题 164

7 化学键理论与分子结构 166

7.1 离子键理论 167

7.1.1 离子键的形成 167

7.1.2 离子键的特点 167

7.1.3 离子键的强度 168

7.1.4 离子的特征 169

7.2 共价键理论 170

7.2.1 路易斯经典共价键理论 170

7.2.2 现代价键理论 170

7.3 杂化轨道理论 175

7.3.1 杂化轨道理论要点 175

7.3.2 杂化类型与分子几何构型 176

7.3.3 等性杂化与不等性杂化 177

7.4 价层电子对互斥理论 178

7.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点 178

7.4.2 分子构型的预测 179

7.5 分子轨道理论 182

7.5.1 分子轨道理论的要点 182

7.5.2 分子轨道的类型 183

7.5.3 同核双原子分子的分子轨道能级图 184

7.5.4 离域π键 186

7.6 金属键理论 187

7.6.1 电子海洋模型 188

7.6.2 金属键的能带理论 188

7.7 分子间作用力和氢键 190

7.7.1 共价键的极性——键矩 191

7.7.2 分子的极性——偶极矩 191

7.7.3 分子的极化 192

7.7.4 分子间作用力 193

7.7.5 氢键 194

7.8 晶体的基本类型和结构 195

7.8.1 离子晶体 196

7.8.2 原子晶体 197

7.8.3 分子晶体 198

7.8.4 金属晶体 198

习题 201

8 配位化合物 203

8.1 配合物的基本概念 203

8.1.1 配合物的组成 203

8.1.2 配合物的化学式及命名 205

8.2 配合物的化学键理论 207

8.2.1 配合物的价键理论 207

8.2.2 晶体场理论 210

8.3 配合物在水溶液中的稳定性 214

8.3.1 配位平衡及其平衡常数 214

8.3.2 配离子稳定常数的应用 215

8.4 配合物的类型 218

8.4.1 简单配合物 218

8.4.2 螯合物 218

8.4.3 多核配合物 219

8.4.4 羰合物 219

8.4.5 同多酸和杂多酸 220

8.4.6 原子簇化合物 220

8.4.7 大环配合物 221

8.4.8 夹心配合物 221

习题 223

9 主族元素 226

9.1 元素概述 226

9.1.1 元素的分类 226

9.1.2 元素的自然资源 226

9.2 s区元素 227

9.2.1 s区元素概述 227

9.2.2 s区元素单质的化学性质 227

9.2.3 s区元素的重要化合物 228

9.3 卤素 230

9.3.1 卤素元素的通性 230

9.3.2 卤素单质 230

9.3.3 卤化氢和氢卤酸 231

9.3.4 卤化物 231

9.3.5 卤素的含氧酸及其盐 232

9.3.6 含氧酸酸性变化规律 235

9.4 氧族元素 236

9.4.1 氧族元素概述 236

9.4.2 臭氧 236

9.4.3 过氧化氢 237

9.4.4 硫化氢、硫化物和多硫化物 238

9.4.5 硫的氧化物、含氧酸及其盐 240

9.5 氮族元素 243

9.5.1 概述 243

9.5.2 氮的重要化合物 243

9.5.3 磷的含氧酸及其盐 246

9.5.4 砷、锑、铋的重要化合物 247

9.6 碳族元素 248

9.6.1 碳族元素概述 248

9.6.2 碳及其重要化合物 248

9.6.3 硅的重要化合物 250

9.6.4 锡、铅的重要化合物 251

9.7 硼族元素 252

9.7.1 硼族元素的通性 252

9.7.2 硼的化合物 253

9.7.3 铝盐 254

习题 257

10 过渡元素 260

10.1 过渡元素的通性 260

10.1.1 过渡元素概况 260

10.1.2 过渡元素的价电子构型 261

10.1.3 过渡元素的原子和离子半径 261

10.1.4 单质的物理性质和化学性质 262

10.1.5 过渡元素的氧化态 263

10.1.6 过渡元素水合离子的颜色 264

10.1.7 过渡元素的配位和催化性质 264

10.2 铬分族 264

10.2.1 铬、钼、钨单质的性质 265

10.2.2 铬的重要化合物 265

10.3 锰 267

10.3.1 锰单质的性质 267

10.3.2 锰的重要化合物 268

10.4 铁系元素 270

10.4.1 铁系元素单质的性质 270

10.4.2 铁系元素的化合物 271

10.5 铜族元素 276

10.5.1 铜族元素单质的性质 276

10.5.2 铜族元素的化合物 277

10.6 锌族元素 281

10.6.1 锌族元素单质的性质 281

10.6.2 锌族元素重要的化合物 282

10.6.3 Hg（Ⅰ）与Hg（Ⅱ）的相互转化 285

习题 287

附录 289

参考文献 318