湖南省高师函授试用教材 无机化学 上PDF电子书下载

绪论 1

第一章 化学基本概念 10

第一节 物质的变化和性质 10

第二节 物质的组成 13

一、分子和原子 13

二、化学元素、分子式 16

三、单质和化合物 21

四、原子量、分子量 23

五、化合价 26

第三节 化学方程式及其计算 30

一、化学的基本量 30

二、化学方程式 34

第二章 氢气、氧气和空气 40

第一节 水 40

一、水的存在和重要性 40

二、水的物理性质 41

三、水的化学性质 43

四、水的净化 44

第二节 氢气 48

一、氢的制备 48

二、氢的性质和用途 51

第三节 氧气 54

一、氧的存在和制备 54

二、氧的性质和用途 55

三、臭氧 57

第四节 空气 59

一、空气的组成 59

二、空气的性质及用途 61

三、惰性气体 64

第五节 气体定律 66

一、气体的体积、压强和温度之间的关系 66

二、混合气体 73

三、分子量的测定 76

第三章 碱、酸、盐及氧化物 80

第一节 氧化物 80

一、氧化物的存在和用途 80

二、氧化物的组成和命名 81

三、氧化物的分类和性质 82

第二节 碱 84

一、氢氧化钠 84

二、氢氧化钙 87

三、不溶性碱 88

四、氨水 89

五、碱的通性 90

六、碱的组成、分类和命名 91

第三节 酸 93

一、盐酸 93

二、硫酸 95

三、硝酸 97

四、酸的通性、pH值 98

五、酸的组成、分类和命名 101

第四节 中和反应和盐类 103

一、中和反应 103

二、盐的组成、分类和命名 105

三、盐的重要化学性质 109

四、几种重要的盐 110

第五节 氧化物、酸、碱、盐的相互关系 113

一、化学反应的基本类型 113

二、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 116

第四章 溶液 123

第一节 分散系及其分类 123

第二节 溶液的一般概念 126

第三节 溶解度及其应用 129

一、影响物质溶解度的因素 131

二、过饱和现象 133

三、重结晶 134

四、萃取 135

五、气体溶解度 135

第四节 溶液的浓度 141

一、质量百分浓度 142

二、体积摩尔浓度（M） 147

三、质量摩尔浓度（m） 149

四、当量及当量浓度 149

五、波美浓度（简称波美度）°Be' 156

六、各种浓度之间的换算 158

第五节 稀溶液的性质 160

一、蒸汽压降低 161

二、溶液的沸点和凝固点 165

三、溶液的渗透压 169

第六节 胶体溶液的基本知识 173

一、胶体溶液的制取 174

二、胶体溶液的性质 175

三、胶体溶液的聚沉 178

四、胶体的保护 180

第五章 原子结构和元素周期律 181

第一节 原子的复杂结构 181

一、电子的发现 181

二、α粒子的散射实验 183

三、原子结构模型 184

四、同位素 186

第二节 核外电子运动状态 188

一、电子在原子中的运动 188

二、电子云概念 189

三、原子的能级 191

四、电子的运动状态 195

第三节 核外电子的分布 203

一、不相容原理（保里原理） 203

二、能量最低原理 204

三、等价轨道原理 206

第四节 元素周期律与原子的电子层结构 208

一、元素周期律和元素周期表 208

二、周期系内各元素原子的电子层结构 212

三、元素在周期系中的位置和原子的电子层结构的关系 218

第五节 元素性质的变化规律及其与原子结构的关系 223

一、元素性质的变化规律 223

二、元素性质的变化规律与原子结构关系 223

第六章 分子结构和化学键 227

第一节 分子结构和化学键的含义 227

第二节 元素的电离势、电子亲合势和电负性 230

第三节 离子键和离子型化合物 234

一、离子键的形成和性质 234

二、离子型化合物的性质 236

三、离子的特征 237

第四节 共价键和共价化合物 241

一、共价键的形成 241

二、键的极性与分子的极性 246

三、配位键 248

四、化合价和价键 250

五、共价键的杂化 252

第五节 分子间力与氢键 257

一、分子的极化 257

二、分子间作用力 259

三、氢键 261

第六节 离子的极化 264

第七节 晶体结构 270

一、晶体与非晶体 270

二、晶体的主要类型 273

1、离子晶体 274

2、原子晶体 276

3、分子晶体 277

4、金属晶体和金属键 279

第七章 化学反应速度与化学平衡 282

第一节 化学反应热效应 282

一、热化学反应和热化学反应方程式 282

二、常见的几种热效应 283

三、盖斯定律 285

第二节 化学反应速度 287

一、化学反应速度 287

二、浓度对反应速度的影响和质量作用定律 289

三、压强对反应速度的影响 293

四、温度对反应速度的影响及活化分子的有效碰撞理论 294

五、催化剂与反应速度 297

六、辐射与化学反应 300

第三节 化学平衡 302

一、化学反应的可逆性和化学平衡状态 302

二、化学平衡常数 304

三、有关平衡常数的实例计算 306

四、化学平衡移动的条件和平衡移动原理 310

1、浓度对平衡的影响 310

2、压强对平衡的影响 312

3、温度对平衡的影响 314

4、平衡移动原理 316

第八章 电解质溶液 319

第一节 电解质的电离 319

一、电解质和非电解质 319

二、电解质的电离 320

第二节 弱电解质的电离平衡 324

一、强电解质和弱电解质 324

1、电离度 324

2、强电解质和弱电解质 326

二、弱电解质的电离平衡 327

三、电离度与电离平衡常数的关系 333

四、同离子效应 335

第三节 离子反应 338

一、酸、碱、盐的电离 338

二、离子反应和离子方程式 341

第四节 几种离子的鉴定 345

一、铵离子的鉴定 345

二、硫酸根离子的鉴定 347

三、氯离子的鉴定 347

四、磷酸根离子的鉴定 348

五、亚硝酸根及硝酸根离子的鉴定 348

第五节 水的电离和pH值 350

一、水的电离及水的离子积常数 350

二、溶液的酸碱性 351

三、溶液的pH值 353

四、缓冲溶液 357

第六节 盐的水解 363

一、盐的水解 363

二、几种不同类型的盐类水解 363

三、影响盐类水解的因素 369

第七节 溶度积与沉淀理论 371

一、溶度积 371

二、沉淀的生成和溶解 373

第九章 络合物 379

第一节 络合物的概念 379

一、络离子的概念 379

二、络合物的概念 381

第二节 络合物的结构及命名 382

一、络合物各组成部分的名称 382

二、络合物的命名 385

三、络合物中的化学键 386

四、螯合物（内络合物） 388

第三节 络离子的离解平衡及其络合物的应用 390

一、络离子的离解平衡 390

二、络合物在现代科学技术上的应用 396

附表1 国际原子量表 405

附表2 酸、碱和盐的溶解性表 406

附表3 元素周期表（长表） 407

附表4 元素周期表（短表） 408

附表5 原子内电子的分布 409

附表6 原子半径 413

附表7 元素的第一电离势 414

附表8 元素的相对电负性 415

附表9 离子半径 416

附表10 难溶电解质的溶度积 417