无机化学（供药学、中药学等专业使用）PDF电子书下载

第1章 绪论 1

1.1 无机化学的发展和研究内容 1

1.2 化学与药学的关系 2

1.2.1 化学与药物来源的关系 2

1.2.2 化学与药物制剂的关系 3

1.2.3 化学与药理作用的关系 3

1.3 无机化学的学习方法 3

第2章 化学热力学初步 6

2.1 热力学常用术语 6

2.1.1 体系和环境 6

2.1.2 状态和状态函数 7

2.1.3 过程和途径 7

2.2 热力学第一定律 8

2.2.1 热和功 8

2.2.2 内能 8

2.2.3 热力学第一定律 9

2.3 化学反应的热效应 9

2.3.1 化学反应的热效应 9

2.3.2 反应进度 11

2.3.3 热化学方程式 12

2.3.4 盖斯定律 13

2.3.5 标准摩尔生成焓 14

2.3.6 标准摩尔燃烧焓 15

2.4 化学反应的方向 16

2.4.1 自发过程 17

2.4.2 熵与熵变 17

2.4.3 吉布斯自由能变与化学反应的方向 19

习题 23

第3章 化学反应速率 25

3.1 化学反应速率的定义及表示方法 25

3.1.1 化学反应速率 25

3.1.2 平均速率和瞬时速率 26

3.2 反应速率理论简介 28

3.2.1 碰撞理论 28

3.2.2 过渡态理论 30

3.3 浓度对化学反应速率的影响 31

3.3.1 基元反应、简单反应与复合反应 31

3.3.2 质量作用定律 32

3.3.3 速率方程式 33

3.3.4 简单级数反应 35

3.4 温度对化学反应速率的影响 39

3.4.1 温度与速率常数的关系 39

3.4.2 温度对化学反应速率影响的原因 41

3.5 催化剂对化学反应速率的影响 42

3.5.1 催化剂 42

3.5.2 催化作用理论简介 42

3.5.3 生物催化剂——酶 44

习题 45

第4章 化学平衡 48

4.1 化学反应的可逆性和化学平衡 48

4.1.1 可逆反应 48

4.1.2 化学平衡 48

4.2 标准平衡常数 49

4.2.1 实验平衡常数 49

4.2.2 标准平衡常数表达式 49

4.2.3 标准平衡常数的有关计算 51

4.3 标准平衡常数K？与△rG？的关系 52

4.4 化学平衡的移动 54

4.4.1 浓度对化学平衡的影响 54

4.4.2 压力对化学平衡的影响 55

4.4.3 温度对化学平衡的影响 55

习题 57

第5章 溶液 59

5.1 溶液 59

5.1.1 物质的量和物质的量浓度 59

5.1.2 摩尔分数和质量摩尔浓度 61

5.1.3 质量分数和质量浓度 62

5.2 稀溶液的依数性 63

5.2.1 稀溶液的蒸气压下降 63

5.2.2 稀溶液沸点的升高 67

5.2.3 稀溶液的凝固点降低 68

5.2.4 稀溶液的渗透压 70

5.2.5 稀溶液依数性之间的关系 76

5.3 强电解质溶液理论 76

5.3.1 强电解质溶液 76

5.3.2 离子的活度和活度因子 77

5.3.3 离子强度 78

习题 81

第6章 酸碱平衡 83

6.1 酸碱理论 83

6.1.1 酸碱电离理论 83

6.1.2 酸碱质子理论 83

6.1.3 酸碱电子理论 85

6.2 酸碱平衡 86

6.2.1 水的质子自递平衡 86

6.2.2 酸碱平衡 87

6.3 溶液pH的计算 91

6.3.1 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算 91

6.3.2 多元酸（或多元碱）水溶液酸度的计算 93

6.3.3 两性物质溶液酸度的计算 94

6.3.4 拉平效应和区分效应 96

6.3.5 同离子效应和盐效应 96

6.4 缓冲溶液 97

6.4.1 基本概念 97

6.4.2 缓冲溶液的作用原理 98

6.4.3 缓冲溶液pH的计算公式 98

6.4.4 缓冲能力与缓冲范围 98

6.4.5 缓冲溶液的分类及选择 100

6.4.6 缓冲溶液的配制 100

6.4.7 人体血液中的缓冲系 101

习题 103

第7章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡 105

7.1 标准溶度积常数 105

7.1.1 标准活度积常数和标准溶度积常数 105

7.1.2 难溶强电解质的溶解度与溶度积的关系 107

7.1.3 影响难溶强电解质溶解度的因素 109

7.2 溶度积规则 111

7.2.1 离子积 111

7.2.2 溶度积规则 111

7.2.3 溶度积规则的应用 112

7.3 生物矿化现象 116

7.3.1 正常矿化 117

7.3.2 异常矿化 118

习题 119

第8章 氧化还原反应与电极电势 121

8.1 基本概念 121

8.1.1 氧化值 121

8.1.2 氧化还原半反应和氧化还原电对 122

8.2 原电池 123

8.2.1 原电池的概念 123

8.2.2 原电池符号 124

8.2.3 常见电极类型 125

8.3 电极电势 126

8.3.1 电极电势 126

8.3.2 电池电动势和化学反应吉布斯（Gibbs）自由能的关系 129

8.3.3 影响电极电势的因素 130

8.4 电极电势的应用 133

8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 133

8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向和程度 133

8.5 电势图解及其应用 136

习题 138

第9章 原子结构 140

9.1 原子结构理论 140

9.1.1 氢原子光谱 141

9.1.2 Bohr理论 142

9.2 氢原子的量子力学模型 144

9.2.1 电子的波粒二象性 144

9.2.2 海森堡测不准原理 145

9.2.3 波函数和原子轨道 146

9.2.4 量子数 147

9.2.5 波函数的图形表示 148

9.3 核外电子的排布和元素周期系 153

9.3.1 屏蔽效应和钻穿效应 153

9.3.2 多电子原子轨道能级 154

9.3.3 核外电子排布原理 156

9.3.4 原子的电子层结构和元素周期系 156

9.4 元素基本性质的周期性 158

9.4.1 有效核电荷（Z*） 158

9.4.2 原子半径（r） 158

9.4.3 元素的电离能 160

9.4.4 电子亲和能 161

9.4.5 元素的电负性 162

习题 163

第10章 分子结构 165

10.1 离子键理论 165

10.1.1 离子键的形成与特点 165

10.1.2 离子的电荷、电子构型和半径 167

10.2 共价键理论 169

10.2.1 经典路易斯学说 170

10.2.2 现代价键理论 170

10.2.3 杂化轨道理论 175

10.2.4 价层电子对互斥理论 180

10.2.5 分子轨道理论 186

10.3 金属键理论 192

10.3.1 自由电子理论 192

10.3.2 能带理论 193

10.4 分子间作用力 195

10.4.1 分子的极性 195

10.4.2 分子间的作用力 196

10.4.3 氢键 199

习题 201

第11章 配位化合物 203

11.1 配合物的基本概念 203

11.1.1 配合物的组成 203

11.1.2 配合物的命名 205

11.1.3 配位化合物的异构现象 206

11.2 配合物的化学键理论 207

11.2.1 价键理论 207

11.2.2 晶体场理论 210

11.3 配合物的稳定性 215

11.3.1 配位平衡常数 215

11.3.2 影响配合物稳定性的因素 217

11.4 配合物在医学中的应用 222

11.4.1 配合物的抗癌作用 222

11.4.2 配合物的解毒作用 223

11.4.3 配合物的临床诊断作用 223

习题 224

第12章 元素概论 227

12.1 元素在自然界中的分布及分类 227

12.2 无机物的基本类型及基本性质 229

12.2.1 氧化物 229

12.2.2 氢化物 229

12.2.3 含氧酸 231

12.2.4 碱 236

12.2.5 无机盐 236

12.3 无机化学基本反应类型和无机物的制备方法 239

12.3.1 无机化学基本反应类型 239

12.3.2 无机物的制备方法 239

习题 242

第13章 非金属元素 243

13.1 卤素 243

13.1.1 卤素通性 243

13.1.2 卤素单质 244

13.1.3 卤化氢及氢卤酸 246

13.1.4 卤化物和卤素互化物 248

13.1.5 卤素的氧化物 249

13.1.6 卤素含氧酸及其盐 250

13.1.7 类卤素 252

13.1.8 卤素的生物效应及常见药物 253

13.2 氧族元素 253

13.2.1 氧族元素通性 253

13.2.2 氧族元素单质 254

13.2.3 水和过氧化氢 255

13.2.4 硫化氢和硫化物 258

13.2.5 硫的含氧化合物 259

13.2.6 硒和碲的含氧化物 263

13.2.7 氧族元素的生物效应及常见药物 263

13.3 氮和磷 265

13.3.1 氮族元素的通性 265

13.3.2 氮族元素单质 266

13.3.3 氮族元素氢化物 268

13.3.4 氮族元素氧化物 273

13.3.5 氮族元素卤化物 275

13.3.6 氮族元素硫化物 276

13.3.7 氮族元素含氧酸及其盐 276

13.3.8 氮族元素的生物学效应及常见药物 280

13.4 碳族元素 280

13.4.1 碳族元素的通性 281

13.4.2 碳单质的性质 282

13.4.3 CO和CO2的性质 283

13.4.4 碳酸及其盐的性质 285

13.4.5 碳的硫化物和卤化物 287

13.4.6 硅及其化合物 287

13.4.7 碳和硅的生物学效应及常见药物 291

13.5 硼族元素 291

13.5.1 硼族元素的通性 291

13.5.2 硼和铝单质的性质 292

13.5.3 硼和铝的氢化物 293

13.5.4 硼的含氧化合物 294

13.5.5 铝的含氧化合物 296

习题 298

第14章 金属元素 304

14.1 概述 304

14.1.1 金属元素在周期表中的位置和基本性质 304

14.1.2 金属单质的化学性质 305

14.2 碱金属和碱土金属 306

14.2.1 碱金属和碱土金属的通性 307

14.2.2 单质的性质 308

14.2.3 氧化物的性质 309

14.2.4 氢氧化物的性质 311

14.2.5 常见盐 312

14.2.6 配合物 313

14.2.7 对角线规则 313

14.2.8 碱金属和碱土金属的生物效应和常见无机药物 313

14.3 过渡金属 314

14.3.1 过渡元素的基本性质 314

14.3.2 铬和锰 318

14.3.3 铁系元素和铂 326

14.3.4 铜、银和锌、汞 333

14.3.5 过渡元素的生物效应和常用药物 342

14.4 镧系元素和锕系元素 343

14.4.1 镧系元素的原子结构与元素的性质 344

14.4.2 镧系元素的重要化合物 346

14.4.3 稀土元素的生物学效应及常用药物 346

14.4.4 锕系元素概述 347

习题 349

第15章 生物无机简介 354

15.1 生物金属元素总论 354

15.1.1 生物元素的分类 354

15.1.2 生物金属元素的选择与演化 355

15.1.3 生命所需的金属元素 356

15.2 生物配体及其金属配合物 357

15.2.1 氨基酸和多肽的金属配合物 357

15.2.2 蛋白质的金属配合物 357

15.2.3 金属特化单元和辅基 358

15.2.4 核酸的金属配合物 358

15.3 金属配合物与核酸DNA的作用 358

15.3.1 金属配合物键合DNA的研究现状 358

15.3.2 小分子配合物键合DNA研究的新动向 362

15.3.3 大自然对核酸-金属相互作用的利用 362

15.4 无机药物化学 364

15.4.1 无机药物简介 364

15.4.2 无机抗癌药物设计原理 366

参考文献 369

中英文对照表 371

附录1 有关计量单位 385

附录2 一些基本的物理常数 386

附录3 一些物质的热力学数据（298.15K） 387

附录4 常见弱酸、弱碱的解离常数 391

附录5 常见难溶电解质的溶度积常数（298.15K） 392

附录6 常见配合物的累积稳定常数 395

附录7 标准电极电势表（298.15K、101.325kPa） 397