无机化学 五年制PDF电子书下载

本书常用符号的意义及单位 1

绪论 2

一、无机化学的研究对象 2

二、无机化学的发展 2

三、化学在国民经济和日常生活中的作用及其发展前景 2

四、无机化学课程的任务和学习方法 4

第一章 化学基本量和化学计算 5

第一节 物质的量 5

一、物质的量 5

二、摩尔质量 6

三、气体的标准摩尔体积 7

第二节 溶液的浓度 9

一、溶液中溶质的质量分数 9

二、溶液的浓度 9

第三节 化学方程式及根据化学方程式的计算 11

一、化学方程式 11

二、热化学方程式 11

三、原料利用率和产品产率 12

四、根据化学方程式的计算 12

本章小结 15

思考题与习题 16

实验 准备实验 17

阅读材料 国际单位制（SI） 19

第二章 碱金属和碱土金属 21

第一节 氧化还原反应 21

一、氧化数 21

二、氧化还原反应 22

三、氧化还原反应方程式的配平——氧化数法 22

一、碱金属和碱土金属的通性 24

第二节 碱金属和碱土金属的通性 24

二、焰色反应 25

第三节 钾、钠、钙、镁单质及其重要化合物 25

一、钾、钠、钙、镁单质的性质 25

二、钾、钠、钙、镁的制备和用途 26

三、钾、钠、钙、镁的重要化合物 27

第四节 离子反庆 30

一、电解质 30

二、离子反庆和离子方程式 31

第五节 硬水及其软化 32

一、硬水和软水 32

三、离子互换反应进行的条件 32

二、硬水的危害 33

三、硬水的软化 33

本章小结 34

思考题与习题 35

实验 碱金属和碱土金属及其重要化合物 37

阅读材料 海水化学资源 38

第三章 卤素 40

第一节 卤素的性质 40

一、卤素的通性 40

二、卤素的化学性质 41

三、卤素的制取 43

四、卤素的用途 44

第二节 卤素的重要化合物 44

一、卤化氢和氢卤酸 44

二、氯的含氧酸及其盐 46

第三节 卤素及其化合物的性质比较 48

一、卤素单质的性质比较 48

二、卤化氢（氢卤酸）的性质比较 48

三、卤离子的性质比较 48

本章小结 49

四、卤素含氧碱及其盐的性质比较 49

思考题与习题 50

实验 卤素 51

阅读材料 拟卤素 53

第四章 原子结构和元素周期律 55

第一节 原子的组成和同位素 55

一、原子的组成 55

二、同位素 56

第二节 原子核外电子的运动状态 56

一、电子云 56

二、核外电子的运动状态 57

第三节 核外电子的排布规律 59

一、泡利不相容原理 59

二、能量最低原理 60

三、洪德规则 61

四、全空、半充满、全充满状态 62

第四节 元素周期律和元素性质的递变规律 63

一、元素周期律 63

二、元素周期表 63

一、原子半径 65

第五节 周期表中元素性质的递变规律 65

二、金属性和非金属性 66

三、氧化数 69

四、元素周期表的意义及应用 70

本章小结 71

思考题与习题 72

阅读材料 四个量子数 73

第一节 化学键 75

一、离子键 75

第五章 分子结构 75

二、共价键 77

三、金属键 84

第二节 分子间力 84

一、分子的极性 84

二、分子的极化 87

三、分子间力 87

四、分子间力与性质的关系 88

五、氢键 89

一、晶体的特征 90

二、晶体的基本概念 90

第三节 晶体的基本类型 90

三、晶体的基本类型 91

四、层状晶体 93

五、理想晶体和实际晶体 93

本章小结 94

思考题与习题 96

阅读材料 杰出的化学家——鲍林 97

第一节 化学反应速率 100

一、化学反应速率 100

第六章 化学反应速率和化学平衡 100

二、影响化学反应速率的因素 101

第二节 化学平衡 103

一、可逆反应 103

二、化学平衡 104

三、气体分压定律 化学平衡常数 104

四、有关化学平衡的计算 107

第三节 化学平衡的移动 108

一、浓度对化学平衡的影响 108

二、压力对化学平衡的影响 109

五、勒夏特列原理 110

四、催化剂与化学平衡 110

三、温度对化学平衡的影响 110

本章小结 111

思考题与习题 112

实验 化学反应速率与化学平衡 113

阅读材料 化学反应速率和化学平衡在生产中的应用 115

第七章 电解溶液 117

第一节 电解质的电离 117

一、弱电解质的电离平衡 117

二、电离常数和电离度的关系 118

三、多元弱酸的电离平衡 119

四、强电解质在水溶液中的状况 120

第二节 水的电离和溶液的pH 120

一、水的电离平衡和水的离子积 120

二、溶液的酸碱性和深液的pH 121

三、酸碱指示剂 122

第三节 盐类的水解 122

一、水解常数 水解度 123

二、盐类的水解 123

四、水解理论的应用 127

三、影响盐类水解的因素 127

第四节 同离子效应和缓冲溶液 128

一、同离子效应 128

二、缓冲溶液 128

第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡 130

一、溶度积 131

二、溶度积和溶解度的相互换算 131

三、溶度积规则及应用 132

本章小结 138

思考题与习题 139

实验 电解质溶液 140

阅读材料 酸碱理论简介 142

第八章 硼族元素 144

第一节 硼族元素的特性 144

一、价电子层构型与元素性质递变 144

二、缺电子原子和缺电子化合物 145

第二节 硼的重要的化合物 145

一、硼的卤化物 145

二、硼酸及其盐 146

第三节 铝及其重要化合物 147

一、铝的性质和制备 147

三、硼氢化合物——乙硼烷 147

二、氧化铝和氢氧化铝 149

三、铝盐 150

本章小结 151

思考题与习题 151

实验 硼、铝及其重要化合物的性质 152

阅读材料 新型无机材料简介 153

一、价电子层构型 155

二、性质递变 155

第一节 碳族元素的性质 155

第九章 碳族元素 155

第二节 碳的重要化合物 156

一、氧化物 156

二、碳酸 157

三、碳酸盐 157

四、纯碱的工业生产 159

第三节 硅的重要化合物 160

一、二氧化硅 160

二、硅酸 161

三、硅酸盐 162

四、分子筛 162

第四节 锡和铅的重要化合物 163

一、二氧化铅 163

二、氯化亚锡 164

三、锡和铅的氢氧化物 165

四、铅盐 165

本章小结 166

实验 碳、硅、锡、铅重要化合物的性质 167

思考题与习题 167

阅读材料（I） 二氧化碳对大气的污染——温室效应 171

阅读材料（II） 铅对人体的危害及含铅废水的处理 171

第十章 电化学基础 172

第一节 原电池 172

一、原电池 172

二、离子-电子法配平氧化还原反应方程式 174

三、原电池的电动势 176

第二节 电极电势 176

一、标准氢电极 176

三、标准电极电势表 177

二、标准电极电势值的测定 177

四、影响电极电势的因素——能斯特方程式 178

第三节 电极电势的应用 179

一、判断原电池的正、负极 179

二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 179

三、判断氧化还原反应进行的方向 180

四、判断氧化还原反应发生的次序 181

五、计算氧化还原反应的平衡常数 181

一、电解原理 182

第四节 电解 182

二、电解的应用 184

第五节 金属的腐蚀与防护 185

一、金属的腐蚀 185

二、金属的防护 186

本章小结 187

思考题与习题 188

实验 氧化还原反应与电化学基础 190

阅读材料 化学电源简介 192

第一节 氮族元素概述 195

一、氮族元素的一般特性 195

第十一章 氮族元素 195

二、氮和磷 196

第二节 氮族元素的重要化合物 198

一、氨和铵盐 198

二、氮的氧化物 201

三、亚硝酸及其盐 202

四、硝酸及其盐 203

五、磷的含氧酸 205

六、磷酸盐 206

本章小结 207

七、砷、锑、铋的盐 207

思考题与习题 210

实验 氮、磷、砷、锑、铋重要化合物的性质 212

阅读材料 再说氮族元素 214

第十二章 氧族元素 216

第一节 氧族元素的特性 216

一、价电子层构型 216

二、性质递变 216

第二节 氧 臭氧 过氧化氢 216

一、氧和臭氧 216

二、过氧化氢的性质 217

一、硫 219

第三节 硫 硫化氢及硫化物 219

二、硫化氢 220

三、硫化物的溶解性 221

第四节 硫的含氧化合物 222

一、二氧化硫 亚硫酸及其盐 222

二、三氧化硫 硫酸及其盐 224

三、硫的其他含氧酸及其盐 226

本章小结 228

思考题与习题 229

实验 氧、硫重要化合物的性质 230

阅读材料 臭氧与大自然的关系 232

第十三章 配位化合物 234

第一节 配合物的基本概念 234

一、配合物的定义 234

二、配合物的组成 235

三、配合物的命名 237

第二节 配合物的价键理论 237

一、价键理论的基本内容 237

三、配位数与配合物的结构 238

二、配合物的空间构型 238

第三节 配合物的稳定性 240

一、配位平衡及其常数 240

二、配位平衡的移动 242

第四节 内配合物简介 246

第五节 配位理论的应用 248

一、配合物形成时的特征 248

二、配位理论的应用 248

本章小结 251

思考题与习题 252

实验 配合物的生成和性质 254

阅读材料 特殊配合物及其应用 256

第十四章 过渡元素 258

第一节 过渡远素的特性 258

一、电子层结构 258

二、过滤元素的特性 258

第二节 铜、银、锌、汞及其重要化合物 259

一、锌和汞的单质 259

二、铜和银的化合物 260

三、锌和汞的化合物 262

一、铬及其重要化合物 264

第三节 铬、锰及其重要化合物 264

二、锰及其重要化合物 265

第四节 铁、钴、镍及其重要化合物 266

一、氧化物 266

二、氢氧化物 266

三、盐类 267

四、配合物 267

本章小结 269

思考题与习题 270

实验 铜、锌、银、汞、铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物 272

阅读材料（I） 镧系元素和锕系元素简介 277

阅读材料（II） 元素与人体健康 280

第十五章 滴定分析法 282

第一节 滴定分析法 282

一、概述 282

二、标准溶液 284

三、滴定分析的计算 285

四、滴定分析的误差 286

第二节 酸碱滴定法 287

一、方法原理 287

二、滴定曲线及指示剂的选择 290

三、应用实例 293

第三节 沉淀滴定法 294

一、方法原理 294

二、应用实例 295

第四节 配位滴定法 296

一、方法原理 296

二、应用实例 301

第五节 氧化还原滴定法 302

一、高锰酸钾法 302

二、碘量法 303

本章小结 305

思考题与习题 306

阅读材料 费休法测定微量水分 307

附录 309

附录Ⅰ 强酸、强碱、氨溶液的质量分数（ω）与密度(ρ)及浓度(c)关系表 309

附录Ⅱ 碱、酸和盐的溶解性表（293K） 310

附录Ⅲ 电离常数表 310

附录Ⅳ 溶度积常数 311

附录Ⅴ 电极电势表（298.15K） 312

附录Ⅵ 配合物的稳定常数 315

参考文献 316