中学化学双基手册PDF电子书下载

目 录 2

第一部分基本概念和基本理论 2

一、基本概念部分的学习目的要求、重点和难点 2

二、基本理论部分的学习目的要求、重点和难点 3

三、定义和定律 4

四、重要的化学用语 15

1．元素符号所能表示的意义 15

2．常见的根、基和官能团 16

3．常用的化学式 18

4．各类无机物的命名和分子式的写法 19

5．化学反应式的分类及其表示的意义 21

6．化学方程式的写法和读法 22

7．化学方程式的配平 23

五、无机化学反应的分类 24

1．四个基本反应类型 26

2．书写离子方程式的步骤 28

3．离子反应的条件 29

4．氧化—还原反应 30

5．常见氧化剂及其还原产物 31

6．常见还原剂及其氧化产物 33

7．几种主要无机化学反应的相互关系 35

六、物质的分类及其相互关系 36

1．无机物的分类 36

2．氢化物、氧化物和酸的分类 37

3．钙、镁、铝的氢氧化物 1 38

3．碱和盐的分类 39

4．氧化物、酸、碱、盐的化学通性 40

5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 41

6．单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应的条件 42

七、物质结构 44

1．物质的构成 44

2．原子和离子结构的表示法 46

3．核外电子的运动状态和1—4电子层中电子的最大容量 47

4．原子核外电子的排布规律 48

5．电子的近似能级图和电子填入轨道的顺序 49

6．1—36号元素原子核外电子的排布 50

7．化学键的分类和形成 51

8．*σ键和π键的比较 52

9．*s和p的轨道杂化 54

10．离子键、共价键和金属键的性质比较 56

11．表示分子形成过程的方法 57

12．表示化学键性质的物理量 59

13．几种常见分子的结构 60

14．分子空间构型、键的极性和分子的极性 65

15．分子间作用力和氢键 67

16．晶体的分类和性质 68

17．晶体结构示意图 69

八、元素周期律和周期表 71

1．第三周期元素及其化合物的性质递变 71

2．同主族元素及其化合物的性质递变 73

3．原子结构和元素周期律 74

4．元素周期表简介 75

5．元素周期表的分区 76

6．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构和性质（以钠、硫为例） 79

1．几种反应热的比较 80

九、反应热、化学反应速度和化学平衡 80

2．影响反应速度的主要条件 81

3．影响化学平衡的主要条件 82

4．几种动态平衡的比较 83

十、溶液、胶体和电解质溶液 85

1．溶液、胶体溶液、悬浊液、乳浊液的比较 85

2．胶体 86

3．固体物质的溶解性 87

4．溶液的几种浓度名称、单位和表示法 88

5．强电解质和弱电解质的比较 89

6．衡量电解质相对强弱的定量标准 90

7．酸碱的水—离子理论和质子理论 91

8．溶液的酸碱性和pH值 92

9．盐类的水解 93

10．电池、电解和电镀的比较 94

11．电离、电解和水解的区别 95

第二部分元素及其化合物 97

一、无素及其化合物部分的学习目的要求、重点和难点 97

二、空气和惰性（稀有）气体 98

三、氢和水 99

1．氢 99

2．水 101

四、卤族元素（卤素） 102

1．卤族单质 103

2．卤化氢 106

3．盐酸和卤化物（盐） 107

五、氧族元素 108

1．氧族单质 109

2．氧气和硫 110

3．硫的氢化物和氧化物 111

4．硫酸和硫酸盐 112

六、氮族元素 113

1．氮族单质 114

2．氮气和磷 115

3．氮的氧化物 116

4．氨和铵盐 117

5．硝酸和硝酸盐 118

6．磷酸和磷酸盐 119

七、碳族元素 120

1．碳族单质 121

2．碳和硅 122

3．碳和硅的氧化物 123

4．碳化物、碳酸和碳酸盐 124

5．硅酸和硅酸盐 125

八、各族非金属元素及其重要化合物的相互转变 126

九、金属概述 127

1．金属和非金属的结构和性质比较 127

2．金属的性质、存在和冶炼方法 128

3．金属的腐蚀和防护 129

十、碱金属 130

1．碱金属单质 131

2．钠的氧化物和氢氧化物 133

十一、钙、镁、铝 134

1．钙、镁、铝单质 135

2．钙、镁、铝的氧化物 137

4．便水及其软化 139

十二、过渡元素 140

十三、络合物 141

十四、钛、铁、铜 142

1．钛、铁、铜单质 143

2．铁、铜的氧化物和氢氧化物 145

3．Fe、Fe2+和Fe3+的相互转变 147

4．铁的合金——生铁和钢 148

5．炼铁和炼钢 149

十五、几种金属及其重要化合物的相互转变 150

十六、化学肥料 151

1．氮肥 151

2．磷肥和钾肥 152

十七、常见无机化合物的物理性质 153

第三部分有机化学 160

一、有机化学部分的学习目的要求、重点和难点 160

二、有机化学的基本概念 161

1．有机化合物的特点和分类 161

2．同分异构现象 162

3．常见有机化学反应类型 163

1．各类烃的比较 167

三、烃 167

2．甲烷、乙烯和乙炔的比较 168

3．苯和甲苯的比较 170

4．石油和煤的加工利用 171

四、烃的衍生物 172

1．各类烃的衍生物的比较 172

2．烃和烃的衍生物的相互关系 178

五、糖类和蛋白质 179

1．糖类 179

2．氨基酸和蛋白质 180

六、合成高分子化合物 181

1．几种塑料的合成反应、性能和用途 181

2．几种合成纤维的合成反应、性能和用途 182

3．几种橡胶的合成反应、性质和用途 183

第四部分化学计算 183

一、化学计算部分的学习目的要求、重点和难点 183

七、常见有机物的物理性质 184

二、关于化学量的计算 189

1．摩尔 189

2．酸和碱的克当量 190

3．分子量 191

4．各种化学量的换算 192

三、应用分子式计算 193

四、实验式、分子式和结构式的确定 194

五、关于溶解度的计算 196

1．溶液浓度的计算 197

六、关于溶液浓度的计算 197

2．溶液浓度的换算 198

3．溶液稀释的计算 199

七、关于pH值的计算 200

八、应用化学方程式的计算 201

1．应用化学方程式计算的步骤和方法 201

2．关于纯净物质和不纯物质的计算 202

3．关于物质的纯度和百分含量的计算 203

4．关于物质产率和转化率的计算 204

5．关于混和物组成和多步反应的计算 205

6．关于反应物过量和反应物有剩余量的计算 206

7．关于气体体积和溶液体积的计算 207

8．关于推导原子量和分子量的计算 208

9．关于热化学方程式的计算 209

九、关于电离度和电离常数的计算 210

十、关于化学平衡常数的计算 211

第五部分化学实验 213

一、化学实验部分的学习目的要求、重点和难点 213

二、常用化学仪器 214

三、化学试剂的安全存放 221

四、化学实验基本操作 222

五、几种常见气体的制取 227

六、物质的检验 229

1．物质的检验类型、要求和操作注意事项 229

2．常见气体的检验方法 231

3．常见阳离子的检验方法 233

4．常见阳离子与常用试剂的反应 234

5．常见阴离子的检验方法 235

6．常见阴离子与常用试剂的反应 237

7．常见有机物的检验方法 238

七、焰色反应的颜色 240

第六部分重要化工生产的设备和流程 242

一、接触法制硫酸的简单流程示意图 242

二、氧化炉 242

三、合成氨的简要流程示意图 243

四、一种合成塔的内部构造示意图 243

五、立式隔膜电解槽示意图 244

六、石油分馏示意图 244

九、氧气顶吹转炉示意图 245

八、高炉和炉内的化学变化过程示意图 245

七、冶炼铝的电解槽示意图 245

附 录 246

附录一、各种元素的第一电离能（I1）（电子伏特） 246

附录二、元素的电负性 247

附录三、弱酸、弱碱的电离度和电离常数 248

附录四、常用酸和碱溶液的配制方法 249

附录五、几种常用指示剂和试纸的制配方法 250

附录六、常用干燥剂 251

附录七、常见反应的催化剂 252

附录八、物质的颜色 254

附录九、常见物质的俗名 256

附录十、酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 261

附录十一、元素周期表 262