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第一章　化学基本概念 1

1．原子、分子、元素、单质、化合物等概念有什么区别与联系？ 1

第一部分　化学基础理论 1

2．原子量和原子的绝对质量的含义是否相同？原子量有单位吗？ 2

3．原子量基准的沿革。 4

4．分子式、化学式、最简式之间的关系怎样？ 4

5．氧在自然界有16O、17O、18O三种同位素，而它的原子量为什么小于16？ 5

12．C的价电子构型是2s22p2；而不是2s12p3;Cu的价电子构型是3d104s1，而不是3d95s2，为什么？ 6

6．物质的量及其单位摩尔的含义。 6

第二章　原子结构与元素周期律 10

1．什么是微观粒子、宏观物体？ 10

2．微观粒子的运动与宏观物体的运动有何区别？ 10

3．几率与几率密度有何区别？ 15

4．电子绕核运动有何特点？ 18

5．什么叫量子、量子化？ 20

6．原子轨道与电子云有何区别？ 21

7．如何描述核外电子的运动状态？ 24

8．氢原子中各态电子径向分布函数图有何不同？ 28

9．如何用屏蔽效应和钻穿效应说明原子轨道的近似能级图？ 31

10．能级组是如何划分的？能级组的划分有何意义？ 34

11．为什么原子核外电子数最外层不超过8个，次外层不超过18个？ 35

13．什么叫做原子半径？元素周期系中原子半径的变化有何规律？ 36

14．何谓电离能？在周期系中元素电离能的变化有何规律？ 39

15．什么叫电子亲和能？电子亲和能与原子半径大小有何关系？为什么第二周期的非金属元素都显得反常？ 42

16．何谓电负性？在周期系中元素电负性的变化有何规律？ 43

第三章　化学键与分子结构 46

1．什么是化学键？它们有哪些主要类型？ 46

2．什么是离子键？离子键是如何形成的？有何特征？ 46

3．离子化合物有何特性？ 47

4．什么是离子半径？为什么正离子半径小于原子半径、而负离子半径则大于原子半径？ 48

5．为什么各元素的原子电离时，一般优先失去最外层电子？离子外层电子数是8个的说法为何不够确切？ 49

6．哪些是影响离子化合物性质的主要因素？ 51

7．氢分子中的共价键是如何形成的？ 54

8．价键理论（电子配对法）的要点是什么？ 56

9．共价键有何特性？ 57

10．什么是σ键和π键？ 59

11．为什么提出轨道杂化理论？ 60

12．什么叫“杂化”、“杂化轨道”？ 61

13．原子轨道为什么要进行杂化？ 62

14．等性s—p型杂化。 63

15．不等性sp3杂化——NH3和H2O分子的形成。 66

16．有复键形成时的sp型杂化——CH2=CH2、CH三CH分子的形成。 68

17．什么是键参数？ 70

18．什么是配位键？ 74

19．什么是分子间作用力？ 76

20．什么是氢键？ 80

21．氢键的本质和特点是什么？ 80

23．什么是分子间氢键和分子内氢键？ 82

22．形成氢键的条件是什么？ 82

24．什么是金属键？ 83

25．金属键的改性共价键理论对金属通性的解释。 85

26．什么是晶体和非晶体？ 87

27．晶体有哪些基本类型？它们的性质有何不同？ 89

第四章　化学反应速度与化学平衡 90

1．什么是化学反应速度？ 90

2．什么叫有效碰撞、活化分子和反应的活化能？ 90

3．为什么浓度（压力）、温度、催化剂能影响反应速度？ 92

4．什么是可逆反应？什么叫化学平衡？ 98

5．平衡常数。 100

6．为什么改变浓度、压力和温度可使平衡移动？ 102

1．电离常数和电离度。 107

第五章　电解质溶液和电离平衡 107

2．缔合式电解质理论（离子缔合理论）。 109

3．BaSO4、HgCl2、Fe(OH)3等是强电解质否？ 110

4．水的电离平衡和水的离子积。 110

5．影响氢酸、含氧酸强度的因素是什么？ 111

6．缓冲溶液为什么能起缓冲作用？ 115

7．影响盐类水解的因素是什么？怎样利用和抑制水解？ 116

8．溶解度和溶度积的联系。 117

9．沉淀的生成和溶解的规律。 118

10．当量、当量定律和当量浓度。 122

11．NH3的当量怎样确定？ 125

1．氧化数和共价数的联系与不同。 128

第六章　氧化与还原　电化学基础 128

2．怎样配平氧化—还原反应方程式？ 129

3．什么叫做标准电极电位？氧化剂、还原剂的强弱如何判断？ 132

4．怎样判断氧化—还原反应的方向？ 134

5．怎样选择适当的氧化剂和还原剂？ 136

6．铜、银能否从酸中置换出氢气？ 137

7．标准电极电位与金属活动顺序表。 138

8．从周期表中的锡、铅所在位置看，锡的金属性应比铅弱，而锡在金属活动顺序表中却在铅的前面，加以解释。 139

9．电极的符号有时称为正、负极，有时称为阴、阳极，这两种称谓有否区别？ 139

10．锌——锰干电池放电反应机理如何？ 140

11．蓄电池、干电池为什么会自动放电？ 140

13．理论分解电压、分解电压、过电压和过电位的联系和区别。 141

12．燃料电池。 141

14．影响电解产物的主要因素有哪些？ 145

15．电解食盐水中，Cl-和OH-向阳极移动，既然OH-不向阴极移动，为什么在阴极附近的溶液呈碱性反应？ 146

16．金属从溶液中的电解沉积。 146

第二部分 元素及其化合物 150

第七章 非金属元素及其化合物 150

1．氢气能在氯气里燃烧，但氢气与氯气混合点燃就爆炸，为什么？ 150

2．锑远比钠不活泼，但常温下锑能与氯气反应，而钠要在加热条件下才与氯反应，加以解释。 152

3．氯化氢与盐酸有何不同？ 152

4．碘、萘等物质为什么易升华？加热碘时能否得到液态碘？ 153

5．淀粉和碘作用显蓝色，加热时蓝色消失而冷后复现，为什么？ 156

7．为什么碘在四氯化碳中显紫色而在苯中是红棕色？ 157

8．实验室制氯气为什么不宜用氯酸钾氧化浓盐酸制取？ 157

6．氢氟酸为什么能腐蚀玻璃？ 157

9．什么叫做恒沸点酸？蒸馏稀硝酸为什么得不到很浓（＞68.4％）的硝酸？ 158

10．接触法制硫酸为什么用98.3％的硫酸吸收SO3？ 159

11．浓硫酸与铜反应，黑色生成物是什么？ 159

12．浓、稀硫酸和浓、稀硝酸是怎样划分的？ 160

13．硝酸与金属反应的规律性怎样？ 160

14．硝酸与金属反应，酸愈稀，硝酸被还原的程度愈大，这是否意味着硝酸愈稀其氧化性愈强？ 162

15．硝酸与金属反应，硝酸还原为N2很少出现，为什么？ 162

16．为什么王水可以溶解金、铂？ 163

17．五氧化二磷与水作用生成哪种磷酸？ 164

19．磷酸的各种钠盐（或钾盐）的溶液是否皆呈碱性反应？ 165

18．怎样区分偏磷酸、焦磷酸、磷酸？ 165

20．氮、磷同属一族，有无正硝酸？磷酸为什么是非氧化性酸？ 166

21．氨溶液为什么不显酸性？甲烷为什么不显酸性或碱性？ 167

22．固体吸附气体和吸收气体有无差别？活性炭吸附作用的本质是什么？ 167

23．为什么SiC不溶于水，而CaC2会与水反应？ 169

24．用CaCO3与酸反应制备CO2，为什么不用稀硫酸也不用浓盐酸？ 170

25．硅酸钠溶液与酸反应的过程怎样？ 170

26．水泥为什么能在有水的情况下硬化？为什么要在水泥中添加石膏？ 171

27．常见的分子筛有哪些类型？ 173

28．石墨为什么能导电？ 174

29．为什么胶体的微粒带有电荷？ 174

30．以氢氧化铁溶胶为例，说明胶体粒子的结构。 176

31．为什么加入电解质会使溶胶凝聚？ 177

32．电泳和电解有何区别？ 178

第八章 金属元素及其化合物 179

1．工业上炼铝为什么不用碳热还原氧化铝？为什么不用电解铝盐水溶液制备？ 179

2．铝为什么能从NaOH溶液中置换出氢气？铝制品为什么不宜长期盛放咸的食物？ 179

3．在铝晶体内铝原子是怎样排列的？ 180

4．镁的第一电离能比铝高，但镁的金属性却大于铝，为什么？ 182

5．如何鉴定Al3+、Mg2+离子？ 182

6．“硬水”的含义为何？个别地区的水味“苦涩”，何故？水的硬度表示方法是什么？ 183

7．什么是磺化煤？它软化水的原理是什么？ 183

8．铁和氧气反应常生成Fe3O4，生成FeO和Fe2O3的条件是什么？ 185

9．铁与酸反应，能否生成＋3价铁盐？铁与氯、硫反应生成物是什么？ 186

11．Fe3+和Fe2+相互转变的条件是什么？ 187

10．判断反应：2Fe3+＋Cu→2Fe2+＋Cu2+能否向右方进行？ 187

12．通常鉴定Fe3+、Fe2+的方法是什么？ 188

13．炼钢过程中杂质被氧化的顺序怎样？钢的热脆、冷脆的原因为何？ 188

14．金属电化学锈蚀的机理。 189

15．电化学防腐法。 191

16．络合物与简单化合物有什么区别？ 192

17．络合物的组成、命名方法。 192

18．决定中心离子配位数大小的因素是什么？ 193

19．络离子中的配位键的形成。 194

20．络离子的生成与破坏。 194

21．络盐与复盐有何区别？矾是什么？ 196

22．铜与氧、硫的反应。 196

24．从钛的外围电子构型说明其化合价。 197

23．铜为什么在湿空气中会锈蚀成铜绿？ 197

25．钛难溶干HNO3，而易溶于氢氟酸，TiCl4在湿空气中会发烟，为什么？ 198

26．铬、锰与稀酸的反应。 198

27．工业制备K2Cr2O7的反应原理。 199

28．重铬酸盐和铬酸盐的转化和重铬酸盐的氧化性。 199

29．工业制备KMnO4的化学反应原理，KMnO4的氧化性。 201

30．钛的丰度很高，但却划为稀有金属，何故？写出从钛铁矿冶炼钛的主要反应。 202

31．有的书刊把镧排除在镧系之外，何故？镧系元素的特征价态是＋3价否？ 203

第三部分 有机化合物 204

第九章 有机化合物的分子结构 204

1．有机化合物分子结构的基本思想是什么？ 204

3．结构、构造、构型、构象有什么区别，又有什么关系？ 205

2．有机化合物分子的结构模型。 205

4．同分异构现象的类型有哪些？ 206

5．顺反异构产生的条件和命名方法。 207

6．同分异构体和同系物有何关系？ 211

7．何谓构象？ 212

8．何谓直链？何谓直链烷烃？ 213

9．何谓π电子离域轨道？ 214

10．分子的结构和构造式的关系如何？ 215

11．何谓芳香族化合物？ 217

12．醇、酚、醚、醛、酮、羧酸分子中氧原子的结构如何？ 219

13．有机化合物的氧化—还原反应及配平方法。 221

14．环己烷的构象如何？ 223

15．葡萄糖的开链构型式、氧环式和构象如何？ 226

16．果糖的构造式、开链构型式、氧环式如何？ 230

18．淀粉的结构如何？ 232

17．蔗糖的氧环式如何？ 232

19．纤维素的结构如何？ 234

20．蛋白质的分子结构如何？ 235

21．核酸的分子结构如何？ 237

第十章 有机物分子内原子间的相互影响 243

1．何谓诱导效应？ 243

2．何谓共轭效应？ 246

3．氯苯分子中的氯原子为什么比氯乙烷分子中的氯原子难于发生取代反应？ 247

4．羧酸为何具有酸性？试比较甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸的酸性。 248

5．苯酚为什么具有弱酸性？醇分子中有羟基为什么不显酸性？ 250

6．胺为何显碱性？试比较氨、脂肪胺、芳香胺、酰胺碱性的强弱。 251

1．有机反应的主要类型有哪些？ 254

第十一章 有机反应历程 254

2．什么是有机化学反应历程中的活性中间体？ 255

3．氯乙烷与氢氧化钠水溶液反应的历程如何？ 259

4．氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应的历程如何？ 260

5．氯乙烷与氢氧化钠反应，为什么溶剂不同就得到不同的产物？ 261

6．乙醇去水生成乙烯的反应历程如何？ 262

7．溴与烯烃加成反应的历程如何？ 263

8．丁二烯-1,3与溴1,4加成反应的历程如何？ 265

9．芳环取代反应的历程如何？ 267

10．甲苯硝化比苯容易，而且硝基进入甲基的邻位或对位，如何解释？ 271

11．乙酸与乙醇酸催化生成乙酸乙酯的反应历程如何？酯的酸性水解和碱性水解的历程如何？ 273

12．苯乙烯单体是怎样聚合成聚苯乙烯的？ 275