普通化学 第2版PDF电子书下载

第1章 气体和溶液 1

1.1气体定律 1

1.1.1理想气体状态方程 1

1.1.2气体分压定律 2

1.2溶液 4

1.2.1溶液浓度表示法 4

1.2.2稀溶液的依数性 6

习题 13

第2章 化学热力学基础 15

2.1基本概念 15

2.1.1系统与环境 15

2.1.2状态与状态函数 16

2.1.3过程与途径 17

2.1.4热和功 17

2.1.5反应进度 17

2.2热力学第一定律 19

2.2.1热力学能 19

2.2.2热力学第一定律 19

2.3化学反应热效应 20

2.3.1化学反应热效应的概念 20

2.3.2热力学的标准状态 22

2.3.3热化学方程式 23

2.3.4化学反应热效应的计算 23

2.4化学反应自发性 26

2.4.1自发过程 26

2.4.2焓变与自发反应 27

2.4.3熵变与热力学第二定律 28

2.4.4标准熵变及计算 29

2.5吉布斯自由能与吉布斯自由能判据 31

2.5.1吉布斯自由能变与反应的自发性 31

2.5.2化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm？的计算 33

2.5.3吉布斯-亥姆霍兹公式的应用 34

习题 35

第3章 化学平衡 37

3.1可逆反应与化学平衡 37

3.1.1化学平衡状态 37

3.1.2标准平衡常数 38

3.2吉布斯自由能变与化学平衡 40

3.2.1吉布斯自由能变与化学平衡常数的关系 40

3.2.2标准平衡常数的计算及应用 41

3.3化学平衡的移动 44

3.3.1浓度对化学平衡的影响 44

3.3.2压力对化学平衡的影响 44

3.3.3温度对化学平衡的影响 46

3.3.4勒夏特列原理 47

习题 47

第4章 化学动力学初步 49

4.1化学反应速率 49

4.1.1平均速率 49

4.1.2瞬时速率 50

4.2反应速率与浓度的关系 51

4.2.1质量作用定律 51

4.2.2反应级数 51

4.2.3反应机理 53

4.3反应速率理论简介 53

4.3.1碰撞理论 54

4.3.2过渡态理论 55

4.4反应速率与温度的关系 56

4.4.1范特霍夫规则 56

4.4.2阿伦尼乌斯公式 56

4.5反应速率与催化剂的关系 57

4.5.1催化剂与催化作用 58

4.5.2催化作用的特点 58

4.5.3均相催化和多相催化反应 59

习题 60

第5章 酸碱平衡 62

5.1酸碱理论 62

5.1.1酸碱的离解理论 62

5.1.2酸碱的质子理论 62

5.1.3酸碱的电子理论 64

5.2水的离解平衡 65

5.3弱酸、弱碱的离解平衡 66

5.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡 66

5.3.2离解常数和离解度的关系 67

5.3.3一元弱酸、弱碱中c（H+）或c（OH-）的计算 68

5.3.4多元弱酸的离解平衡 69

5.4缓冲溶液 72

5.4.1同离子效应和盐效应 72

5.4.2缓冲溶液概述 73

5.4.3缓冲溶液pH的计算 74

5.5强电解质溶液简介 77

【阅读参考】酸雨 78

习题 78

第6章 沉淀-溶解平衡 80

6.1溶度积和溶解度 80

6.1.1离子积（Qi）与溶度积（Ksp？） 80

6.1.2溶度积规则 81

6.1.3溶度积和溶解度的关系 81

6.2影响沉淀生成与溶解的因素 82

6.2.1影响沉淀生成的因素 82

6.2.2影响沉淀溶解的因素 84

6.3分步沉淀与沉淀转化 86

6.3.1分步沉淀 86

6.3.2沉淀的转化 87

习题 88

第7章 氧化还原 89

7.1氧化还原反应的基本概念 89

7.1.1氧化数 89

7.1.2氧化还原反应与氧化还原电对 90

7.1.3氧化还原反应方程式的配平 91

7.2原电池和电极 93

7.2.1原电池的构造及工作原理 93

7.2.2电池符号 94

7.2.3电极的种类 94

7.3电极电势 95

7.3.1电极电势的产生 95

7.3.2标准电极电势 96

7.4影响电极电势的因素 100

7.4.1能斯特方程 100

7.4.2温度对电极电势的影响 101

7.4.3浓度对电极电势的影响 101

7.4.4酸度对电极电势的影响 102

7.4.5难溶化合物或配合物的生成对电极电势的影响 103

7.5电极电势的应用 105

7.5.1判断氧化还原反应方向 105

7.5.2判断氧化还原反应进行的程度 106

7.5.3选择氧化剂、还原剂 107

7.6元素电势图 107

7.6.1元素电势图的概念 107

7.6.2元素电势图的应用 108

【阅读参考】化学电源 109

习题 112

第8章 原子结构 114

8.1微观粒子的运动特性 114

8.1.1经典的核式原子模型的建立 114

8.1.2氢原子光谱和玻尔理论 115

8.1.3微观粒子特性及其运动规律 118

8.2核外电子运动状态的描述 120

8.2.1波函数、概率密度 120

8.2.2轨道和电子云图形 123

8.2.3电子运动的径向特点与角度 126

8.2.4四个量子数 128

8.3原子核外电子排布与元素周期表 130

8.3.1多电子原子轨道能级 131

8.3.2基态原子的核外电子排布 133

8.3.3原子结构与元素周期律 135

8.4元素性质的周期性 139

8.4.1原子半径 139

8.4.2元素的电离能 140

8.4.3元素的电子亲和能 142

8.4.4原子的电负性 143

【阅读参考】波函数角度部分的图形 143

3d与4s轨道的能量关系 145

原子的量子数 146

习题 147

第9章 分子结构 148

9.1离子键 148

9.1.1离子键的形成和特点 148

9.1.2离子的特征 150

9.2共价键的价键理论 152

9.2.1 H2分子的形成和价键理论的基本要点 152

9.2.2共价键的特点 154

9.2.3共价键的类型 154

9.2.4键参数 155

9.3杂化轨道理论 158

9.3.1杂化轨道理论基本要点 158

9.3.2杂化轨道基本类型 158

9.4价层电子对互斥理论 162

9.4.1价层电子对互斥理论的基本要点 162

9.4.2用价层电子对互斥理论判断分子构型的一般原则和实例 164

9.5分子的极性和分子间力 165

9.5.1分子的极性和极化 165

9.5.2分子间力 169

9.5.3氢键 171

9.6晶体 173

9.6.1晶体与非晶体 173

9.6.2晶体的基本类型 173

习题 174

第10章 配位化合物 176

10.1配位化合物概述 176

10.1.1配位化合物的含义 176

10.1.2配位化合物的组成 177

10.1.3配位化合物的命名 178

10.1.4螯合物 179

10.2配合物的价键理论 179

10.2.1价键理论的要点 180

10.2.2配离子的形成 180

10.2.3配合物的磁性 182

10.3配位平衡 183

10.3.1配位化合物的稳定常数 183

10.3.2配位平衡的计算 184

10.4配位化合物应用 191

10.4.1配位化合物在分析化学中的应用 191

10.4.2配位化合物在生命科学中的意义 191

10.4.3配位化合物在其他方面的应用 192

【阅读参考】人体中的配合物 193

习题 194

第11章 胶体 196

11.1分散系 196

11.2表面吸附 197

11.2.1表面能 197

11.2.2吸附作用 197

11.3溶胶 200

11.3.1溶胶的制备 200

11.3.2胶团结构 200

11.3.3溶胶的性质 202

11.3.4溶胶的稳定性与聚沉 204

11.4表面活性物质 粗分散系 206

11.4.1表面活性物质结构和分类 206

11.4.2表面活性物质的应用 208

习题 209

第12章 单质和无机化合物概述 211

12.1元素概念 211

12.1.1元素、核素和同位素 211

12.1.2元素的生物学意义 212

12.2单质的物理性质 213

12.2.1主族元素单质的物理性质 213

12.2.2过渡元素单质的物理性质 216

12.3单质的化学性质 217

12.3.1主族元素单质的化学性质 217

12.3.2过渡元素单质的化学性质 220

12.4无机化合物的化学性质 220

12.4.1化合物的溶解性 221

12.4.2含氧酸及其盐的氧化还原性 222

12.4.3含氧酸及其盐的热稳定性 223

12.4.4化合物的酸碱性 224

12.5重要无机化合物选论 226

12.5.1钾和钠的化合物 226

12.5.2硼、碳、硅的化合物 227

12.5.3氮、磷、砷的化合物 228

12.5.4氧和硫的化合物 231

12.5.5卤素化合物 232

【阅读参考】环境的化学污染 234

习题 237

参考答案 238

附录 241

附录Ⅰ希腊字母表 241

附录Ⅱ一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能 241

附录Ⅲ弱酸、弱碱在水中的离解常数K？ 247

附录Ⅳ难溶电解质的溶度积 248

附录Ⅴ标准电极电势 249

附录Ⅵ碱性条件下标准电极电势 252

附录Ⅶ常见配离子的稳定常数 253