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第一章　绪论 1

第一节　分析化学的任务和作用 1

第二节　分析化学方法的分类 1

（一）结构分析、定性分析与定量分析 2

（二）无机分析与有机分析 2

（三）化学分析与仪器分析 2

（四）常量、半微量、微量与超微量分析 3

（五）例行分析与仲裁分析 3

第三节　分析化学的发展与趋势 3

（一）分析化学理论书 5

一、参考书 5

第四节　分析化学文献 5

（二）手册 6

（三）丛书 6

二、杂志 7

第二章　误差和分析数据处理 8

第一节　测量误差 8

一、绝对误差和相对误差 8

二、系统误差和偶然误差 9

（一）系统误差 9

（一）准确度与误差 10

（二）精密度与偏差 10

（二）偶然误差 10

三、准确度和精密度 10

（三）准确度与精密度的关系 11

四、误差的传递 12

（一）系统误差的传递 12

（二）偶然误差的传递 13

五、提高分析准确度的方法 15

（一）选择恰当的分析方法 15

（二）减小测量误差 15

（三）增加平行测定次数 16

（四）消除测量中的系统误差 16

第二节　偶然误差与正态分布 16

一、t分布 20

第三节　有限量实验数据的统计处理 20

二、平均值的精密度和置信区间 22

（一）平均值的精密度 22

（二）平均值的置信区间 23

三、显著性检验 24

（一）t检验 24

（二）F检验 28

（三）使用统计检验需注意的几个问题 29

四、可疑数的取舍 30

第四节　有效数字及运算法则 32

一、有效数字 32

三、数字修约规则 33

二、运算法则 33

一、相关 34

（一）相关系数 34

第五节　相关与回归 34

（二）相关系数检验 35

二、回归 36

（一）回归分析 36

（二）数据标绘 37

思考题 38

习题 39

参考资料 40

一、直接法 41

二、间接法 41

第三章　重量分析法 41

第一节　挥发法 41

化学定量分析 41

三、应用示例 43

第二节　液-液萃取法 43

一、萃取分离法的基本原理 44

（一）萃取分离的本质 44

（二）分配定律 44

（三）分配比 44

（四）萃取效率 45

二、萃取类型 47

（五）分离因子与分离系数 47

（一）有机化合物 48

（二）离子缔合物（离子对） 48

（三）金属配位化合物 49

（四）一些无机共价化合物 49

（五）溶剂化合物 49

第三节　沉淀法 49

一、沉淀形态与沉淀的形成 50

（一）沉淀的形态 50

（二）沉淀的形成 51

（一）溶度积与溶解度 53

二、沉淀完全的程度与影响因素 53

（二）影响沉淀溶解度的因素 54

三、沉淀的纯净 58

（一）共沉淀 58

（二）后沉淀 58

四、沉淀的条件 58

（一）晶形沉淀的沉淀条件 59

（二）无定形沉淀的沉淀条件 59

（三）均匀沉淀 59

（四）利用有机沉淀剂 59

五、沉淀的过滤、洗涤、烘干或炽灼与恒重 59

六、称量形式与结果计算 60

七、沉淀法示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量 61

习题 62

思考题 62

参考资料 63

第四章　滴定分析法概论 64

第一节　滴定分析法 64

一、滴定分析法及其有关术语 64

二、滴定分析法的特点与分类 64

第二节　滴定分析一般要求 65

一、滴定分析对反应的要求 65

二、滴定方式 65

三、标准溶液与基准物质 66

一、物质的量浓度 67

第三节　标准溶液浓度的表示方法 67

二、滴定度 68

第四节　滴定分析的计算 68

一、滴定分析计算的依据 69

二、滴定分析计算实例 69

思考题 72

习题 72

参考资料 73

第五章　酸碱滴定法 74

第一节　水溶液中的酸碱平衡 74

一、质子论的酸碱概念 74

三、酸碱的强度 76

二、水的质子自递反应 76

四、溶液中酸碱组分的分布 78

（一）酸的浓度和酸度 78

（二）不同pH值溶液中酸碱组份存在形式的分布情况 78

五、酸碱溶液中pH值的计算 81

（一）水溶液中酸碱平衡的处理方法 81

（二）强酸强碱溶液pH的计算 82

（三）一元弱酸弱碱溶液pH的计算 83

（四）多元酸碱溶液pH的计算 84

（五）两性物质溶液pH的计算 85

（一）缓冲溶液pH的计算 86

六、缓冲溶液 86

（二）缓冲容量 87

第二节　酸碱指示剂 89

一、指示剂的变色原理 89

二、指示剂的变色范围 90

三、影响指示剂变色范围的因素 92

四、混合指示剂 94

第三　节酸碱滴定曲线和指示剂的选择 94

一、强酸（强碱）的滴定 95

二、弱一元酸（碱）的滴定 97

三、多元酸（碱）的滴定 102

（一）多元酸的滴定 102

（二）多元碱的滴定 104

一、强酸（碱）的滴定终点误差 106

第四节　滴定终点误差 106

二、弱酸（碱）的滴定终点误差 107

第五节　应用与示例 108

一、酸碱标准溶液的配制与标定 108

二、应用与示例 109

（一）直接滴定 109

（二）间接滴定 110

思考题 111

习题 112

参考资料 115

一、溶剂的性质 116

（一）溶剂的离解性 116

第六章　非水滴定法 116

第二节　基本原理 116

第一节　概述 116

（二）溶剂的酸碱性 118

（三）溶剂的极性 119

（四）均化和区分效应 120

二、溶剂的分类及选择 122

（一）质子性溶剂 122

（二）非质子性溶剂 122

（三）混合溶剂 122

（一）酸碱的电离和离解 123

三、非水介质中的酸碱平衡 123

（二）在冰醋酸中的酸碱平衡 124

（三）在苯中的酸碱平衡——酸碱的缔合作用 126

第三节　碱的滴定 126

一、溶剂 126

二、标准溶液与基准物质 127

（一）配制 127

（二）标定 128

（三）校正 128

三、指示剂 128

（一）结晶紫 128

四、应用与示例 129

（二）α-萘酚苯甲醇与喹哪啶红 129

（一）有机弱碱 130

（二）有机酸的碱金属盐 130

（三）有机碱的氢卤酸盐 132

（四）有机碱的有机酸盐 132

第四节　酸的滴定 132

一、溶剂 132

二、标准溶液与基准物质 133

（一）配制 133

（二）偶氮紫 134

（一）百里酚蓝 134

三、指示剂 134

（二）标定 134

（三）溴酚蓝 135

四、应用与示例 135

（一）羧酸类 135

（二）酚类 135

（三）磺酰胺类及其它 137

思考题 138

习题 139

参考资料 140

（一）滴定曲线 141

一、基本原理 141

第二节　银量法 141

第一节　概述 141

第七章　沉淀滴定法 141

（二）分步滴定 144

二、指示终点的方法 144

（一）铬酸钾指示剂法 144

（二）铁铵矾指示剂法 145

（三）吸附指示剂法 147

三、标准溶液与基准物质 148

第三节　应用与示例 149

一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定 149

二、有机卤化物的测定 149

习题 151

思考题 151

参考资料 152

第八章　络合（配位）滴定法 153

第一节　概述 153

第二节　络合滴定的基本原理 154

一、络合平衡 154

（一）络合物的稳定常数和各级络合物浓度的计算 154

（二）络合反应的副反应系数 155

（三）络合物的条件稳定常数 159

二、络合滴定曲线 160

（一）滴定曲线的计算 160

（二）化学计量点pM′值的计算 161

三、金属指示剂 162

（一）金属指示剂作用原理 162

（二）金属指示剂颜色转变点pMt的计算 163

（三）常用的金属指示剂 164

四、滴定终点误差 164

第三节　滴定条件的选择 166

一、单一离子测定时滴定条件选择 166

（一）酸度的选择 166

（二）掩蔽剂的选择 167

二、混合离子分步测定时滴定条件的选择 170

二、标准溶液的标定 171

（三）常用指示剂的配制方法 171

（一）EDTA标准溶液（0.05mol/L）的标定 171

第四节　标准溶液 171

（一）EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制 171

一、标准溶液和指示剂的配制 171

（二）锌标准溶液（0.05mol/L）的配制 171

（二）锌标准溶液（0.05mol/L）的标定 172

第五节 应用与示例 172

一、滴定方式 172

二、应用示例 174

（三）水的硬度测定 175

（四）铝盐的测定 175

（二）钙盐的测定 175

（一）镁盐的测定 175

（五）铋盐的测定 176

思考题 177

习题 177

参考资料 178

第九章　氧化还原滴定法 179

第一节　概述 179

第二节　氧化还原反应 179

一、条件电位 179

二、影响条件电位的因素 181

（一）盐效应 181

（三）生成络合物 182

（二）生成沉淀 182

（四）酸效应 183

三、氧化还原反应的进行程度 184

四、氧化还原反应的速度 186

第三节　氧化还原滴定 187

一、滴定曲线 187

二、指示剂 190

（一）自身指示剂 190

（二）特殊指示剂 190

（三）氧化还原指示剂 190

三、滴定前的预处理 192

第四节　碘量法 193

一、概述 193

二、标准溶液 194

（一）碘标准溶液 194

（二）硫代硫酸钠标准溶液 194

三、指示剂 195

四、标定 196

（一）碘标准溶液的标定 196

（二）硫代硫酸钠标准溶液的标定 196

（二）间接碘量法——剩余滴定 197

（一）直接碘量法 197

五、应用与示例 197

（三）间接碘量法——置换滴定 198

（四）水的测定——Karl Fisher法 200

第五节　溴酸钾法及溴量法 200

一、概述 200

三、指示剂 201

（一）溴酸钾标准溶液（0.02mol/L）的标定 201

四、标定 201

（二）溴溶液（0.05mol/L）的标定 201

（二）溴标准溶液 201

（一）溴酸钾标准溶液 201

二、标准溶液 201

五、应用与示例 202

（一）卡巴胂的测定 202

（二）苯酚的测定 202

第六节　高锰酸钾法 203

一、概述 203

二、标准溶液 203

三、指示剂 203

四、标定 204

五、应用与示例 204

一、铈量法 205

第七节　其他氧化还原滴定法 205

（二）硫酸亚铁的测定 205

（一）过氧化氢的测定 205

二、高碘酸钾法 206

三、亚硝酸钠法 208

四、重铬酸钾法 209

思考题 210

习题 210

参考资料 212

一、液体试样的采取 213

三、固体试样的采取 213

二、气体试样的采取 213

第一节　取样 213

第七章　定量分析的一般步骤① 213

第二节　样品的溶解 216

一、溶解样品常用的溶剂 216

二、熔融样品常用的熔剂 217

第三节　干扰物质的分离、掩蔽与测定方法的选择原则 218

一、干扰物质的分离与掩蔽 218

二、测定方法的选择原则 218

思考题 222

参考资料 222

第十一章　电位法及永停滴定法 223

第一节　电化学分析概述 223

仪器分析 223

第二节 电位法的基本原理 224

一、化学电池 224

二、指示电极与参比电极 225

（一）指示电极 226

（二）参比电极 227

三、液接电位 228

四、可逆电极和可逆电池 228

（一）玻璃电极 229

一、氢离子活度的测定 229

第三节　直接电位法 229

五、电极电位的测量 229

（二）测量原理和方法 232

（三）测量误差和注意事项 233

（四）pH计 233

（五）应用 234

二、其他阴、阳离子浓度的测定 234

（一）离子选择电极 234

（二）测量方法 240

（三）测量的准确度 243

第四节　电位滴定法 243

（一）E-V曲线法 244

（二）△E/△VV曲线法 244

一、确定电位滴定终点的方法 244

（三）△2E/△V2-V曲线法 245

（四）格氏（Gran）作图法 246

二、应用与示例 247

（一）酸碱滴定 247

（二）沉淀滴定 247

（三）氧化还原滴定 247

（四）络合滴定 248

（五）非水溶液滴定 249

第五节　永停滴定法 249

一、原理 250

二、方法 251

思考题 252

三、应用与示例 252

习题 253

参考资料 255

附录一、中华人民共和国法定计量单位 257

附录二、国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理化学常数 259

附录三、酸、碱在水中的电离常数 260

附录四、难溶化合物的溶度积（Ksp） 264

附录五、络合滴定有关常数 265

附录六、标准电极电位表（25℃） 268

附录七、标准缓冲溶液于0℃～95℃的pH值 274

附录八、常用式量表 274

附录九、国际原子量表（1981） 276