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第一章 气体 3

第一节 气体在低压下的基本定律 3

1．波义耳定律 4

2．盖·吕萨克定律 5

3．查理定律 6

4．阿佛加德罗定律 6

第二节 理想气体状态方程式 7

第三节 道尔顿分压定律 10

第四节 范德华方程式 14

第五节 气体的液化、临界参数和临界状态 17

第六节 对比状态定律和压缩因子 18

复习题 20

习题 21

第二章 热力学第一定律和热化学 23

第一节 基本概念和术语 23

1．体系和环境 23

2．体系的性质 24

3．状态和状态函数 24

4．过程 25

5．内能 26

6．热和功 26

第二节 不可逆过程、可逆过程和最大功 28

1．不可逆过程 28

2．可逆过程和最大功 28

第三节 热力学第一定律 30

2．恒压过程中的热 33

1．恒容过程中的热 33

第四节 焓 33

第五节 热容 36

1．热容 36

2．恒容热容 37

3．恒压热容 37

4．恒压热容与恒容热容的关系 39

5．热容与温度的关系 40

第六节 热力学第一定律对理想气体的应用 41

1．自由膨胀 41

2．恒容过程 42

3．恒压过程 42

5．绝热过程 43

4．恒温过程 43

第七节 热化学 48

1．化学反应的热效应 48

2．热化学反应方程式 48

3．恒容反应热与恒压反应热 49

4．恒容反应热与恒压反应热之间的关系 50

第八节 盖斯定律 51

第九节 生成热 54

第十节 燃烧热 57

第十一节 反应热与温度的关系 59

复习题 63

习题 64

第三章 热力学第二定律 68

第一节 平衡状态和自发过程 68

第二节 热力学第二定律的表述 69

第三节 卡诺循环 70

1．热机和热机效率 70

2．卡诺循环 71

第四节 熵 74

1．可逆过程的热温商——熵的引出 74

2．不可逆过程的热温商 75

3．熵判据 77

第五节 熵变计算 78

1．单纯状态变化的熵变计算 79

2．相变化的熵变计算 81

第六节 熵的统计意义及应用限度 83

1．自由能 85

第七节 自由能和自由焓 85

2．自由焓 86

第八节 偏摩尔量 91

第九节 化学位 93

1．相变化过程中的化学位 93

2．化学变化过程中的化学位 94

3．理想气体的化学位 95

4．真实气体的化学位 96

复习题 96

习题 96

第四章 化学平衡 99

第一节 平衡常数 99

1．理想气体的平衡常数 99

3．KP与KC的关系 100

2．平衡常数的性质 100

4．KP与Ky的关系 101

5．标准自由焓变△G°的计算 101

6．真实气体的平衡常数 103

第二节 多相化学反应的平衡常数 104

第三节 平衡常数及平衡组成的计算 106

第四节 化学反应的恒温方程式 108

第五节 化学反应的恒压方程式 110

1．平衡常数与温度的关系 110

2．恒压方程式 111

3．KP、△G°与T的函数关系 112

第六节 影响平衡组成的因素 116

1．温度对平衡转化率的影响 116

2．压强对平衡转化率的影响 117

3．气相中的情性组分对平衡转化率的影响 120

4．反应物配比对平衡转化率及平衡组成的影响 122

复习题 123

习题 123

第五章 溶液 127

第一节 基本概念和术语 127

1．溶液 127

2．溶液组成的表示法 127

3．饱和溶液 128

4．溶解度 129

5．饱和蒸气压 129

第二节 拉乌尔定律 130

第三节 亨利定律 132

第四节 分配定律及萃取 134

1．理想溶液 136

第五节 理想溶液和真实溶液 136

2．理想溶液的蒸气压—组成图 138

3．真实溶液对理想溶液的偏差 139

第六节 胶体 140

1．胶体的定义 140

2．胶体的分类 140

第七节 表面现象 141

1．比表面 142

2．表面能和表面张力 142

3．吸附现象 144

复习题 146

习题 147

1．相和相数 148

第一节 基本概念 148

第六章 相平衡 148

2．组分和组分数 149

3．独立组分数 149

4．自由度数 150

第二节 相律 150

第三节 单组分体系——水的相图 151

第四节 二组分体系气—液平衡 154

1．完全互溶单液体系的蒸气压—组成图 154

2．理想溶液的沸点—组成图 156

3．各种类型的二组分气—液平衡图 157

4．杠杆规则 158

5．分馏原理 161

6．部分互溶双液体系的温度—组成图（溶解度图） 163

7．不互溶双液体系的相图 164

第五节 二组分体系固—液平衡 166

1．热分析法 166

2．溶解度法 167

第六节 三组分体系 169

1．三组分体系的组成表示法 169

2．水和两盐的三组分体系 170

复习题 171

习题 171

第七章 电化学 174

第一节 电解质溶液的导电机构 174

1．两类导体 174

2．电解质溶液的导电机构 174

2．法拉第第二定律 175

1．法拉第第一定律 175

第二节 法拉第定律 175

第三节 电导、比电导和当量电导 177

1．电导 177

2．比电导 177

3．当量电导 177

4．溶液电导的测定 179

第四节 离子独立运动定律 180

第五节 电解质溶液的活度和活度系数 182

第六节 原电池 184

第七节 电极电位 185

第八节 原电池的电动势 186

第九节 标准电极电位 187

1．奈斯特方程式 189

第十节 可逆电池 189

第十一节 奈斯特方程式 189

2．奈斯特方程式的应用 191

第十二节 几种常用电极 197

1．氢电极 197

2．甘汞电极 197

3．醌氢醌电极 198

4．玻璃电极 199

第十三节 浓差电池 199

1．第一类浓差电池 199

2．第二类浓差电池 200

第十五节 分解电压和超电压 201

2．浓差极化 201

1．化学极化 201

第十四节 极化 201

复习题 204

习题 205

第八章 化学动力学 207

第一节 化学反应速度 207

1．反应速度的表示方法 207

2．反应速度的实验测定 209

第二节 浓度对反应速度的影响 210

1．基元反应和非基元反应 210

2．质量作用定律 211

3．速度方程的一般形式 211

4．反应分子数与反应级数 212

5．一级反应 213

6．二级反应 216

7．零级反应 219

8．反应级数的测定 220

第三节 复杂反应 221

1．对峙反应 221

2．平行反应 223

3．连串反应 225

第四节 链锁反应 226

1．单链链锁反应的特征 226

2．支链反应和爆炸反应 227

第五节 温度对反应速度的影响 229

1．范特荷甫规则 229

2．阿累尼乌斯方程式 229

3．活化能 231

5．碰撞理论 232

4．反应分子的活化方法 232

第六节 催化作用 233

1．催化剂和催化作用 233

2．催化剂的基本特征 234

3．催化剂的活性 234

4．催化剂中毒 235

5．载体和助催化剂 235

复习题 236

习题 236

参考书目 238

附录1 基本常数 239

附录2 物理化学常用数学公式 239

附录3 法定计量单位制（SI）及换算因子 240