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第1章 气体的pVT关系和性质 1

1.1概述 1

1.2习题详解 2

1.2.1填空题 2

1.2.2选择题（单选题） 2

1.2.3计算题 4

第2章 热力学第一定律 12

2.1概述 12

2.2主要知识点 14

2.2.1状态函数的性质 14

2.2.2平衡态 14

2.2.3热 14

2.2.4功 14

2.2.5热力学能 15

2.2.6焓 15

2.2.7热力学第一定律 15

2.2.8Cp与Cv的关系 15

2.2.9可逆过程 15

2.2.10理想气体绝热过程 16

2.2.11相变焓 16

2.2.12标准摩尔反应焓的计算 16

2.2.13标准摩尔生成焓 16

2.2.14标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式 17

2.2.15恒容反应热与恒压反应热的关系 17

2.2.16节流膨胀 17

2.3习题详解 17

2.4典型例题精解 30

2.4.1选择题 30

2.4.2填空题 32

2.4.3问答题 33

2.4.4计算题 37

第3章 热力学第二定律 40

3.1概述 40

3.2主要知识点 42

3.2.1自发过程及其特征 42

3.2.2卡诺循环 42

3.2.3卡诺定理 42

3.2.4卡诺定理推论 43

3.2.5热机效率 43

3.2.6冷冻系数 43

3.2.7任意可逆循环 43

3.2.8熵的定义 43

3.2.9熵增原理（Clausius不等式） 43

3.2.10熵判据 43

3.2.11亥姆霍兹函数A 44

3.2.12亥姆霍兹函数判据 44

3.2.13吉布斯函数G 44

3.2.14吉布斯函数判据 44

3.2.15不同变化过程ΔS、 ΔA、 ΔG的计算 44

3.2.16热力学第三定律 45

3.2.17化学反应 45

3.2.18热力学基本方程 46

3.2.19麦克斯韦关系式 46

3.2.20吉布斯-亥姆霍兹方程 46

3.3习题详解 46

3.4典型例题精解 58

3.4.1选择题 58

3.4.2填空题 61

3.4.3问答题 62

3.4.4计算题 66

第4章 多组分系统热力学 72

4.1概述 72

4.2主要知识点 75

4.2.1偏摩尔量 75

4.2.2偏摩尔量集合公式 75

4.2.3同一组分不同偏摩尔量之间的函数关系 75

4.2.4吉布斯-杜亥姆方程 75

4.2.5化学势 75

4.2.6化学势判据 75

4.2.7拉乌尔定律 76

4.2.8亨利定律 76

4.2.9理想液态混合物 76

4.2.10理想稀溶液 76

4.2.11化学式表达式 76

4.2.12标准态的定义及其物理意义 77

4.2.13逸度和逸度因子 78

4.2.14活度与活度因子 78

4.2.15稀溶液的依数性 78

4.2.16通过依数性求非理想溶液中溶剂活度的计算公式 79

4.3习题详解 79

4.4典型例题精解 87

4.4.1选择题 87

4.4.2填空题 89

4.3.3问答题 90

4.4.4计算题 91

第5章 化学平衡 95

5.1概述 95

5.2主要知识点 97

5.2.1化学反应摩尔Gibbs函数定义、物理意义及反应方向判据 97

5.2.2化学反应恒温方程的计算及其应用 97

5.2.3平衡常数K？的定义及其有关性质 97

5.2.4不同反应系统的K？ 97

5.2.5理想气体反应系统平衡常数各种不同表示及相互关系 98

5.2.6标准平衡常数的求算以及根据标准平衡常数计算热力学状态函数 98

5.2.7 Gibbs-Helmholtz方程 98

5.2.8温度对标准平衡常数的影响与计算——van’t Hoff恒压（容）方程 99

5.2.9压力、惰性组分对平衡转化率的影响 99

5.2.10应用标准平衡常数进行平衡转化率及平衡组成的计算 99

5.2.11固体分解压力与平衡常数、分解温度及计算 99

5.2.12同时反应平衡组成的计算 100

5.3习题详解 100

5.4典型例题精解 110

第6章 相平衡 115

6.1概述 115

6.2主要知识点 117

6.2.1相律 117

6.2.2 Clapeyron方程及Clapeyron-Clausius方程 117

6.2.3相图 117

6.2.4单组分系统相图 118

6.2.5二组分系统相图 119

6.2.6由已知实验数据绘相图 123

6.3习题详解 123

6.4典型例题精解 135

第7章 电化学 143

7.1电解质溶液理论 143

7.1.1概述 143

7.1.2主要知识点 144

7.2电化学热力学 146

7.2.1概述 146

7.2.2主要知识点 148

7.3电解与极化 150

7.3.1概述 150

7.3.2主要知识点 151

7.4习题详解 152

7.5典型例题精解 164

7.5.1电解质溶液理论部分 164

7.5.2电化学热力学部分 169

7.5.3电解与极化部分 177

第8章 统计热力学基础 180

8.1概述 180

8.2主要知识点 181

8.2.1统计系统的分类 181

8.2.2统计热力学基本假定 181

8.2.3粒子各运动形式的能级及能级的简并度 182

8.2.4微观状态、能级分布、分布数、状态分布 183

8.2.5热力学概率、数学概率、最概然分布、平衡分布 183

8.2.6 Boltzmann分布、粒子配分函数、有效状态数、配分函数析因子性质 183

8.2.7各运动形式配分函数的计算 184

8.2.8对称数、转动特征温度、振动特征温度 184

8.2.9统计熵、量热熵、残余熵 184

8.2.10能量零点的选择及不同系统的选择对系统性质的影响 185

8.2.11热力学函数与配分函数的关系 185

8.3习题详解 186

8.4典型例题精解 193

第9章 界面现象 198

9.1概述 198

9.2主要知识点 199

9.2.1表面吉布斯函数、表面功及表面张力 199

9.2.2热力学公式 199

9.2.3拉普拉斯方程与毛细现象 200

9.2.4开尔文公式 200

9.2.5物理吸附、化学吸附及Langmuir吸附等温式、BET吸附等温式 200

9.2.6润湿与杨氏方程 201

9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等温式 201

9.2.8表面活性物质定义、结构特点，临界胶束浓度（CMC） 202

9.3习题详解 202

9.4典型例题精解 211

第10章 胶体化学 215

10.1概述 215

10.2主要知识点 216

10.2.1胶体定义 216

10.2.2按胶体系统稳定性分类 216

10.2.3胶体系统的动力学性质 217

10.2.4光学性质 217

10.2.5电学性质 218

10.2.6斯特恩双电层模型 218

10.2.7胶团结构 219

10.2.8溶胶的稳定与聚沉 219

10.2.9 DLVO理论的基本观点 219

10.2.10粗分散系统 220

10.2.11唐南平衡 220

10.3习题详解 220

10.4典型例题精解 225

第11章 化学动力学 228

11.1概述 228

11.2主要知识点 230

11.2.1化学反应速率的定义 230

11.2.2速率方程 230

11.2.3质量作用定律 230

11.2.4简单级数反应的动力学特征 231

11.2.5反应速率方程的确定 231

11.2.6温度对反应速率的影响 232

11.2.7典型复合反应 232

11.2.8复杂反应速率的近似处理方法 233

11.2.9链反应 233

11.2.10碰撞理论 233

11.2.11过渡态理论 234

11.2.12光化学反应特点与基本定律 234

11.2.13催化作用 235

11.2.14溶液中的反应 235

11.3习题详解 235

11.4典型例题精解 255

参考文献 263