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第1章　物质的聚集状态 1

1．1　化学的基本概念 1

1．1．1　分子、原子及团簇 1

1．1．2　元素 3

1．1．3　系统、环境和相 3

1．1．4　状态与状态函数 4

1．1．5　物质的量 5

1．2　气体和等离子体 5

1．2．1　理想气体和实际气体 5

1．2．2　大气相对湿度 7

1．2．3　等离子体 8

1．2．4　大气污染及其防治 9

1．3　液体 13

1．3．1　水的结构和性质 13

1．3．2　稀溶液的依数性 16

1．3．3　水污染及其防治 19

1．4　固体 20

1．4．1　晶体和非晶体 20

1．4．2　晶体的基本类型 21

1．4．3　过渡型晶体 23

1．4．4　混合键型晶体 24

1．4．5　固体废物的污染及治理 25

科学家的贡献和科学发现的启示 26

习题 27

第2章　化学反应原理 29

2．1　化学反应的能量变化 29

2．1．1　热力学第一定律 29

2．1．2　化学反应中的能量变化 30

2．1．3　反应热效应的测量 32

2．1．4　反应热效应的计算 32

2．1．5　能源的开发与应用 36

2．2　化学反应的方向与限度 38

2．2．1　自发过程 38

2．2．2　熵变与反应的方向 38

2．2．3　吉布斯函数变与反应自发性的判断 41

2．2．4　化学反应进行的程度——化学平衡 44

2．3　化学反应的速率 46

2．3．1　反应速率与浓度的关系 46

2．3．2　温度对化学反应速率的影响 49

2．3．3　催化剂对反应速率的影响 52

科学家的贡献和科学发现的启示 53

习题 55

第3章　水溶液中的离子平衡 57

3．1　可溶弱电解质的单相离子平衡 57

3．1．1　酸碱理论概述 57

3．1．2　水溶液中单相离子平衡 60

3．2　难溶强电解质的多相离子平衡 66

3．2．1　溶度积 67

3．2．2　溶度积规则 69

3．3　配位化合物的离子平衡 72

3．3．1　配位化合物的基本概念 73

3．3．2　配位化合物的组成 74

3．3．3　配合物的命名 74

3．3．4　配合物在水溶液中的稳定性 75

3．3．5　配位反应的应用 77

科学家的贡献和科学发现的启示 78

习题 80

第4章　氧化还原反应与电化学基础 81

4．1　氧化还原反应 81

4．1．1　氧化数 81

4．1．2　氧化剂与还原剂 82

4．1．3　氧化还原电对 82

4．1．4　氧化还原反应方程式的配平 83

4．2　原电池 84

4．2．1　原电池的组成 85

4．2．2　电极反应 85

4．2．3　原电池的符号表示式 86

4．2．4　常用电极类型 86

4．3　电极电势及应用 88

4．3．1　双电层理论 88

4．3．2　标准电极电势 88

4．3．3　原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数变 89

4．3．4　能斯特方程式 90

4．3．5　电极电势的应用 92

4．4　电解及应用 94

4．4．1　分解电压和超电势 94

4．4．2　电解产物的判断 96

4．4．3　电解的应用 97

4．5　金属的腐蚀与防护 99

4．5．1　腐蚀机理 99

4．5．2　金属腐蚀的防护 101

4．6　化学电源 103

4．6．1　概述 103

4．6．2　原电池（一次电池） 103

4．6．3　蓄电池（二次电池） 104

4．6．4　燃料电池 106

4．6．5　太阳能电池 107

科学家的贡献和科学发现的启示 107

习题 108

第5章　物质结构基础 110

5．1　核外电子的运动状态 110

5．1．1　玻尔的氢原子结构理论 110

5．1．2　电子运动的特性 112

5．1．3　波函数 114

5．1．4　电子云 117

5．2　多电子原子结构和周期系 119

5．2．1　多电子原子轨道的能级 119

5．2．2　核外电子分布与周期系 120

5．3　化学键和分子间相互作用力 124

5．3．1　化学键及其类型 124

5．3．2　分子的极性 129

5．3．3　分子间相互作用力 130

科学家的贡献和科学发现的启示 132

习题 135

第6章　化学与人类的进步 137

6．1　化学与人们的工作生活 137

6．1．1　衣 137

6．1．2　食 138

6．1．3　住 141

6．1．4　行 142

6．1．5　颜色化学 145

6．1．6　洗涤剂和化妆品 147

6．2　化学与材料科学 150

6．2．1　金属和合金材料 150

6．2．2　无机非金属材料 156

6．2．3　合成高分子材料 161

6．2．4　复合材料 166

6．2．5　生态环境材料 168

科学家的贡献和科学发现的启示 170

第7章　工程化学实验 172

实验1　水质检验及自来水硬度的测定 172

实验2　固体氯化铵生成焓的测定 176

实验3　混合碱液中组分含量的测定（双指示剂法） 178

实验4　氧化还原反应与电化学 180

实验5　乙酰水杨酸（阿司匹林）的制备 182

附录 184

附录1　国际单位制 184

附录2　常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵的数据 185

附录3　水溶液中某些水合物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵的数据 187

附录4　常见弱电解质在水溶液中的解离常数（298K） 188

附录5　常见难溶电解质的溶度积常数（298K） 189

附录6　常见配离子在标准状态的稳定常数（298K） 190

附录7　常见氧化还原电对的标准电极电势（298K） 190

附录8　常用化学试剂的等级标准 191

附录9-1　常用酸碱指示剂 192

附录9-2　常用金属指示剂 192

附录10　元素符号的中英文名称 192

附录11　1901～2010年诺贝尔化学奖获奖情况表 196

工程化学综合测试题 202

部分习题参考答案 210

参考文献 213