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绪论 1

第一章 定性分析 6

1-1 定性分析的方法及对分析反应的要求 6

一、干法和湿法 6

二、常量、微量和半微量分析 8

三、反应的灵敏度 8

四、反应的选择性 14

五、空白试验和对照试验 16

1-2 常见阳离子与常用试剂的反应 17

一、与苛性碱的反应 18

二、与氨水的反应 20

三、与可溶性硫化物的反应 21

四、与（NH4）2CO3（或Na2CO3、K2CO3）的反应 25

五、与可溶性硫酸盐的反应 27

六、与铬酸钾的反应 28

七、形成氯化物和碘化物沉淀的反应 29

八、与可溶性磷酸盐的反应 30

1-3 常见阳离子的系统分析 32

1-4 鉴定反应 40

一、常见阳离子的鉴定法 40

二、有关鉴定反应的某些规律 51

1-5 阴离子分析 65

一、阴离子分析的基本反应 66

二、利用基本反应初步检验阴离子示例 70

三、常见阴离子的鉴定法 74

1-6 试样的定性分析示例 79

一、试液的制备 79

二、试样分析示例 80

本章小结 83

本章总习题 92

第二章 定量分析概论 95

2-1 分析天平和称量方法 95

一、分析天平的工作原理 96

二、分析天平的称量方法 102

三、分析天平的使用规则 108

2-2 化学试剂 110

一、试剂的规格与等级 110

二、试剂的保存和储备方法 111

2-3 分析化学中的误差计算 113

一、分析结果的准确度 113

二、误差和偏差 116

三、误差及偏差的表示方法 118

四、有效数字及其运算规则 124

本章小结 128

本章总习题 129

第三章 重量分析法 131

3-1 重量分析法简述 131

3-2 沉淀重量法的理论基础 133

一、沉淀的形成和溶解 133

二、影响沉淀完全的因素 137

三、影响沉淀纯净的因素 145

四、沉淀类型和沉淀条件的选择 149

3-3 有机沉淀剂 152

一、有机沉淀剂的特点 152

二、有机沉淀剂的反应类型 154

三、几种常用的有机沉淀剂 156

3-4 均相沉淀法 159

一、利用在沉淀的最适宜pH条件下，由于化合物的水解而产生沉淀剂的方法 159

二、在溶液中直接合成有机沉淀剂的方法 161

三、将难溶于水的沉淀，先溶于水-有机溶剂混合介质中，然后蒸发有机溶剂使析出沉淀的方法 161

3-5 重量分析的基本操作 162

一、沉淀 162

二、过滤和洗涤 163

三、沉淀的转移 169

四、烘干和灼烧 170

五、烘干恒重法 173

六、对沉淀称量形式的要求 175

3-6 重量分析的应用及结果计算 177

一、重量分析的应用示例 177

二、重量分析结果的计算 181

本章小结 185

本章总习题 187

第四章 滴定分析法总论 190

4-1 滴定分析法的特点和主要方法 190

4-2 滴定分析法对化学反应的要求及滴定方式 192

一、滴定分析对化学反应的要求 192

二、滴定分析法的滴定方式 193

4-3 标准溶液和基准物质 194

一、基准物质 195

二、标准溶液的配制 197

4-4 标准溶液浓度的表示方法 198

一、摩尔浓度 198

二、当量浓度 199

三、滴定度 202

四、当量浓度与滴定度的换算 203

4-5 滴定分析法的计算 205

一、当量浓度、体积和毫克当量数的关系 206

二、物质的重量与毫克当量数的关系 207

三、被测物质百分含量的计算 209

4-6 滴定分析法的基本操作 211

一、滴定管的使用 212

二、移液管和吸量管的使用 216

三、容量瓶的使用 218

四、容量器皿的校准 219

本章小结 223

本章总习题 226

第五章 酸碱滴定法 228

5-1 酸碱理论和电离平衡 228

5-2 弱酸、弱碱及它们的酸式盐溶液酸度的计算 231

一、一元弱酸、弱碱溶液 232

二、多元弱酸或弱碱溶液 236

三、多元酸的酸式盐溶液 238

5-3 缓冲溶液 241

一、缓冲溶液的作用原理 241

二、缓冲容量和缓冲范围 244

三、常用的缓冲溶液 246

5-4 盐类的水解及其溶液中H＋浓度的计算 249

一、盐类水解的基本原理 250

二、水解盐溶液H＋浓度的计算 251

5-5 酸碱指示剂 260

一、酸碱指示剂的变色原理 260

二、使用酸碱指示剂时应注意的一些问题 263

5-6 滴定曲线和指示剂的选择 265

一、强酸强碱的相互滴定 265

二、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸 270

三、多元酸或多元碱的滴定 276

四、水解盐的滴定 279

5-7 酸碱滴定法的应用 282

一、标准溶液的配制和标定 282

二、酸碱滴定法的应用 286

5-8 非水滴定法简介 293

一、酸碱质子学说和非水滴定原理 294

二、溶剂和滴定剂 296

三、指示剂 298

四、非水溶剂中酸碱滴定法的应用 298

本章小结 299

本章总习题 302

第六章 络合滴定法 303

6-1 氨羧络合剂 303

一、乙二胺四乙酸及其二钠盐 304

二、氨三乙酸 305

三、环己烷二胺四乙酸 306

四、乙二醇二乙醚二胺四乙酸 306

6-2 EDTA及其络合物 307

一、EDTA的分析特性 307

二、EDTA金属络合物在溶液中的离解平衡 309

6-3 金属指示剂 323

一、金属指示剂的作用原理和条件 323

二、常用金属指示剂 325

6-4 提高络合滴定选择性的方法 333

一、控制溶液的酸度 333

二、利用掩蔽和解蔽的方法 333

三、预先分离的方法 340

四、选用其他滴定剂 342

6-5 络合滴定法的类型和应用实例 343

一、络合滴定法的类型 343

二、络合滴定法的应用实例 346

本章小结 353

本章总习题 355

第七章 沉淀滴定法 359

7-1 银量法终点确定的原理和方法 359

一、用铬酸钾（K2CrO4）作指示剂的方法 359

二、用铁铵矾作指示剂的方法 362

三、采用吸附指示剂的方法 367

7-2 银量法应用实例 372

一、标准溶液的配制和标定 372

二、NaCl含量的测定（莫尔法） 374

三、天然水中氯化物的测定（佛尔哈德法） 374

本章小结 376

本章总习题 377

第八章 氧化还原滴定法 383

8-1 氧化还原反应的方向和反应完全的程度 383

一、氧化还原反应与电极电位 383

二、氧化还原反应的方向 385

三、氧化还原反应进行的程度 391

8-2 氧化还原反应的速度及其影响因素 394

一、氧化还原反应是分步进行的 394

二、影响氧化还原反应速度的因素 395

8-3 氧化还原滴定曲线 399

一、可逆氧化还原体系的滴定曲线 399

二、不可逆氧化还原体系的滴定曲线 405

8-4 氧化还原滴定法中应用的指示剂 406

一、氧化还原指示剂 406

二、自身指示剂 408

三、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的指示剂 409

8-5 氧化还原当量 409

8-6 高锰酸钾法 414

一、简介 414

二、高锰酸钾标准溶液的配制及标定 416

三、高锰酸钾法的应用示例和计算 420

8-7 重铬酸钾法 424

一、简介 424

二、重铬酸钾的精制与标准溶液的配制 425

三、重铬酸钾法的应用示例和计算 425

8-8 碘量法 433

一、简介 433

二、硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定 436

三、碘溶液的配制和标定 440

四、碘量法的应用示例和计算 442

8-9 溴酸盐法 447

8-10 非水溶液中氧化还原滴定——卡尔·费休法测定微量水分 450

本章小结 453

本章总习题 456

习题答案 460

附录 469

表一 无机弱酸和某些有机弱酸的离解常数（25℃） 469

表二 弱碱的离解常数（18～25℃） 471

表三 难溶化合物的溶度积（18～25℃） 472

表四 金属离子与无机配位体络合物的累积形成常数（20～25℃） 474

表五 金属离子与有机配位体络合物的累积形成常数（25℃） 476

表六 氨羧络合剂类络合物的稳定常数 479

表七 标准电位及克式量电位表（25℃） 481

表八 缓冲溶液（pH=1.0～10.2）的制备 486

表九 广泛缓冲溶液（pH=1.81～11.98）的制备 488

表十 对数及反对数表 489

表十一 国际原子量表（1975年） 495