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绪论 1

一、无机化学与人类生活 1

二、无机化学课程学习的任务 2

三、无机化学的学习方法 2

1第一章 物质结构 4

第一节 原子的组成 4

一、原子的组成 4

二、同位素 5

第二节 原子核外电子的排布 6

一、核外电子的运动状态 7

二、核外电子的排布规律 8

第三节 化学键 9

一、离子键 10

二、共价键 10

三、电子式 11

第四节 无机化学实验基础 13

一、化学用品安全使用标识 13

二、化学实验的基本安全措施 13

第五节 分子间作用力 17

一、分子间作用力 18

二、极性分子与非极性分子 18

本章小结 19

习题 20

2第二章 元素周期律和元素周期表 22

第一节 元素周期律 22

一、核外电子排布的周期性变化 22

二、原子半径的周期性变化 23

三、元素化合价的周期性变化 24

第二节 元素周期表 25

一、元素周期表的结构 26

二、主族元素性质的递变规律 27

实验探究 同周期同主族元素性质递变规律 30

一、同周期元素性质递变规律 30

二、同主族元素性质递变规律 31

本章小结 31

习题 31

3第三章 重要的非金属元素 33

第一节 卤素 33

一、氯气 33

二、氯化氢及盐酸 35

三、卤素的性质比较 35

实验探究 卤素及其化合物的性质 37

一、卤素单质的性质 37

二、卤离子的检验 38

三、请自行设计实验方案 38

第二节 氧和硫 38

一、臭氧 39

二、过氧化氢 39

三、硫 40

四、硫化氢和二氧化硫 40

五、硫酸的性质和硫酸根的检验 41

第三节 氮及其化合物 44

一、氮气 44

二、氨和铵盐 45

三、硝酸 46

实验一 浓硫酸和氨及铵盐的性质 47

第四节 硅及其化合物 49

一、硅及其化合物 50

二、硅酸盐工业简介 51

本章小结 54

习题 54

4第四章 重要的金属元素 56

第一节 碱金属元素 56

一、钠 56

二、钠的重要化合物 58

三、碱金属元素的性质比较 59

实验探究 金属钠及其化合物的性质 59

一、金属钠性质 59

二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 60

三、焰色反应 60

四、白色固体NaCl的鉴别 60

第二节 碱土金属元素 61

一、镁 62

二、镁的重要化合物 62

三、碱土金属元素的性质 63

第三节 铝 65

一、铝 65

二、铝的重要化合物 66

第四节 铁 68

一、铁 68

二、铁的化合物 69

三、Fe3＋的检验 70

实验二 怎样除去氯化铝中混有的氯化铁 71

第五节 用途广泛的金属材料 72

一、铁合金 72

二、铝合金 73

三、铜合金 73

本章小结 74

习题 75

5第五章 物质的量 76

第一节 物质的量 76

一、物质的量 76

二、摩尔质量 77

三、物质的量基本计算 78

第二节 气体摩尔体积 79

一、气体的摩尔体积 80

二、气体摩尔体积基本计算 81

第三节 溶液的浓度 82

一、物质的量浓度 83

二、溶液物质的量浓度基本计算 84

实验三 一定物质的量浓度溶液的配制 86

第四节 化学方程式及其相关计算 87

一、化学方程式 88

二、根据化学方程式的计算 88

本章小结 91

习题 91

6第六章 化学反应速率和化学平衡 94

第一节 化学反应速率 94

一、化学反应速率 94

二、影响化学反应速率的因素 96

第二节 化学平衡 98

一、可逆反应和化学平衡 98

二、平衡常数 99

三、平衡移动原理 99

实验探究 外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 102

一、外界条件对化学反应速率的影响 102

二、外界条件对化学平衡的影响 103

本章小结 103

习题 104

7第七章 电解质溶液 106

第一节 电解质溶液 106

一、电解质和非电解质 106

二、强电解质和弱电解质 107

三、弱电解质的电离平衡 108

第二节 离子反应和离子方程式 110

一、离子反应与离子反应方程式 111

二、离子互换反应进行的条件 112

第三节 水的离子积和溶液的pH 113

一、水的离子积 113

二、溶液的酸碱性 114

三、溶液pH的测定 115

第四节 盐的水解 117

一、盐的水解平衡 117

二、盐的水解类型 118

三、盐类水解的应用 119

第五节 缓冲溶液 120

一、缓冲溶液的组成 121

二、缓冲作用原理 121

三、缓冲溶液的pH 122

四、缓冲溶液的选择 123

实验探究 电解质溶液 124

一、强电解质和弱电解质 124

二、同离子效应 124

三、盐类水解及影响因素 124

本章小结 125

习题 126

8第八章 氧化还原反应和电化学基础 128

第一节 氧化还原反应 128

一、氧化还原反应 128

二、氧化还原反应的实质 130

三、氧化还原反应的表示方法 130

第二节 氧化剂和还原剂 131

一、氧化剂与还原剂 132

二、氧化还原反应的类型 133

三、氧化还原反应方程式的配平 134

第三节 电化学基础 136

一、原电池 136

二、电解及其应用 139

三、电极电势及其应用 141

四、金属的防护 144

实验四 氧化还原与电化学 145

本章小结 146

习题 147

9第九章 配位化合物简介 149

第一节 配位化合物的基本概念 149

一、配合物的定义 150

二、配合物的组成 150

三、配合物的命名 151

第二节 配合物的应用 153

一、在分析化学中的应用 153

二、在工业生产上的应用 154

三、在生物化学上的应用 154

本章小结 155

习题 156

习题参考答案 157

附录 160

一、常见弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 160

二、酸、碱、盐溶解性表 160

三、标准电极电势（298.15K） 161

参考文献 162