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目录 1

绪论 1

0.1 分析化学的任务和作用 1

0.1.1 分析化学的任务 1

0.1.2 分析化学的作用 1

0.2 分析方法的分类 2

0.2.1 化学分析 2

0.2.2 化学分析与仪器分析的关系 2

0.3 《无机物化学分析》学习指南 3

0.3.1 学习内容 3

0.3.2 本教材的特点 3

0.3.3 学习方法 4

1．无机物鉴定基本知识 5

1.1 鉴定反应的特征和反应进行的条件 5

1.1.1 鉴定反应的特征 5

1.1.2 反应进行的条件 5

1.2.1 反应的灵敏度 7

1.2 鉴定反应的灵敏度和选择性 7

1.2.2 反应的选择性 8

1.3 空白试验和对照试验 8

1.3.1 空白试验 8

1.3.2 对照试验 8

1.4.2 系统分析 9

练习 9

1.4.1 分别分析 9

1.4 分别分析和系统分析 9

2．阳离子鉴定技术 11

2.1 阳离子分组 11

2.1.1 H2S（或CH3CSNH2）分组方案 11

2.1.2 两酸两碱分组方案 11

2.2 阳离子第Ⅰ组 12

2.2.1 本组离子的性质和组试剂 12

2.2.2 鉴定反应 13

练习2.1 13

2.2.3 技能训练 14

练习2.2 16

2.3 阳离子第Ⅱ组 17

2.3.1 本组离子的性质与组试剂 17

2.3.2 鉴定反应 17

练习2.3 19

2.3.3 技能训练 20

练习2.4 23

2.4 阳离子第Ⅲ组 23

2.4.1 本组离子及其共性 23

2.4.2 组试剂及作用条件 24

2.4.3 鉴定反应 25

练习2.5 28

2.4.4 技能训练 29

练习2.6 34

2.5 阳离子第Ⅳ组 34

2.5.1 第Ⅳ组离子及其共性 34

2.5.2 组试剂及其作用条件 35

2.5.3 鉴定反应 35

2.5.4 技能训练 37

练习2.7 37

2.6 阳离子第Ⅴ组 40

2.6.1 本组离子及其共性 40

2.6.2 鉴定反应 40

练习2.8 40

练习2.9 43

2.6.3 技能训练 44

练习2.10 48

能力考核表 48

3.1.1 遇酸产生气体 50

3.1.2 氧化还原性 50

3．阴离子鉴定技术 50

3.1 阴离子的重要性质 50

3.1.3 形成配合物 51

练习3.1 51

3.2 阴离子分组 51

3.2.1 按钡盐和银盐的溶解度分组 51

3.3 鉴定反应 52

3.3.1 卤离子鉴定反应 52

练习3.2 52

3.2.2 按氧化还原性分组 52

练习3.3 54

3.3.2 技能训练 54

练习3.4 58

3.3.3 CN-、S2-、SO？-的鉴定 58

练习3.5 60

3.3.4 技能训练 60

练习3.6 62

3.3.5 SO？-、PO？-、CO？-、NO2-的鉴定反应 63

练习3.7 65

3.3.6 技能训练 66

练习3.8 68

能力考核表 69

4．无机物测量技术基础 70

4.1 化学试剂 70

4.1.1 化学试剂的分类及标志 70

4.1.3 化学试剂的保存 71

4.1.2 化学试剂的选用 71

4.1.4 化学试剂效能的简易判断 72

练习4.1 72

4.2 实验数据及处理 72

4.2.1 实验数据的记录 73

4.2.2 有效数字的修约及运算规则 74

练习4.2 75

4.3 测定中的误差 76

4.3.1 测量误差的种类及来源 76

4.3.2 误差和偏差的表示方法 77

4.3.3 提高分析结果准确度的方法 80

练习4.3 81

4.4 分析结果的处理 81

4.4.1 可疑值的取舍 81

4.4.2 平均值的置信区间 83

4.4.3 极限数值的判定方法 84

练习4.4 84

4.5 滴定分析 85

4.5.1 滴定分析中的基本术语 85

4.5.3 溶液的标识与配制 86

4.5.2 滴定分析对化学反应的要求 86

4.5.4 技能训练 92

4.5.5 滴定分析中的计算 92

4.5.6 滴定分析的误差 96

练习4.5 97

4.6 开具实验（或分析）报告 98

※4.6.1 书写实验报告 98

4.6.2 开具分析报告 99

练习4.6 99

能力考核表 100

5．酸碱滴定法 101

5.1 基础知识 101

5.1.1 酸碱水溶液中酸碱度的计算 101

5.1.2 酸碱缓冲溶液 103

练习5.1 106

5.1.3 技能训练 106

练习5.2 107

5.2 酸碱指示剂 107

5.2.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 107

5.2.2 常用酸碱指示剂及其配制 108

5.2.3 混合指示剂 109

练习5.3 110

5.2.4 技能训练 110

练习5.4 111

5.3 酸碱滴定基本原理 111

5.3.1 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸 111

5.3.2 强碱滴定一元弱酸 113

5.3.3 强酸滴定一元弱碱 114

5.3.4 多元酸的滴定 115

5.3.5 多元碱的滴定 116

练习5.5 117

5.4 酸碱标准滴定溶液 118

5.4.1 盐酸标准滴定溶液的配制和标定 118

5.4.2 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定 119

5.4.3 计算示例 120

练习5.6 121

5.4.4 技能训练 121

练习5.7 122

练习5.8 124

练习5.9 125

5.5 测定物质的含量 126

5.5.1 工业硫酸纯度的测定 126

5.5.2 混合碱分析（双指示剂法） 126

5.5.3 计算示例 128

练习5.10 129

5.5.4 技能训练 130

练习5.11 131

练习5.12 132

练习5.13 133

能力考核表 133

6．配位滴定法 135

6.1 基础知识 135

6.1.1 EDTA及其配合物 135

6.1.2 配位滴定的基本原理 139

6.1.3 配位滴定的最高允许酸度 140

练习6.1 142

6.2.1 金属指示剂的作用原理 143

6.2 金属指示剂 143

6.2.2 金属指示剂应具备的条件 144

6.2.3 指示剂的封闭及僵化 144

6.2.4 常用金属指示剂 145

练习6.2 147

6.2.5 技能训练 148

6.3 EDTA标准滴定溶液 148

6.3.1 EDTA标准滴定溶液的配制 148

6.3.2 标定EDTA溶液的基准物质 149

6.3.3 EDTA标定原理 150

练习6.3 151

6.3.4 技能训练 151

练习6.4 153

6.4 提高配位滴定选择性的方法 153

6.4.1 金属离子间无干扰的条件 153

6.4.2 消除干扰的方法 154

6.4.3 选用其他滴定剂 156

6.4.4 改变滴定方式 156

练习6.5 157

6.5.1 水中Ca、Mg含量的测定 158

6.5 配位滴定法测定物质含量 158

6.5.2 铁、铝含量的连续测定 159

练习6.6 160

6.5.3 技能训练 161

练习6.7 162

练习6.8 164

能力考核表 164

7．氧化还原滴定法 166

7.1 基础知识 166

7.1.1 电极电位和能斯特方程 166

7.1.2 氧化还原反应的方向 168

7.1.3 氧化还原滴定曲线 168

7.1.4 氧化还原滴定中的指示剂 169

练习7.1 170

7.2.1 高锰酸钾法的原理及滴定条件 171

7.2.2 KMnO4-标准滴定溶液 171

7.2 高锰酸钾法 171

7.2.3 高锰酸钾法的应用 173

练习7.2 174

7.2.4 技能训练 175

练习7.3 176

练习7.4 178

7.3 碘量法 178

7.3.1 碘量法的原理及分类 178

7.3.2 标准滴定溶液 179

7.3.3 碘量法的应用 180

7.3.4 计算示例 182

练习7.5 183

7.3.5 技能训练 183

练习7.6 186

练习7.7 187

练习7.8 189

练习7.9 190

7.4 重铬酸钾法 190

7.4.1 重铬酸钾法的特点 190

7.4.3 K2Cr2O7法的应用 191

7.4.2 K2Cr2O7标准滴定溶液 191

7.4.4 计算示例 192

练习7.10 193

7.4.5 技能训练 194

练习7.11 195

练习7.12 197

能力考核表 197

8.1.2 滴定方式 199

8.1.3 银量法的分类 199

8.1 概述 199

8.1.1 沉淀滴定反应 199

8．沉淀滴定法 199

8.2 莫尔法 200

8.2.1 基本原理 200

8.2.2 滴定条件 200

8.2.3 AgNO3标准滴定溶液 201

8.2.4 莫尔法的应用 201

练习8.1 202

8.2.5 技能训练 203

练习8.2 204

练习8.3 205

8.3 佛尔哈德法 206

8.3.1 基本原理 206

8.3.2 反应条件 206

8.3.3 佛尔哈德法的应用 207

8.3.4 硫氰酸铵标准滴定溶液 207

练习8.4 207

8.3.5 技能训练 208

练习8.5 210

※8.4 法扬司法 210

8.4.1 原理 210

8.4.2 指示剂的选择 211

练习8.6 212

能力考核表 212

9．重量分析法 214

9.1 基础知识 214

9.1.1 重量分析的基本原理及方法分类 214

9.1.2 重量分析对试样量的估算和对沉淀形式的要求 215

9.1.3 影响沉淀完全的因素 216

9.1.4 沉淀的类型和沉淀条件 217

9.1.5 沉淀的纯净 219

9.1.6 沉淀的过滤、洗涤、烘干和灼烧 220

练习9.1 220

9.2 重量分析结果计算 221

9.2.1 换算系数k 221

9.2.2 计算示例 221

9.3.1 氯化钡含量的测定 222

练习9.2 222

9.3 重量分析法的应用 222

9.3.2 磷酸盐含量的测定 223

9.3.3 混复肥中钾含量的测定 223

练习9.3 224

9.3.4 技能训练 224

练习9.4 226

练习9.5 228

练习9.6 229

能力考核表 230

附录 231

1 定性分析试剂配制法 231

1.1 常见阳离子练习试液 231

1.2 常见阴离子练习试液 232

1.3 酸溶液 232

1.4 碱溶液 233

1.5 盐溶液 233

1.6 有机试剂 235

2 弱酸、弱碱在水中的离解常数 236

3 常用的酸和碱溶液的相对密度和浓度 238

4 不同浓度溶液的体积校正值 239

5 氨羧配位剂类配合物的稳定常数lgK 240

6 标准电极电位 241

7 条件电极电位 244

8 难溶化合物的溶度积 246

9 化合物的相对分子质量 248

10 元素相对原子质量表 251

主要参考资料 252