无机及分析化学PDF电子书下载

目 录 1

前 言 1

绪论 1

一、化学研究的内容 1

二、无机化学和分析化学的地位和作用 1

三、无机及分析化学与专业的关系 2

第一章溶液和胶体 3

第一节溶液 3

一、溶液的浓度 3

二、稀溶液的依数性 4

三、强电解质溶液 9

*第二节胶体 10

一、分散系统 10

二、表面现象 12

三、溶胶的性质 14

四、胶团结构 17

五、溶胶的稳定性和聚沉值 18

六、表面活性物质和乳浊液 20

习题 22

第二章化学反应基本理论 24

第一节化学热力学 24

一、基本概念 24

二、化学反应热效应 25

三、熵和熵增原理 30

四、Gibbs函数和化学反应方向 33

一、反应速率及其表达 35

第二节化学动力学 35

二、质量作用定律 36

三、化学反应的速率理论 38

第三节化学平衡 41

一、化学平衡状态 41

二、平衡常数 42

三、Gibbs函数与标准平衡常数 42

五、化学平衡的移动 45

四、多重平衡规则 45

习题 48

第三章分析化学导论 51

第一节定量分析的一般步骤 51

一、试样的采取和制备 52

二、试样的分解 52

三、测定方法的选择 53

四、数据处理及报告分析结果 53

第二节有效数字及运算规则 54

一、有效数字 54

二、有效数字的运算规则 54

第三节定量分析中的误差 55

一、误差的来源及分类 55

二、误差的表示方法 56

三、提高分析结果准确度的方法 59

四、分析结果的数据处理 60

一、滴定分析概述 63

第四节滴定分析 63

二、滴定分析法的分类 64

三、滴定反应的条件和滴定方式 64

四、标准溶液 65

五、滴定分析的计算 65

习题 69

第一节溶液中单相离子平衡 71

一、弱电解质的电离平衡 71

第四章溶液中的离子平衡 71

二、缓冲溶液 77

三、盐类的水解 80

第二节溶液中的多相离子平衡 85

一、难溶电解质的溶度积 85

二、沉淀的生成和溶解 87

第三节酸碱理论 92

一、质子理论 93

二、电子理论 94

习题 95

第五章酸碱滴定法 97

*第一节酸碱平衡系统中各型体的分布 97

一、一元弱酸溶液中各种型体的分布 97

二、多元酸溶液中各种型体的分布 99

第二节酸碱指示剂 101

一、酸碱指示剂的变色原理 101

二、酸碱指示剂的变色范围 102

三、影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 103

四、混合指示剂 103

第三节酸碱滴定曲线和指示剂的选择 105

一、强酸与强碱的相互滴定 105

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 107

三、多元酸和多元碱的滴定 110

第四节酸碱滴定法的应用 113

一、酸碱标准溶液的配制与标定 113

二、应用实例 114

习题 117

第六章重量分析法和沉淀滴定法 119

第一节重量分析法 119

一、重量分析对沉淀的要求 119

二、影响沉淀纯度的因素 120

三、沉淀的形成与沉淀条件的选择 122

四、沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 123

五、重量分析的计算和应用示例 123

第二节沉淀滴定法 124

一、莫尔法 125

二、佛尔哈德法 126

三、法扬氏法 127

四、银量法的应用 128

习题 129

第七章配位化合物 130

第一节基本概念 130

一、配位化合物的组成 130

二、配位化合物的命名 132

第二节配位平衡 133

一、配位平衡常数 133

二、配位平衡的移动 135

第三节螯合物 138

一、螯合物的定义 138

二、螯合剂 138

三、螯合效应 139

四、螯合物的应用 140

习题 142

第八章配位滴定法 143

第一节溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数 143

一、EDTA的离解平衡 143

二、EDTA的酸效应系数 143

三、EDTA与金属离子形成的螯合物的特点 144

第二节EDTA配合物的条件稳定常数 145

一、副反应与副反立系数 145

二、条件稳定常数 146

一、金属指示剂的作用原理 147

二、金属指示剂应具备的条件 147

第三节金属指示剂 147

三、常见的金属指示剂 148

四、金属指示剂的选择 148

五、金属指示剂的封闭和僵化现象 149

第四节配位滴定曲线 149

一、配位滴定曲线 149

三、酸效应曲线及其应用 151

二、单一金属离子定量滴定的条件 151

四、配位滴定pH值的选择 153

第五节配位滴定法的应用 153

一、提高配位滴定法选择性的途径 153

二、配位滴定法的应用 155

习题 156

二、氧化数 158

一、氧化还原反应 158

第一节基本概念 158

第九章氧化还原与电化学 158

三、半反应 159

第二节氧化还原反应方程式的配平 160

一、氧化数法 160

二、离子—电子法 161

第三节原电池与电极电位 163

一、原电池和氧化还原反应 163

二、电极和半反应 164

三、标准电极电位 164

四、浓度对电极电位的影响 166

第四节 电极电位的应用 168

一、判断氧化剂还原剂的强弱 168

二、判断氧化还原反应的方向和限度 169

第五节元素电位图 172

习题 173

一、条件电位 175

第一节影响氧化还原反应的因素 175

第十章氧化还原滴定法和电位分析法 175

二、副反应 176

第二节氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定方法 177

一、氧化还原滴定曲线 177

二、氧化还原滴定终点的确定 180

第三节氧化还原滴定方法 182

一、高锰酸钾法 182

二、重铬酸钾法 184

三、碘量法 185

第四节电位分析法 187

一、电位分析法基本原理 187

二、指示电极与参比电极 188

三、直接电位法 189

四、电位滴定法 194

习题 194

一、原子核外电子运动状态 196

第一节原子结构和元素周期律 196

第十一章物质结构基础 196

二、原子核外电子排布和元素周期律 200

三、元素性质的周期性 206

四、量子力学的基本假设 208

第二节分子结构 209

一、价键理论 210

二、杂化轨道理论 212

三、配合物中的价键理论 215

四、分子轨道理论 219

五、分子间力和氢键 223

第三节晶体结构 226

一、晶体的特征 226

二、晶体的内部结构及类型 227

三、离子极化 228

习题 230

一、概述 233

第一节卤素 233

第十二章元素选述 233

二、卤素单质 234

三、卤化氢和氢卤酸 234

四、卤化物 235

五、卤素的含氧酸及其盐 236

第二节氧 237

一、氧和臭氧 237

二、过氧化氢 238

第三节氮和磷 239

一、氮及其重要化合物 239

二、磷的重要化合物 241

第四节铜和银、锌镉汞 242

一、铜和银的重要化合物 242

二、锌、镉、汞的重要化合物 243

第五节铬、钼、锰 244

一、铬和钼的化合物 244

二、锰的化合物 245

第六节铁和钴 246

一、铁的化合物 246

二、钴的化合物 247

习题 247

第十三章分光光度法 249

第一节物质对光的选择性吸收 249

一、电磁波谱 249

二、光与物质的相互作用 249

三、分光光度法特点 250

第二节光的吸收定律 251

一、朗伯—比耳定律 251

二、摩尔吸光系数 252

三、偏离朗伯—比耳定律的原因 252

第三节分光光度计 254

第四节分析条件选择 255

一、反应条件的选择 255

二、仪器测量条件选择 257

三、参比溶液的选择 258

四、干扰及消除方法 258

第五节定量方法 259

一、单组分定量方法 259

二、多组分定量方法 259

三、示差分光光度法 260

习题 261

*第十四章仪器分析法简介 263

第一节仪器分析方法概述 263

一、分析化学的发展和仪器分析的产生 263

二、仪器分析法的分类及特点 263

三、仪器分析的特点 265

四、仪器分析的发展趋势 265

第二节气相色谱法 266

一、色谱法简介 266

二、气相色谱基础知识 267

三、气相色谱法的分离原理 268

四、气相色谱的定性定量分析方法 269

五、气相色谱法的特点 270

第三节原子吸收分光光度法 271

一、概述 271

二、原子吸收法的基本原理 271

三、原子吸收分光光度计 272

四、原子吸收分光光度法特点 273

习题 273

*第十五章化学与社会 275

第一节化学和环境 275

一、现代社会面临的环境问题 275

二、光化学烟雾的化学机制 278

第二节化学和生命体 280

一、生物无机化学简介 281

二、生命体中的化学元素 281

一、稀土元素简介 284

第三节稀土与农林业 284

二、稀土元素对植物生理功能的影响 286

习题 287

附录 288

表1基本物理常数表 288

表2单位换算 288

表3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298 K） 289

表4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵 293

表5难溶化合物溶度积（291～298 K） 294

表6配合物的累积稳定常数 296

表7 金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（1gK？） 298

表8一些金属离子的1gαM(OH)值 299

表9标准电极电位表（298K） 299

表10一些氧化还原电对的条件电位（298 K） 302

表11分子量表 302

主要参考文献 306

元素周期表 307