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第一章 溶液和胶体 4

第一节 溶液组成标度的表示方法 4

一、物质的量和物质的量浓度 4

二、质量摩尔浓度和摩尔分数 6

三、溶液组成标度的其他常用表示方法 7

第二节 稀溶液的依数性 7

一、溶液的蒸气压下降 8

二、溶液的沸点升高与凝固点降低 10

三、溶液的渗透压力 13

四、稀溶液的依数性 15

第三节 渗透压力在医学上的意义 16

一、渗透浓度 16

二、等渗、低渗和高渗溶液 17

三、晶体渗透压力和胶体渗透压力 17

第四节 胶体溶液 18

一、表面现象 19

二、溶胶的性质 21

三、胶团的结构 23

四、溶胶的稳定性 24

五、高分子化合物溶液 25

六、凝胶 25

Summary 26

习题 27

第二章 　电解质溶液 29

第一节 强电解质溶液理论 29

一、离子相互作用理论 29

三、离子强度与离子活度系数的关系 30

二、离子的活度和活度系数 30

第二节 酸碱理论 32

一、酸碱理论的发展 32

二、酸碱质子理论 32

三、酸碱电子理论 36

第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算 37

一、水的质子自递作用和溶液的pH值 37

二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算 38

Summary 47

习题 48

第三章 　沉淀溶解平衡 50

第一节 溶度积 50

一、溶度积常数 50

二、溶度积和溶解度的相互换算 51

三、溶度积规则 52

四、同离子效应和盐效应 53

第二节 沉淀的生成 54

一、加入沉淀剂 54

二、控制溶液的pH值 55

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 56

一、分步沉淀 56

二、沉淀的转化 58

第四节 沉淀的溶解 60

一、生成弱电解质 60

二、氧化还原反应 61

三、生成配合物 61

习题 62

Summary 62

第四章 　缓冲溶液 64

第一节 缓冲溶液的基本概念 64

一、缓冲作用 64

二、缓冲作用原理 65

三、缓冲对 65

第二节 缓冲溶液pH值的计算 66

一、缓冲公式 66

二、计算缓冲溶液pH值 67

三、缓冲公式的校正 68

第三节 缓冲容量 69

一、缓冲容量 69

二、影响缓冲容量的因素 69

第四节 缓冲溶液的配制 72

第五节 缓冲溶液在医学上的意义 76

Summary 77

习题 77

第五章 　化学反应中的能量变化 79

三、状态和状态函数 80

二、体系的性质 80

一、体系和环境 80

第一节 基本概念和术语 80

四、过程和途径 81

五、热和功 81

第二节 化学反应的热效应 82

一、内能和热力学第一定律 82

二、化学反应的热效应和焓变 83

三、热化学方程式 84

四、盖斯定律 85

五、化学反应热的计算 86

六、食物热值的计算 88

第三节 化学反应的方向和限度 89

一、自发过程与热力学第二定律 89

二、熵与熵变 89

三、吉布斯自由能与化学反应的方向和限度 91

第四节 吉布斯自由能变与化学平衡常数 94

一、实验平衡常数和标准平衡常数 94

二、吉布斯自由能变与标准平衡常数 95

三、温度对标准平衡常数的影响 97

Summary 98

习题 99

第六章 　化学反应速率 101

第一节 化学反应速率及其表示方法 101

一、平均速率 101

二、瞬时速率 102

一、基元反应和复杂反应 103

第二节 浓度对化学反应速率的影响 103

二、质量作用定律 104

三、反应级数与反应分子数 106

四、具有简单级数反应的特征 107

第三节 化学反应速率理论简介 110

一、有效碰撞理论和活化能 110

二、过渡状态理论简介 112

第四节 温度对反应速率的影响 113

一、范特霍夫规则 113

二、阿仑尼乌斯方程式 114

一、催化剂与催化作用 116

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 116

二、催化作用理论 117

三、生物催化剂—酶 119

Summary 120

习题 121

第七章 　氧化还原与电极电势 124

第一节 氧化还原反应的基本概念 124

一、氧化还原反应 124

二、氧化数 125

三、氧化还原反应方程式的配平 126

第二节 原电池与电极电势 127

一、原电池 127

二、原电池的组成及其表示 128

三、电极电势的产生 129

四、标准电极电势 130

五、标准电极电势表 132

第三节 影响电极电势的因素 134

一、能斯特方程式 134

六、电极电势与吉布斯自由能变的关系 134

二、影响电极电势的因素及有关计算 136

三、电极的类型 137

第四节 电极电势和电池电动势的应用 139

一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱 139

二、判断氧化还原反应进行的方向 139

三、判断氧化还原反应进行的顺序和限度 142

四、电势法测定溶液的pH值 143

一、元素的电势图 145

第五节 元素电势图 145

五、生物传感器简介 145

二、元素电势图的应用 146

Summary 148

习题 149

第八章 　原子结构和元素周期表 151

第一节 电子运动状态的量子力学概念 151

一、原子结构的认识史 151

二、电子的波粒二象性 153

三、测不准原理 155

四、薛定谔方程——电子的波动方程式 155

一、波函数 156

第二节 氢原子的波函数 156

二、量子数 157

三、概率密度和电子云 159

四、原子轨道的图形 159

第三节 多电子原子的原子结构 164

一、鲍林多电子原子能级和徐光宪公式 164

二、核外电子排布的规律 166

一、核外电子排布与周期表 167

第四节 原子的电子组态与元素周期表 167

二、元素性质的周期变化规律 169

Summary 172

习题 173

第九章 　共价键和分子间作用力 175

第一节 共价键和共价化合物 175

一、现代价键理论 176

二、键参数 179

三、轨道杂化理论 180

四、价层电子对互斥理论 184

五、分子轨道理论 187

一、分子的极性 193

第二节 分子间的作用力 193

二、范德华力 194

三、氢键 196

Summary 199

习题 200

一、单质 202

二、氢化物 202

第一节 氢 202

第十章 　s区元素 202

第二节 碱金属、碱土金属 204

一、碱金属和碱土金属的通性 204

二、重要的化合物 206

第三节 焰色反应 210

第四节 水的硬度与净化 211

一、硬度及其表示法 211

二、水质净化的方法 211

第五节 s区元素在医学检验及药学中的一些应用 212

习题 214

Summary 214

第一节 p区元素概述 216

第十一章 　p区元素 216

第二节 卤素 217

一、卤素的通性 217

二、卤素单质的性质 218

三、氢卤酸、卤化物 220

四、卤素的含氧酸及其盐 223

五、类卤素 224

一、氧族元素的通性 225

第三节 氧族元素 225

二、氧、臭氧、过氧化氢 226

三、硫化氢、硫化物 228

四、硫的含氧化合物 230

第四节 氮族元素 233

一、氮族元素的通性 233

二、氮的氢化物 234

三、氮的含氧化合物 236

四、磷的化合物 238

五、砷、锑、铋的化合物 241

第五节 碳族元素 243

一、碳的氧化物 244

二、碳酸及其盐 245

三、二氧化硅、硅酸及其盐 245

四、锡、铅的化合物 247

第六节 硼族元素 248

一、硼的化合物 248

二、铝及其化合物 250

第七节 p区元素在医学检验和药学中的一些应用 251

Summary 252

习题 253

第十二章 　配位化合物 255

第一节 配合物的基本概念 255

一、配合物的定义 255

二、配合物的组成 256

三、配合物的命名和分类 258

四、配合物的几何异构现象 259

一、配合物的价键理论 260

第二节 配合物的化学键理论 260

二、配合物的晶体场理论 265

第三节 配位平衡 271

一、配离子的稳定常数 271

二、配位平衡的移动 273

第四节 螯合物 278

一、螯合物和螯合效应 278

二、影响螯合物稳定性的因素 279

第五节 配合物的应用 280

一、配合物在化学方面的应用 280

二、配合物与医学的关系 281

Summary 282

习题 282

第十三章 　d区元素 285

第一节 d区元素的通性 285

一、物理性质 285

二、原子半径 286

三、氧化态及其稳定性 286

四、水合离子的颜色 287

第二节 铬、钼 288

五、还原性 288

六、配合物 288

一、铬的化合物 289

二、钼的化合物 291

三、同多酸、杂多酸及其盐 292

第三节 锰 293

一、锰（Ⅱ）的化合物 293

二、锰（Ⅳ）的化合物 294

三、锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物 294

一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 295

第四节 铁、钴、镍 295

二、铁、钴、镍的盐 296

三、铁、钴、镍的配合物 298

第五节 铂系元素简介 299

一、氯铂酸及其盐 299

二、二氯二氨合铂（Ⅱ） 300

三、二氯化钯 300

第六节 铜、银、金 300

一、铜、银的氧化物和氢氧化物 302

二、铜、银的重要盐类 303

第七节 锌、镉、汞 305

一、单质 305

二、重要的化合物 306

第八节 d区元素在医药学中的一些应用 309

Summary 310

习题 311

第一节 镧系元素 313

一、概述 313

第十四章 　镧系、锕系、稀有气体 313

二、镧系元素的化合物 314

三、镧系元素在医药中的应用 315

第二节 锕系元素 316

一、概述 316

二、铀的重要化合物 318

第三节 稀有气体 319

一、稀有气体的性质和用途 319

二、稀有气体的化合物 320

第一节 生命元素 321

第十五章 　化学元素与人类健康 321

一、人体内元素的组成及分类 322

二、一些生命元素的生物学功能 323

第二节 污染元素 328

一、工业污染金属元素 329

二、生命元素过量时的毒害 331

第三节 化学元素的致癌与抗癌作用 332

一、化学元素的致癌作用 332

二、化学元素的抗癌作用 333

习题中计算题参考答案 335

主要参考文献 338

附录 339

附录一　国际单位制 339

附录二　常用的物理常数 341

附录三　平衡常数 341

附录四　一些物质的基本热力学数据 345

附录五　一些还原半反应的标准电极电势 348

索引 350