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绪论 1

第1章 分散系统 3

1.1分散系统及其分类 3

1.1.1分散系统的概念 3

1.1.2分散系统的分类 3

1.2溶液 4

1.2.1溶液的概念 4

1.2.2溶液的浓度 4

1.3稀溶液的依数性 7

1.3.1溶液的蒸气压下降 7

1.3.2溶液的沸点升高 9

1.3.3溶液的凝固点下降 9

1.3.4溶液的渗透压 10

1.3.5稀溶液依数性的应用 12

1.4电解质溶液 13

1.4.1电解质溶液依数性的偏差 13

1.4.2强电解质溶液理论简介 13

1.4.3活度 14

1.4.4离子强度（Ⅰ） 14

1.5胶体溶液 15

1.5.1分散度和比表面 15

1.5.2表面能 15

1.5.3吸附作用 16

1.5.4溶胶的性质 17

1.5.5溶胶粒子带电的原因 20

1.5.6胶团结构 20

1.5.7溶胶的稳定性和聚沉 21

1.5.8高分子化合物溶液 23

1.6表面活性物质和乳浊液 24

1.6.1表面活性物质 24

1.6.2乳浊液 25

知识拓展 26

思考题与习题 26

第2章 化学反应基本理论 29

2.1化学热力学 29

2.1.1基本概念 30

2.1.2化学反应热 31

2.1.3热化学 33

2.1.4热化学方程式 34

2.1.5标准摩尔生成焓 35

2.1.6盖斯定律及其应用 36

2.2化学反应的方向 37

2.2.1自发过程 37

2.2.2混乱度和熵 37

2.2.3化学反应的熵变 39

2.2.4吉布斯函数与化学反应的方向 40

2.2.5标准摩尔生成吉布斯函数 41

2.3化学动力学 43

2.3.1化学反应的反应速率及表示方法 43

2.3.2化学反应速率理论 44

2.3.3影响反应速率的因素 46

2.4化学平衡 51

2.4.1可逆反应与化学平衡 51

2.4.2平衡常数 51

2.4.3多重平衡规则 54

2.4.4化学平衡的移动 55

知识拓展 59

思考题与习题 60

第3章 物质结构基础 63

3.1原子的结构 63

3.1.1氢原子光谱和玻尔模型 63

3.1.2微观粒子的波粒二象性 65

3.1.3海森堡测不准原理 66

3.1.4原子轨道和波函数 66

3.2核外电子运动状态 68

3.2.1四个量子数 68

3.2.2原子核外电子排布规律 70

3.2.3元素周期律与核外电子排布的关系 73

3.3元素性质的周期性 76

3.3.1原子半径（r A） 76

3.3.2电离能和电子亲和能 78

3.3.3电负性 80

3.3.4价电子和价电子层结构 81

3.4化学键 81

3.4.1离子键 81

3.4.2价键理论 84

3.5杂化轨道理论与分子轨道理论 89

3.5.1杂化轨道理论要点 89

3.5.2杂化轨道类型与分子空间构型 89

3.5.3分子轨道理论 93

3.6分子间力和氢键 97

3.6.1分子的极性 97

3.6.2分子间作用力（范德华力） 99

3.6.3氢键 101

知识拓展 103

思考题与习题 106

第4章 化学分析 109

4.1分析化学概述 109

4.1.1分析化学的任务和作用 109

4.1.2分析方法的分类 110

4.1.3定量分析的一般步骤 111

4.1.4定量分析结果的表示 114

4.2定量分析中的误差 115

4.2.1真值与相对真值 115

4.2.2误差的来源及分类 116

4.2.3误差的表示方法 117

4.2.4提高分析结果准确度的方法 121

4.2.5分析结果的数据处理 122

4.2.6置信度与平均值的置信区间 124

4.3有效数字及运算规则 126

4.3.1有效数字 126

4.3.2有效数字的修约 126

4.3.3有效数字的运算规则 127

4.4滴定分析 128

4.4.1滴定分析概述 128

4.4.2滴定分析法的分类 129

4.4.3滴定反应的条件 129

4.4.4滴定方式 129

4.4.5标准溶液和基准物质 130

4.4.6滴定分析的计算 131

知识拓展 133

思考题与习题 134

第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法 136

5.1酸碱质子理论 136

5.1.1酸碱定义 137

5.1.2酸碱的共轭关系和共轭酸碱对 137

5.1.3酸碱反应的实质 138

5.1.4水的离子积和pH 139

5.1.5酸碱的强度 139

5.1.6共轭酸碱对中K？和K？的关系 140

5.2酸碱平衡 141

5.2.1溶液中酸碱平衡的处理方法 141

5.2.2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡 142

5.2.3同离子效应和盐效应 144

5.3酸碱平衡中有关浓度计算 145

5.3.1酸碱溶液中pH的计算 145

5.3.2水溶液中酸碱组分不同型体的分布 150

5.4缓冲溶液 153

5.4.1缓冲作用原理 153

5.4.2缓冲溶液pH的计算 154

5.4.3缓冲容量和缓冲范围 155

5.4.4缓冲溶液的配制和应用 155

5.5酸碱指示剂 156

5.5.1酸碱指示剂的变色原理 156

5.5.2酸碱指示剂的变色范围 157

5.5.3影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 158

5.5.4混合指示剂 159

5.6酸碱滴定法的基本原理 160

5.6.1强酸与强碱的相互滴定 160

5.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 163

5.6.3多元酸和多元碱的滴定 167

5.7酸碱滴定法的应用 170

5.7.1酸碱标准溶液的配制和标定 170

5.7.2应用实例 171

知识拓展 175

思考题与习题 176

第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 178

6.1难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则 178

6.1.1溶度积常数 178

6.1.2溶度积与溶解度的关系 179

6.1.3同离子效应和盐效应 180

6.1.4溶度积规则 181

6.2沉淀的生成与溶解 182

6.2.1沉淀的生成 182

6.2.2分步沉淀 183

6.2.3沉淀的溶解 185

6.2.4沉淀的转化 186

6.3沉淀滴定法 187

6.3.1沉淀滴定法概述 187

6.3.2莫尔法——用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法 187

6.3.3佛尔哈德法——用铁铵矾[NH4 Fe （SO4）2.12 H2O]]作指示剂确定滴定终点的银量法 188

6.3.4法杨司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法 189

6.3.5银量法应用示例 190

6.3.6沉淀滴定结果计算 191

6.4重量分析法 192

6.4.1沉淀重量分析法概述 192

6.4.2影响沉淀的因素 193

6.4.3沉淀条件的选择 194

6.4.4沉淀的过滤与洗涤 196

6.4.5沉淀的烘干或灼烧 197

6.4.6重量分析结果的计算 197

知识拓展 198

思考题与习题 198

第7章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 200

7.1氧化还原反应的基本概念 200

7.1.1氧化数 200

7.1.2氧化还原反应 201

7.1.3氧化还原半反应与氧化还原电对 201

7.2氧化还原反应方程式的配平 202

7.2.1氧化数法 202

7.2.2离子-电子法 203

7.3原电池与电极电势 204

7.3.1原电池和氧化还原反应 204

7.3.2电极、电对和原电池符号 205

7.3.3电极电势 206

7.4影响电极电势的因素 210

7.4.1能斯特方程 210

7.4.2影响电极电势的因素 211

7.5电极电势的应用 213

7.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势 213

7.5.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱 214

7.5.3判断氧化还原反应的方向 216

7.5.4判断氧化还原反应的限度 217

7.5.5测定某些化学平衡常数 218

7.6元素电势图及其应用 218

7.6.1元素电势图 218

7.6.2元素电势图的应用 219

7.7氧化还原滴定法 220

7.7.1概述 220

7.7.2氧化还原滴定曲线 222

7.7.3影响氧化还原滴定曲线的因素 225

7.7.4氧化还原滴定指示剂 225

7.8常用的氧化还原滴定方法 227

7.8.1高锰酸钾法 227

7.8.2重铬酸钾法 230

7.8.3碘量法 232

知识拓展 235

思考题与习题 236

第8章 电势分析法 240

8.1电势分析法概述 240

8.1.1电势分析法的基本原理 240

8.1.2电势分析法的特点 241

8.1.3指示电极与参比电极 241

8.2电势分析法的应用 242

8.2.1溶液pH的测定 242

8.2.2其他离子活度（浓度）的测定 245

8.3电势滴定法 248

8.3.1电势滴定法的原理 248

8.3.2电势滴定法终点的确定 248

8.3.3电势滴定法的应用 249

知识拓展 250

思考题与习题 250

第9章 配位平衡与配位滴定法 252

9.1配位化合物的组成与命名 252

9.1.1配位键 252

9.1.2配位化合物的定义 253

9.1.3配合物的组成 253

9.1.4配合物的化学式和命名 255

9.2配合物的键价理论 257

9.2.1价键理论的基本要点 257

9.2.2配合物的空间构型 257

9.2.3外轨型和内轨型配合物 260

9.3配位平衡 261

9.3.1配合物的平衡常数 261

9.3.2配位平衡的移动 263

9.4螯合物 267

9.4.1螯合物 267

9.4.2螯合物的稳定性 268

9.4.3螯合物的应用 269

9.5 EDTA的性质 269

9.5.1 EDTA的解离平衡 269

9.5.2影响EDTA配合物稳定性的主要因素 271

9.5.3 EDTA配合物的条件稳定常数 273

9.6配位滴定法 274

9.6.1配位滴定曲线 274

9.6.2准确滴定某一金属的条件 275

9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线 276

9.7金属指示剂 278

9.7.1金属指示剂的变色原理 278

9.7.2金属指示剂应具备的条件 279

9.7.3金属指示剂的选择 279

9.7.4金属指示剂在使用中应注意的问题 279

9.8配位滴定法的分类及干扰离子的消除 280

9.8.1配位滴定法的分类 280

9.8.2滴定干扰的消除 281

9.9配位滴定的应用 282

9.9.1 EDTA标准溶液的配制和标定 282

9.9.2应用实例 283

知识拓展 284

思考题与习题 284

第10章 分光光度法 287

10.1物质对光的选择性吸收 287

10.1.1电磁波谱 287

10.1.2光与物质的相互作用 288

10.1.3吸收曲线 289

10.1.4吸光光度法的特点 289

10.2光吸收的基本定律 290

10.2.1朗伯-比尔定律 290

10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数 290

10.2.3偏离朗伯-比尔定律的因素 291

10.3分光光度计 293

10.3.1分光光度计的主要部件 293

10.3.2分光光度计的类型 295

10.4分光光度法分析条件的选择 296

10.4.1显色反应及其条件的选择 296

10.4.2吸光度范围的选择 299

10.4.3参比溶液的选择 299

10.4.4干扰及其消除方法 300

10.5分光光度法的应用 300

10.5.1单组分的测定 300

10.5.2多组分定量方法 302

10.5.3示差分光光度法 303

知识拓展 303

思考题与习题 304

第11章 元素选述 306

11.1 s区元素 306

11.1.1氢 306

11.1.2碱金属和碱土金属 308

11.2 p区元素 310

11.2.1硼族元素 310

11.2.2碳族元素 312

11.2.3氮族元素 315

11.2.4氧族元素 317

11.2.5卤素 318

11.3 d区元素 322

11.3.1过渡元素的通性 322

11.3.2铬副族 322

11.3.3锰副族 324

11.3.4铁系元素 324

11.4 ds区元素 326

11.4.1铜族元素 326

11.4.2锌族元素 331

知识拓展 336

思考题与习题 337

附录 339

附录1基本物理常数表 339

附录2单位换算 339

附录3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K） 339

附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵 342

附录5难溶化合物溶度积（291.15～ 298.15K） 343

附录6配合物的累积稳定常数 344

附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（IgK？ MY） 346

附录8一些金属离子的Igα M（OH）值 346

附录9标准电极电势表（298.15K） 347

附录10一些氧化还原电对的条件电势（298.15K） 349

附录11相对分子质量表 350

参考文献 353