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第1章绪论 1

1.1化学是一门中心科学 1

1.1.1化学及其主要特征 1

1.1.2化学与医学的关系 2

1.2基础化学课程的内容和作用 3

1.2.1基础化学课程介绍 3

1.2.2如何学好基础化学 4

1.3有效数字及其运算规则 5

1.3.1有效数字的概念 5

1.3.2有效数字位数的确定 6

1.3.3有效数字的运算规则 7

1.4我国的法定计量单位 7

1.5溶液及其组成的量度 8

1.5.1物质的量 8

1.5.2物质的量浓度 9

1.5.3质量摩尔浓度 10

1.5.4物质的量分数 10

1.5.5质量分数 11

1.5.6体积分数 11

1.5.7质量浓度 11

复习指导 12

英汉词汇对照 12

【阅读资料】化学方法在医药领域中的应用范例——抗疟疾药青蒿素的发现及生产 12

习题 13

第2章稀溶液的依数性 14

2.1物质的状态与气体的变化 14

2.1.1物质的存在形态 14

2.1.2理想气体状态方程 14

2.1.3道尔顿分压定律 16

2.1.4真实气体与范德华方程 18

2.1.5气体在液体中的溶解——亨利定律 19

2.1.6气体的液化与临界现象 20

2.2溶液的蒸气压下降 21

2.2.1纯物质的蒸气压 21

2.2.2溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 22

2.3溶液的沸点上升 23

2.3.1纯液体的沸点 23

2.3.2溶液的沸点上升 23

2.4溶液的凝固点降低 25

2.4.1纯液体的凝固点 25

2.4.2溶液的凝固点降低 25

2.5溶液的渗透压 27

2.5.1渗透现象与渗透压 27

2.5.2渗透压与浓度温度的关系 28

2.5.3渗透压在医学上的意义 28

复习指导 30

英汉词汇对照 31

【阅读资料】血液净化技术 31

习题 31

第3章 电解质溶液 33

3.1强电解质溶液理论 33

3.1.1强电解质、弱电解质与解离度 33

3.1.2强电解质溶液理论——离子互吸学说 35

3.1.3活度与活度系数 35

3.1.4活度系数与离子强度的关系 36

3.2酸碱理论 37

3.2.1酸碱理论的发展 37

3.2.2酸碱的质子理论 38

3.2.3酸碱的电子理论与软硬酸碱规则 39

3.3弱电解质溶液的解离平衡 41

3.3.1水的解离平衡 41

3.3.2弱电解质溶液的解离平衡 42

3.4酸碱溶液pH值的计算 45

3.4.1强酸或强碱溶液 45

3.4.2一元弱酸或弱碱溶液 46

3.4.3多元酸碱溶液 47

3.4.4两性物质溶液 48

3.5难溶强电解质的沉淀与溶解平衡 50

3.5.1溶解度与溶度积 50

3.5.2沉淀溶解平衡 52

3.5.3沉淀的生成与溶解 54

复习指导 57

英汉词汇对照 58

【阅读资料】智商与酸度 58

习题 58

第4章 缓冲溶液 60

4.1缓冲溶液与缓冲原理 60

4.1.1缓冲溶液及其组成 60

4.1.2缓冲溶液的作用原理 61

4.2缓冲溶液pH值的计算 62

4.2.1缓冲溶液pH值的近似计算 62

4.2.2缓冲溶液pH值计算公式的校正 64

4.2.3影响缓冲溶液pH值的因素 65

4.3缓冲容量和缓冲范围 65

4.3.1缓冲容量 65

4.3.2缓冲容量的影响因素 66

4.3.3缓冲范围 67

4.4缓冲溶液的配制 67

4.4.1缓冲溶液的配制方法 67

4.4.2标准缓冲溶液 68

4.5缓冲溶液在医学上的意义 69

复习指导 70

英汉词汇对照 71

【阅读资料】人体内的酸碱平衡 71

习题 71

第5章 化学分析法（一） 73

5.1定量分析概述 73

5.1.1定量分析过程 73

5.1.2定量分析结果的表示 74

5.2分析结果的误差 74

5.2.1误差产生的原因与分类 74

5.2.2误差的表示方法 75

5.2.3准确度与精密度的关系 77

5.2.4提高分析结果准确度的方法 77

5.3滴定分析概述 79

5.3.1滴定分析术语与特点 79

5.3.2滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 79

5.3.3标准溶液的配制和基准物质 80

5.3.4滴定分析的计量关系式 80

5.4酸碱滴定法 81

5.4.1酸碱指示剂 81

5.4.2酸碱滴定曲线与指示剂的选择 82

5.4.3酸碱标准溶液的配制与标定 85

5.4.4酸碱滴定法的应用实例 86

复习指导 87

英汉词汇对照 88

【阅读资料】滴定分析的历史 88

习题 89

第6章 化学热力学基本定律与函数 90

6.1化学热力学简介 90

6.2热力学常用术语 90

6.2.1体系与环境 90

6.2.2状态与状态函数 91

6.2.3过程与途径 92

6.2.4热力学能 92

6.2.5热和功 93

6.3能量守恒和化学反应热效应 95

6.3.1热力学第一定律 95

6.3.2热化学 98

6.4热力学第二定律和熵 105

6.4.1自发过程和热力学第二定律 105

6.4.2熵和熵变 106

6.5吉布斯自由能判据与 111

标准吉布斯自由能变ΔrG？m 111

6.5.1吉布斯自由能与吉布斯自由能判据 112

6.5.2吉布斯-亥姆霍兹公式与标准吉布斯自由能变ΔrG？m 113

复习指导 115

英汉词汇对照 115

【阅读资料】吉布斯与化学热力学的创立 116

习题 116

第7章 化学平衡与相平衡 119

7.1化学平衡与标准平衡常数 119

7.1.1化学平衡的基本特征 119

7.1.2化学反应等温方程式 119

7.1.3标准平衡常数 121

7.1.4标准平衡常数的实验测定 122

7.2标准平衡常数的应用 123

7.2.1预测非标准态下的化学反应方向 123

7.2.2确定反应限度与平衡组成 124

7.3多重平衡与偶合反应 125

7.4化学平衡的移动 126

7.4.1浓度对化学平衡的影响 126

7.4.2压力对化学平衡的影响 126

7.4.3温度对化学平衡的影响 127

7.4.4勒沙特列原理 128

7.5相平衡 128

7.5.1相律 128

7.5.2单组分体系的相平衡 131

7.5.3双组分体系相图及其应用 134

复习指导 138

英汉词汇对照 139

【阅读资料】普里高津与耗散结构论 139

习题 140

第8章化学反应速率 142

8.1化学动力学简介 142

8.2化学动力学基本术语 143

8.2.1总包反应、元反应与态-态反应 143

8.2.2反应机理 144

8.2.3均相反应与多相反应 144

8.2.4化学反应速率的表示 144

8.3浓度对化学反应速率的影响——速率方程 147

8.3.1元反应的速率方程——质量作用定律 147

8.3.2复杂反应的速率方程 148

8.3.3反应速率常数、反应级数和反应分子数 149

8.3.4确定速率方程的实验方法——初始速率法 150

8.4几种具有简单级数的反应及其特征 151

8.4.1一级反应 151

8.4.2二级反应 153

8.4.3零级反应 154

8.5温度对化学反应速率的影响 155

8.5.1温度对反应速率影响的类型 155

8.5.2范特霍夫规则与阿累尼乌斯方程 156

8.5.3阿累尼乌斯方程的应用 156

8.6化学反应速率理论简介 157

8.6.1碰撞理论 158

8.6.2过渡态理论 160

8.7催化剂对化学反应速率的影响 161

8.7.1催化概念及其特征 161

8.7.2均相催化和多相催化 162

8.7.3酶催化 164

复习指导 165

英汉词汇对照 165

【阅读资料】李远哲与交叉分子束方法的发明 166

习题 166

第9章 胶体化学 168

9.1分散系的分类 168

9.1.1按照分散系的相数分类 168

9.1.2按分散度分类 168

9.2溶胶及其基本性质 170

9.2.1溶胶的动力学性质 170

9.2.2溶胶的光学性质 172

9.2.3溶胶的电学性质 173

9.2.4胶团结构 175

9.2.5溶胶的相对稳定性与聚沉 176

9.3大分子化合物溶液 178

9.3.1大分子化合物溶液的形成与性质 178

9.3.2大分子电解质溶液 179

9.3.3膜平衡 181

9.4表面活性剂与乳状液 183

9.4.1表面活性剂 183

9.4.2乳状液与微乳状液 184

9.5凝胶 186

9.5.1凝胶与胶凝 186

9.5.2凝胶的分类 186

9.5.3凝胶的性质 186

9.6生命与胶体化学 187

9.6.1增加药物分散度可以直接改善治疗效果 187

9.6.2利用电泳分离和研究蛋白质 188

9.6.3胶粒的扩散与“人工肾”的原理 188

9.6.4唐南平衡在医学和生物学中起着重要的作用 188

9.6.5凝胶和凝胶膜对生命活动具有重要意义 188

9.6.6乳状液和乳化剂在生命科学中的实际应用 189

9.6.7制药工业中常作为增溶剂的表面活性剂 189

9.6.8生命科学中的极佳膜模拟体系——表面活性剂的胶束溶液及其界面吸附层 189

复习指导 189

英汉词汇对照 190

【阅读资料】硫化橡胶的发明——观察与机遇捕捉法在化学史上的成功运用案例 190

习题 190

第10章 电化学基础 191

10.1氧化还原反应 191

10.1.1氧化值 191

10.1.2氧化还原的概念 192

10.1.3氧化还原反应方程式的配平 193

10.2原电池与电池电动势 194

10.2.1原电池 194

10.2.2原电池的最大电功和吉布斯自由能 196

10.3电极电势 197

10.3.1电极电势的产生——双电层理论 197

10.3.2标准氢电极 198

10.3.3电极电势的测定 198

10.3.4标准电极电势 199

10.3.5电极电势的能斯特方程及影响电极电势的因素 200

10.3.6生物化学标准电极电势 204

10.4电动势与电极电势的应用 205

10.4.1电池电动势的计算 205

10.4.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱 205

10.4.3判断氧化还原反应进行的方向 206

10.4.4判断氧化还原反应进行的程度 208

10.4.5相关常数的求算 208

10.4.6元素电势图及其应用 209

10.5电势法测定溶液的pH值 211

10.5.1常用参比电极 212

10.5.2指示电极 212

10.5.3电势法测定溶液的pH值 214

10.6电解 215

复习指导 216

英汉词汇对照 216

【阅读资料】心脏活动与电化学 217

习题 217

第11章 原子结构与元素周期律 219

11.1微观粒子的基本特征 219

11.1.1原子的组成 219

11.1.2微观粒子的量子化特征 221

11.1.3微观粒子的波粒二象性 224

11.1.4测不准原理 225

11.2单电子原子的结构 226

11.2.1核外电子运动状态的描述 226

11.2.2量子数及其物理意义 228

11.2.3波函数与电子云的图形 229

11.3多电子原子的结构 233

11.3.1多电子原子的轨道能级 233

11.3.2核外电子的排布规律 236

11.4元素周期律 238

11.4.1原子结构与元素周期表 238

11.4.2原子半径的周期性 240

11.4.3电离能的周期性 241

11.4.4电子亲和能的周期性 241

11.4.5元素电负性的周期性 242

11.5元素和人体健康 242

复习指导 244

英汉词汇对照 244

【阅读资料】德布罗意与波粒二象性 245

习题 246

第12章 共价键与分子结构 247

12.1共价键理论 247

12.1.1路易斯理论与H2分子 247

12.1.2现代价键理论 248

12.1.3共价键的特点 249

12.1.4共价键的类型 249

12.1.5键参数 251

12.2杂化轨道理论 252

12.2.1杂化轨道理论的要点 253

12.2.2轨道杂化类型与分子的空间构型 253

12.3价层电子对互斥理论 256

12.3.1价电子对互斥理论的基本要点 257

12.3.2价层电子对数的确定 257

12.3.3稳定结构的确定 257

12.4分子轨道理论 260

12.4.1分子轨道的形成 260

12.4.2分子轨道的应用示例 262

12.5分子间作用力 265

12.5.1分子的偶极矩与极化率 265

12.5.2范德华力 267

12.5.3氢键 269

复习指导 271

英汉词汇对照 271

【阅读资料】发现DNA分子结构的科学家 272

习题 273

第13章 配位化学基础 274

13.1配合物的基础知识 274

13.1.1配合物的组成 274

13.1.2配合物的分类 276

13.1.3配合物的命名 278

13.2配合物的空间构型和异构现象 279

13.2.1配合物的空间构型 279

13.2.2配合物的异构现象 280

13.3配合物的价键理论 282

13.3.1配合物价键理论的要点 282

13.3.2配离子的空间构型与杂化方式的关系 282

13.3.3配合物的磁性 285

13.4配合物的晶体场理论 286

13.4.1中心离子d轨道的能级分裂 287

13.4.2影响分裂能大小的因素 288

13.4.3八面体场中中心离子d电子的分布 289

13.4.4晶体场稳定化能（CFSE） 290

13.4.5配离子的电子吸收光谱 292

13.5配位平衡 293

13.5.1配位平衡的表示方法 293

13.5.2配合物平衡浓度的计算 294

13.5.3配位平衡的移动 294

13.6配合物在生物医药方面的应用 298

13.6.1配合物在生物方面的应用 298

13.6.2配合物在医药方面的应用 299

复习指导 300

英汉词汇对照 300

【阅读资料】金属配合物抗癌药物 300

习题 301

第14章 晶体结构基础 303

14.1晶体结构概述 303

14.1.1晶体结构特征 303

14.1.2晶体结构的表示方法 304

14.2原子晶体与分子晶体 308

14.2.1原子晶体 308

14.2.2分子晶体 308

14.3金属键理论与金属晶体 309

14.3.1金属键理论 309

14.3.2等径圆球的密置层与非密置层 310

14.3.3金属晶体的密堆积结构 311

14.4离子键理论与离子晶体 312

14.4.1离子键理论 312

14.4.2离子晶体的结构型式 313

14.4.3离子晶体的半径比规则 314

14.4.4离子键强度与离子晶体的晶格能 315

14.4.5离子极化及其对键型、晶型与物质性质的影响 316

14.5过渡型晶体与晶体缺陷 318

14.5.1过渡型晶体 318

14.5.2晶体的缺陷 318

14.6晶体结构测定理论基础和方法 319

14.6.1晶体的X射线衍射效应 319

14.6.2单晶结构测定简介 321

复习指导 323

英汉词汇对照 323

【阅读资料】纳米材料在医学上的应用 324

习题 324

第15章 化学分析法（二） 326

15.1氧化还原滴定法 326

15.1.1氧化还原滴定原理 326

15.1.2高锰酸钾法 328

15.1.3碘量法 329

15.2配位滴定法 330

15.2.1 EDTA与金属离子螯合反应的特点 330

15.2.2配位滴定反应的副反应系数与条件稳定常数 331

15.2.3金属指示剂 332

15.2.4配位滴定原理 333

15.2.5标准溶液的配制与标定 334

15.2.6配位滴定法的应用实例——混合离子测定 334

15.3沉淀滴定法和重量分析法 334

15.3.1沉淀反应的影响因素 335

15.3.2沉淀滴定法 336

15.3.3重量分析法 336

复习指导 337

英汉词汇对照 337

【阅读资料】指示剂的发展史 337

习题 338

第16章 紫外-可见分光光度法 339

16.1物质的吸收光谱 339

16.1.1物质对光的选择性吸收 339

16.2.2物质的吸收光谱 339

16.2分光光度法的基本原理 340

16.2.1透光率与吸光度 340

16.2.2朗伯-比耳定律 341

16.3紫外-可见分光光度法 341

16.3.1分光光度计 341

16.3.2定量分析方法 343

16.4提高测量灵敏度与准确度的方法 345

16.4.1分光光度法的误差 345

16.4.2提高测量灵敏度与准确度的方法 346

16.5紫外分光光度法应用简介 347

16.5.1定性鉴别 348

16.5.2定量测定 348

16.5.3有机化合物的结构分析 348

复习指导 349

英汉词汇对照 349

【阅读资料】紫外-可见分光光度计的发展 349

习题 350

第17章 仪器分析简介 351

17.1概论 351

17.1.1化学中的仪器分析方法 351

17.1.2仪器分析的特点 352

17.1.3分析仪器的主要性能指标 353

17.1.4分析仪器和方法校正 355

17.1.5仪器分析的发展趋势 355

17.2光学分析法 356

17.2.1电磁辐射和电磁波 356

17.2.2光学分析方法 357

17.3电化学分析方法 361

17.3.1电化学分析方法的分类 361

17.3.2电位分析法 362

17.3.3极谱分析法 364

17.3.4电化学分析方法的特点 365

17.4色谱分析法 366

17.4.1气相色谱分析 367

17.4.2高效液相色谱分析法 368

复习指导 371

英汉词汇对照 372

【阅读资料】生物大分子的仪器分析方法 373

习题 373

附录 374

附录一 我国的法定计量单位 374

附录二 一些物质的基本热力学数据 376

附录三 弱酸、弱碱在水中的解离常数（298.15K） 378

附录四 一些难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 379

附录五 标准电极电势（298.15K） 381

附录六 某些配离子的标准稳定常数（298.15K） 383

附录七 化学相关网站 383

部分习题参考答案 385

参考文献 392

元素周期表 395