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0 绪论 1

0.1 无机物定量分析的任务和作用 1

0.1.1 无机物定量分析的任务 1

0.1.2 无机物定量分析的作用 1

0.1.3 分析化学的发展概况 2

0.2 定量分析方法 2

0.2.1 化学分析法 2

0.2.2 仪器分析法 2

0.2.3 化学分析和仪器分析的关系 4

0.2.4 例行分析和仲裁分析 4

0.3 分析测试过程 4

0.3.1 分析测试任务的建立 4

0.3.2 试样的采取和制备 4

0.3.3 试样的分解 6

0.3.4 分离与测定 7

0.3.5 分析结果的计算及对结果的评价 7

0.4 无机物定量分析学习指南 8

0.4.1 本教材特点 8

0.4.2 基本要求 8

0.4.3 学习方法 8

本章小结 8

复习思考题 9

1 实验室基本常识 10

1.1 分析实验室用水 10

1.1.1 外观 10

1.1.2 级别 10

1.1.3 规格 11

1.1.4 蒸馏水与去离子水的比较 11

1.2 化学试剂 11

1.2.1 化学试剂的分类和规格 11

1.2.2 试剂的选用和注意事项 12

1.2.3 化学试剂效能的简易判断 14

知识窗 化学试剂概况 14

1.3 实验室常用的洗涤液（剂） 15

1.3.1 实验室常用洗涤液（剂）的种类 15

1.3.2 实验室常用洗涤液（剂）的使用 16

1.4 标准物质和标准溶液 16

1.4.1 标准物质 16

知识窗 标准物质概况 17

1.4.2 标准溶液 17

1.5 分析人员的环境意识 18

1.5.1 有毒化学品及危害 18

1.5.2 正确使用和贮存有毒化学品 19

知识窗 怎样对实验室三废进行简单的无害化处理？ 20

本章小结 21

复习思考题 22

2 定量分析中的误差及结果处理 23

2.1 准确度和精密度 23

2.1.1 准确度和误差 23

2.1.2 精密度和偏差 24

2.1.3 标准偏差 25

2.1.4 极差 26

2.1.5 公差 26

2.1.6 准确度和精密度的关系 26

2.2 误差及其产生的原因 26

2.2.1 系统误差 27

2.2.2 随机误差 27

2.2.3 提高分析结果准确度的方法 27

2.3 有效数字及运算规则 29

2.3.1 有效数字 29

2.3.2 数字修约规则 29

2.3.3 有效数字的运算规则 30

2.4 分析结果的处理 31

2.4.1 原始数据的处理 31

2.4.2 分析结果的判断 32

2.4.3 平均值的置信区间 33

2.4.4 书写实验报告和开具分析报告单 34

本章小结 35

复习思考题 36

练习题 37

3 滴定分析 39

3.1 滴定分析概述 39

3.1.1 滴定分析中的基本术语 39

3.1.2 滴定分析方法的分类 39

3.1.3 滴定分析对化学反应的要求 40

3.1.4 滴定分析常用的滴定方式 40

3.2 分析化学中的计量单位 40

3.2.1 法定计量单位 40

3.2.2 分析化学中常用法定计量单位 41

3.3 滴定分析中的计算 42

3.3.1 基本单元 43

3.3.2 滴定分析计算的基本公式 43

3.3.3 计算示例 45

本章小结 49

复习思考题 50

练习题 51

4 溶液的配制 53

4.1 溶液浓度的表示方法 53

4.1.1 物质的量浓度 53

4.1.2 质量浓度 53

4.1.3 质量分数 54

4.1.4 体积分数 54

4.1.5 体积比浓度 54

4.1.6 滴定度 54

4.2 一般溶液的配制 54

4.2.1 质量浓度溶液的配制 54

4.2.2 物质的量浓度溶液的配制 55

4.3 滴定分析用标准滴定溶液的制备 55

4.3.1 直接法 55

4.3.2 间接法 56

4.3.3 配制溶液时的注意事项 57

4.3.4 溶液浓度的调整 58

4.4 杂质测定用标准溶液的制备（GB/T 602—2002） 58

本章小结 59

复习思考题 60

练习题 61

5 酸碱滴定法 62

5.1 酸碱平衡及水溶液中氢离子浓度的计算 62

5.1.1 酸碱质子理论 62

5.1.2 强酸或强碱溶液 63

5.1.3 一元弱酸（碱）溶液 64

5.1.4 多元弱酸（碱）溶液 64

5.1.5 两性物质溶液 65

5.1.6 酸碱缓冲溶液 65

5.2 酸碱指示剂 68

5.2.1 酸碱指示剂的变色原理及变色域 68

5.2.2 常用的酸碱指示剂及其配制 69

5.2.3 混合指示剂 70

知识窗 溶液的pH值是怎样测定的？ 70

知识窗 酸碱指示剂是怎样发现的？ 71

5.3 酸碱滴定法的基本原理 71

5.3.1 强碱（酸）滴定强酸（碱） 72

5.3.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 74

5.3.3 多元酸（碱）的滴定 76

5.3.4 酸碱滴定可行性的判断 77

知识窗 酸碱滴定无适当的指示剂，怎么办？ 77

5.4 酸碱标准滴定溶液的制备 78

5.4.1 NaOH标准滴定溶液的配制和标定 78

5.4.2 HCl标准滴定溶液的配制和标定 78

5.5 酸碱滴定法在无机物定量分析中的应用 79

5.5.1 工业硫酸纯度的测定 79

5.5.2 混合碱的分析 80

知识窗 你能判断这四瓶碱溶液吗？ 81

5.5.3 铵盐中氮含量的测定 81

5.6 酸碱滴定法计算示例 82

本章小结 84

复习思考题 86

练习题 88

6 络合滴定法 90

6.1 EDTA及其络合物 90

6.1.1 EDTA的性质 90

6.1.2 EDTA与金属离子形成的络合物 91

6.2 络合物在水溶液中的离解平衡 92

6.2.1 络合物的稳定常数 92

6.2.2 影响络合平衡的主要因素 92

6.2.3 EDTA络合物的条件稳定常数 93

6.3 络合滴定的基本原理 94

6.3.1 络合滴定曲线 94

6.3.2 影响滴定突跃范围大小的因素 95

6.3.3 单一金属离子滴定可行性的判断和酸度的选择 95

知识窗 从酸效应曲线可以得到什么结论呢？ 97

6.4 金属指示剂 97

6.4.1 金属指示剂的变色原理 97

6.4.2 金属指示剂应具备的条件 98

知识窗 MIn的稳定性对滴定终点的影响 98

6.4.3 金属指示剂的选择 98

6.4.4 常用金属指示剂及其配制方法 98

6.5 提高络合滴定选择性的方法 99

6.5.1 控制溶液的酸度 99

6.5.2 掩蔽和解蔽 100

6.5.3 预先分离 101

6.6 EDTA标准滴定溶液的制备 101

6.6.1 EDTA标准滴定溶液的配制 101

6.6.2 EDTA标准滴定溶液的标定 102

知识窗 EDTA标准滴定溶液贮存在普通玻璃试剂瓶中，合适吗？ 103

6.7 络合滴定在无机物定量分析中的应用 103

6.7.1 水的硬度测定 103

6.7.2 铝盐中铝含量的测定 104

知识窗 其它离子存在时应如何测定铝离子？ 105

6.7.3 铜合金中锌含量的测定 105

6.7.4 铅、铋含量的连续测定 106

6.8 络合滴定的方式和计算示例 106

6.8.1 直接滴定 107

6.8.2 返滴定 107

6.8.3 置换滴定 107

本章小结 108

复习思考题 110

练习题 112

7 氧化还原滴定法 113

7.1 氧化还原滴定法的特点 113

7.2 氧化还原平衡 113

7.2.1 氧化还原电对 113

7.2.2 电极电位 113

知识窗 诺贝尔奖获得者——能斯特 115

7.2.3 条件电极电位 115

7.3 氧化还原滴定的基本原理 116

7.3.1 滴定曲线 116

7.3.2 氧化还原滴定法终点的确定 118

知识窗 氧化还原滴定前的预处理 119

7.4 常用的氧化还原滴定法 119

7.4.1 高锰酸钾法 120

7.4.2 重铬酸钾法 122

知识窗 无汞测铁法（SnCl2-TiCl3法） 123

7.4.3 碘量法 124

知识窗 Na2S2O3标准溶液滴定I2的终点颜色变化 126

知识窗 Cu2+能氧化I-吗？ 128

7.4.4 铈量法和溴酸钾法简介 129

本章小结 130

复习思考题 132

练习题 133

8 沉淀滴定法 135

8.1 沉淀滴定法对反应的要求 135

8.2 银量法确定终点的方法 135

8.2.1 莫尔法——K2CrO4指示剂法 135

8.2.2 佛尔哈德法——NH4Fe（SO4）2指示剂法 137

知识窗 能否用返滴定法测定C1-？ 137

8.2.3 法扬司法——吸附指示剂法 138

8.3 沉淀滴定法标准滴定溶液的制备 139

8.3.1 AgNO3标准滴定溶液的配制和标定 139

8.3.2 NH4SCN标准滴定溶液的配制和标定 140

8.4 沉淀滴定法应用实例 140

8.4.1 生理盐水中氯化钠含量的测定——莫尔法 140

8.4.2 溴化钾含量的测定——法扬司法 140

本章小结 141

复习思考题 141

练习题 142

9 重量分析法 144

9.1 重量分析法概述 144

9.1.1 重量分析法分类 144

知识窗 重量分析法概况 144

9.1.2 重量分析法对沉淀的要求 145

9.1.3 沉淀形成的影响因素 146

9.2 沉淀条件和沉淀剂的选择 147

9.2.1 沉淀条件 148

9.2.2 沉淀剂的选择 148

9.3 沉淀的纯净 149

9.3.1 影响沉淀纯净的因素 149

9.3.2 沉淀纯净的方法 150

9.4 重量分析基本操作 150

9.4.1 沉淀的过滤和洗涤 150

9.4.2 沉淀的烘干和灼烧 150

9.5 重量分析计算 150

9.5.1 化学因数（换算系数） 150

9.5.2 分析结果的计算 151

9.5.3 试样量的计算 151

9.6 重量分析法应用实例 152

9.6.1 氯化钡含量的测定 152

9.6.2 结晶水的测定 152

9.6.3 水不溶物的测定 153

本章小结 153

复习思考题 155

练习题 155

10无机物定量分析实验 156

10.1 实验准备工作 156

10.2 盐酸标准滴定溶液的配制和标定 157

知识窗 基准物和终点指示剂的选择 159

10.3 氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定 160

10.4 工业硫酸含量的测定 161

知识窗 液体样品如何称量？ 162

10.5 酸碱滴定法测定混合碱（双指示剂法） 163

知识窗 混合碱的测定，除了双指示剂法，还有别的测定方法吗？ 164

10.6 铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 165

10.7 硼酸纯度的测定 166

10.8 EDTA标准滴定溶液的配制和标定 166

知识窗 在实验中如何处理称样量过小的问题？ 168

10.9 EDTA滴定法测定自来水总硬度 168

10.10 铝盐中铝含量的测定 169

10.11 铅、铋混合液中铅、铋的连续滴定 170

10.12 高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定 171

知识窗 选择基准物、确定终点及洗涤滴定管 172

10.13 过氧化氢含量的测定 173

10.14 绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定 174

10.1 5 重铬酸钾标准滴定溶液的配制 175

10.16 铁矿石中铁含量的测定 176

知识窗 无汞测铁法 177

10.17 水中化学耗氧量的测定（K2Cr2O7法） 177

10.18 硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和标定 179

10.19 I2标准滴定溶液的配制和标定 181

10.20 硫酸铜含量的测定 182

知识窗 加入足量碘化钾和硫氰酸钾的作用 183

10.21 维生素C含量的测定 184

10.22 硝酸银标准滴定溶液的配制和标定 184

10.23 水中氯含量的测定 186

10.24 硫氰酸铵标准滴定溶液的配制和标定 186

10.25 烧碱中氯化物含量的测定 188

10.26 溴化钾含量的测定 189

10.27 氯化钡中钡含量的测定 190

附录 193

附录一 实验记录表 193

附录二 弱酸弱碱的电离平衡常数K 194

附录三 常用酸碱溶液的相对密度和浓度 196

附录四 常见配离子的稳定常数K稳（298K） 197

附录五 常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K） 198

附录六 标准电极电位？？（298K） 200

附录七 氧化还原电对的条件电极电位？（298K） 201

附录八 化合物的相对分子质量 203

附录九 元素相对原子质量 206

附录十 不同标准溶液浓度的温度补正值（以mL·L-1计） 207

附录十一 化学分析中级工操作技能考核评分细则 208

参考文献 211