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第1章 物质及其变化 1

1.1气体 1

1.1.1气体的概述 1

1.1.2理想气体状态方程式 1

1.1.3理想气体分压定律 2

1.2溶液 3

1.2.1分散体系 3

1.2.2溶液浓度的表示方法 4

1.2.3有关溶液浓度的计算 5

1.3胶体 6

1.3.1胶体分散体系的分类 6

1.3.2溶胶的性质 6

1.3.3胶团的结构 8

1.3.4溶胶的聚沉和稳定性 9

1.3.5高分子溶液 9

1.4化学反应的能量变化 10

1.4.1化学反应的热效应 10

1.4.2热化学方程式 11

1.4.3化学反应的反应热计算 12

习题 13

第2章 化学反应速率和化学平衡 15

2.1化学反应速率 15

2.1.1化学反应速率定义及表示方法 15

2.1.2化学反应速率理论简介 16

2.1.3影响化学反应速率的因素 18

2.2化学平衡 21

2.2.1可逆反应与化学平衡 21

2.2.2平衡常数 23

2.2.3平衡常数与平衡转化率 26

2.3化学平衡的移动 27

2.3.1影响化学平衡移动的因素 28

2.3.2平衡移动原理——LeCh？telier原理 32

2.3.3化学平衡与反应速率原理的综合应用 32

习题 33

第3章 电解质溶液和离解平衡 37

3.1弱电解质的离解平衡 37

3.1.1一元弱酸、弱碱的离解平衡与离解平衡常数 37

3.1.2多元弱酸的离解平衡 40

3.2水的离解和溶液的pH 41

3.2.1水的离解平衡 41

3.2.2溶液的酸碱性和pH 42

3.2.3酸碱指示剂 43

3.3缓冲溶液 44

3.3.1同离子效应和盐效应 44

3.3.2缓冲溶液及缓冲作用原理 45

3.3.3缓冲溶液pH的计算 46

3.3.4缓冲范围和缓冲能力 48

3.3.5缓冲溶液的应用 48

3.4盐类的水解 49

3.4.1盐的水解与水解常数 49

3.4.2影响水解平衡移动的因素 52

3.5难溶电解质的沉淀-溶解平衡 53

3.5.1沉淀-溶解平衡-溶度积 54

3.5.2溶度积与溶解度的关系 54

3.5.3溶度积规则及其应用 56

习题 58

第4章 氧化还原反应和电化学基础 60

4.1氧化还原反应的基本概念 60

4.1.1氧化数 60

4.1.2氧化与还原、氧化剂和还原剂 61

4.1.3氧化还原电对 62

4.1.4氧化还原反应方程式的配平 63

4.2电极电势 65

4.2.1原电池 65

4.2.2电极电势 66

4.2.3影响电极电势的因素 70

4.3电极电势的应用 73

4.3.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱 73

4.3.2判断氧化还原反应进行的方向 74

4.3.3确定氧化还原反应进行的程度 74

4.3.4元素电势图及其应用 75

习题 75

第5章 原子结构与元素周期律 78

5.1原子核外电子的运动状态 78

5.1.1核外电子的波粒二象性 78

5.1.2波函数和原子轨道 79

5.1.3几率密度与电子云 81

5.1.4四个量子数 82

5.2原子核外电子的排布与元素周期性 84

5.2.1多电子原子轨道的能级 84

5.2.2原子核外电子排布的原则 86

5.2.3原子核外电子排布与元素周期律 88

5.3元素性质的周期性 94

5.3.1原子半径 94

5.3.2电离能 96

5.3.3电子亲和能 97

5.3.4元素的电负性 98

习题 99

第6章 配位化合物 102

6.1配位化合物的基本概念 102

6.1.1配位化合物的定义、组成、类型 102

6.1.2配合物的命名 105

6.2配位化合物的结构 106

6.2.1配位化合物中的配位键 106

6.2.2配位化合物的空间构型 106

6.2.3内轨型配合物与外轨型配合物 109

6.3配合物在水溶液中的稳定性 110

6.3.1配位平衡和离解平衡 110

6.3.2配合物的稳定常数与不稳定常数 110

6.3.3配合物稳定常数的应用 112

6.3.4配位平衡的移动 113

习题 116

第7章 分子结构与晶体结构 119

7.1离子键 119

7.1.1离子键的形成 119

7.1.2离子键的特点 120

7.1.3离子的结构特征 120

7.2共价键 122

7.2.1共价键的本质 122

7.2.2共价键的特点 123

7.2.3共价键的类型 124

7.2.4键参数 125

7.3杂化轨道理论与分子的空间结构 128

7.3.1杂化与杂化轨道的概念 128

7.3.2杂化轨道的类型 129

7.3.3等性杂化与不等性杂化 132

7.4分子间力和氢键 132

7.4.1分子的极性 133

7.4.2分子的极化 134

7.4.3分子间作用力 135

7.4.4氢键 137

7.5晶体的基本类型 139

7.5.1晶体的特征与类型 139

7.5.2离子晶体 140

7.5.3原子晶体 142

7.5.4分子晶体 143

7.5.5金属键与金属晶体 143

习题 144

第8章 重要的金属元素及其化合物 147

8.1碱金属和碱土金属 147

8.1.1碱金属和碱土金属的通性 147

8.1.2碱金属和碱土金属的单质 149

8.1.3碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物 151

8.1.4碱金属和碱土金属的盐类 155

8.2铝、锡、铅、砷、锑、铋及其化合物 159

8.2.1铝及其化合物 159

8.2.2锡、铅及其化合物 163

8.2.3砷、锑、铋及其化合物 166

8.3铜族和锌族元素 169

8.3.1过渡元素通性 169

8.3.2铜族元素 171

8.3.3锌族元素 177

8.4钛、铬、锰、铁、钴、镍 181

8.4.1钛及其化合物 182

8.4.2铬及其化合物 183

8.4.3锰及其化合物 186

8.4.4铁、钴、镍 189

习题 195

第9章 重要的非金属元素及其化合物 198

9.1卤素 198

9.1.1卤素通性 198

9.1.2卤素单质 199

9.1.3卤化氢和氢卤酸 202

9.1.4卤素的含氧酸及其盐 203

9.2氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼 206

9.2.1氧、硫及其化合物 206

9.2.2氮、磷及其化合物 217

9.2.3碳、硅及其化合物 228

9.2.4硼及其化合物 234

习题 235

第10章 无机化学实验 239

10.1无机化学实验基本知识 239

10.1.1无机化学实验课的目的和学习方法 239

10.1.2预习报告和实验报告 240

10.1.3实验室安全守则 240

10.1.4实验室意外事故的处理 241

10.1.5无机化学实验常用仪器介绍 242

10.2无机化学实验 244

10.2.1玻璃仪器的认领、洗涤和干燥 244

10.2.2化学反应速率和化学平衡 247

10.2.3氧化还原反应与电化学 249

10.2.4配位化合物的生成和性质 252

10.2.5锡、铅、锑、铋 254

10.2.6铜、银、锌、镉、汞 256

10.2.7铬、锰、铁、钴、镍 259

10.2.8氮、磷、硅、硼 262

10.2.9氧、硫、卤素 265

附录 268

附表1弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃） 268

附表2溶度积常数（298.15K） 269

附表3标准电极电势（298.15K） 271

附表4配离子的稳定常数（298.15K） 275

附表5常见酸、碱水溶液的相对密度与其质量分数 276

附表6国际相对原子质量表（IUPAC2001年） 278

附表7元素周期表 279

主要参考文献 280