无机及分析化学 第3版PDF电子书下载

第一章 分散系统 1

第一节 溶液 2

一、物质的量及其单位 2

二、物质的量浓度 3

三、质量摩尔浓度 4

四、摩尔分数 4

五、质量分数 4

六、几种溶液浓度度量方法之间的关系 5

七、ppm、ppb、ppt和PM2.5的英文全称及原义 5

第二节 稀溶液的依数性 6

一、溶液的蒸气压下降 6

二、溶液的沸点上升和凝固点下降 9

三、溶液的渗透压 12

四、电解质溶液的依数性 15

第三节 胶体溶液 17

一、分散度与界面吸附 17

二、溶胶的性质 20

三、溶胶粒子带电的原因 21

四、胶团结构 22

五、溶胶的稳定性和凝结 23

第四节 高分子溶液和乳浊液 24

一、高分子溶液 24

二、表面活性物质 26

三、乳浊液 26

本章小结 27

著名化学家小传 28

化学之窗 28

思考题 28

习题 29

第二章 化学热力学基础 32

第一节 基本概念 32

一、几种热力学系统 32

二、状态和状态函数 33

三、过程与途径 34

四、热和功 34

五、热力学能 35

第二节 化学反应的热效应 35

一、热力学第一定律和等容反应热 35

二、等压反应热和焓 36

三、反应进度 37

四、等容反应热与等压反应热的关系 38

第三节 标准反应热 39

一、热化学方程式 39

二、热化学定律（盖斯定律） 40

三、标准反应热的计算 41

第四节 化学反应的自发性和熵 46

一、化学反应的自发性 46

二、熵判据 46

三、自由能判据 47

第五节 化学反应标准熵变的计算 49

一、物质的标准熵 49

二、化学反应熵变的计算 50

第六节 化学反应标准自由能变的计算 51

一、从反应的△rH？m和△rS？m计算 51

二、从若干已知反应的△rG？m计算 51

三、从标准摩尔生成自由能△fG？m计算 51

四、生化反应的自由能变 52

本章小结 53

著名化学家小传 54

化学之窗 54

思考题 55

习题 55

第三章 化学反应速率和化学平衡 59

第一节 化学反应速率的表示方法和反应机理 59

一、化学反应速率的表示方法 59

二、反应机理 60

第二节 化学反应速率理论 61

一、碰撞理论 61

二、过渡态理论简介 62

第三节 浓度对化学反应速率的影响 63

一、质量作用定律 63

二、反应级数 65

三、一级反应速率方程的积分式 66

第四节 温度对化学反应速率的影响 66

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 69

一、催化剂和催化作用 69

二、催化剂的特性 69

三、均相催化和多相催化 70

四、酶催化 71

第六节 可逆反应与化学平衡 72

一、分压定律 72

二、可逆反应与化学平衡 73

三、平衡常数 74

四、化学反应等温方程式 77

第七节 化学平衡的移动 80

一、浓度对平衡的影响 80

二、压力对平衡的影响 81

三、温度对平衡的影响 83

第八节 生物化学标准平衡常数 85

本章小结 86

著名化学家小传 86

化学之窗 87

思考题 88

习题 88

第四章 物质结构 92

第一节 核外电子运动模型的建立 92

第二节 核外电子的运动特征 94

一、电子的波粒二象性 94

二、电子运动的统计性 95

三、量子化 96

第三节 核外电子运动状态的描述 96

一、微观粒子的波动方程——薛定谔方程 96

二、四个量子数 98

三、核外电子运动状态的图形描述 99

第四节 核外电子排布和元素周期系 103

一、多电子原子能级 103

二、屏蔽效应和钻穿效应 104

三、核外电子的排布规律 105

四、原子核外电子的排布 106

五、原子的电子层结构与元素周期表 108

六、元素基本性质的周期性 109

第五节 离子化合物 114

一、离子键的形成和性质 115

二、离子的结构 116

三、晶格能 117

第六节 共价化合物 118

一、共价键的形成与本质 118

二、价键理论（VB法）基本要点 118

三、共价键的类型 120

四、键参数 120

第七节 杂化轨道理论 121

一、杂化轨道理论的基本要点 121

二、杂化轨道类型与分子空间构型 122

第八节 价层电子对互斥理论 125

一、中心价层电子对数 126

二、电子对数和电子对空间构型的关系 126

三、分子构型和电子对空间构型的关系 127

四、影响键角的因素 129

第九节 分子的极性、分子间作用力和氢键 130

一、分子的极性 130

二、分子的变形性 130

三、分子间力 131

四、氢键 133

第十节 晶体结构简介 136

一、离子晶体 136

二、原子晶体 137

三、分子晶体 137

四、金属晶体 138

本章小结 139

著名化学家小传 140

化学之窗 140

思考题 141

习题 142

第五章 分析化学概述 144

第一节 分析化学概述 144

一、分析化学的任务和作用 144

二、分析方法的分类 144

三、定量分析的一般程序 145

第二节 定量分析的误差 147

一、误差的类别 147

二、准确度和精密度 148

三、提高分析结果准确度的方法 151

第三节 分析数据的处理 151

一、置信度和平均值的置信区间 151

二、可疑数据的取舍 153

三、有效数字及运算规则 154

第四节 滴定分析法 157

一、滴定分析的基本概念 157

二、滴定分析的分类 157

三、滴定分析的标准溶液 158

四、滴定分析的计算 160

本章小结 161

思考题 162

习题 162

第六章 酸碱平衡 164

第一节 酸碱质子理论 164

一、酸碱定义 164

二、酸碱反应 165

三、水的质子自递反应 166

四、酸碱的强弱 166

五、共轭酸碱对K？a和K？b的关系 166

第二节 酸碱平衡的移动 167

一、稀释定律 167

二、同离子效应和盐效应 168

第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 169

一、水溶液的pH 169

二、酸碱溶液pH的计算 170

三、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响 173

第四节 缓冲溶液 175

一、缓冲溶液的缓冲原理 175

二、缓冲溶液pH的计算 176

三、缓冲容量和缓冲范围 177

四、缓冲溶液的选择与配制 177

五、缓冲溶液的应用 179

本章小结 179

著名化学家小传 179

化学之窗 180

思考题 180

习题 180

第七章 酸碱滴定法 182

第一节 酸碱指示剂 182

一、酸碱指示剂的变色原理 182

二、指示剂的变色点和变色范围 183

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素 184

四、混合指示剂 184

第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 186

一、强碱滴定强酸 186

二、强碱（酸）对一元弱酸（碱）的滴定 188

三、多元酸（碱）的滴定 191

四、酸碱滴定中CO2的影响 193

第三节 酸碱滴定法的应用 194

一、直接滴定法示例 194

二、间接滴定法示例 195

本章小结 196

化学之窗 197

思考题 198

习题 198

第八章 沉淀溶解平衡 200

第一节 难溶化合物的溶度积 200

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 200

二、溶度积与溶解度的关系 200

三、溶度积规则 201

四、影响沉淀溶解平衡的因素 202

第二节 沉淀的生成和溶解 204

一、沉淀的生成 204

二、分步沉淀 204

三、沉淀的溶解 206

四、沉淀的转化 206

本章小结 207

化学之窗 208

思考题 208

习题 209

第九章 沉淀滴定法和重量分析法 211

第一节 沉淀滴定法 211

一、概述 211

二、银量法 211

第二节 重量分析法 214

一、重量分析法的基本过程与特点 214

二、沉淀的形成过程 215

三、晶形沉淀条件的选择 216

四、沉淀的净化 216

五、重量分析法的计算 217

本章小结 218

化学之窗 219

思考题 219

习题 220

第十章 配位化合物 221

第一节 配位化合物的基本概念 221

一、配位化合物的定义及其组成 221

二、配位化合物的命名 224

第二节 配位化合物的价键理论 225

一、价键理论的基本要点 225

二、配位化合物的形成与立体构型 226

三、外轨型配合物和内轨型配合物 230

第三节 配位平衡 231

一、配离子的稳定常数 231

二、配位平衡的计算 233

三、配位平衡的移动 234

第四节 螯合物 239

一、螯合物的形成 239

二、螯合物的稳定性 240

本章小结 240

著名化学家小传 241

化学之窗 241

思考题 243

习题 243

第十一章 配位滴定法 246

第一节 概述 246

一、配位滴定中的配合物 246

二、EDTA的性质 246

三、EDTA的螯合物的特点 247

第二节 影响EDTA配合物稳定性的因素 248

一、主反应与副反应 248

二、副反应系数 248

三、条件稳定常数 250

第三节 配位滴定法的基本原理 252

一、滴定曲线 252

二、影响滴定突跃的主要因素 253

第四节 金属指示剂 254

一、金属指示剂的原理 254

二、金属指示剂应具备的条件 254

三、常见的金属指示剂 254

四、使用金属指示剂应注意的问题 255

五、单一离子配位滴定可行性的判断 255

第五节 提高配位滴定选择性的方法 256

一、控制酸度 256

二、混合离子选择性滴定可行性的判断 258

三、提高配位滴定选择性的方法 258

第六节 配位滴定方式与应用 259

本章小结 260

思考题 260

习题 260

第十二章 氧化还原反应 263

第一节 基本概念 263

一、氧化数 263

二、氧化剂和还原剂 264

三、氧化还原电对 265

第二节 氧化还原方程式的配平 266

一、氧化数法 266

二、离子 电子法（半反应法） 267

第三节 原电池和电极电势 269

一、原电池 269

二、电极的种类 270

三、电极电势 271

第四节 原电池电动势和自由能变化的关系 274

第五节 影响电极电势的因素 275

一、能斯特方程 276

二、浓度对电极电势的影响 276

第六节 电极电势的应用 280

一、判断氧化还原反应的方向 280

二、确定氧化还原反应进行的程度 281

三、选择适当的氧化剂和还原剂 282

四、测定溶液pH及物质的某些平衡常数 282

第七节 元素电势图及其应用 284

一、元素的标准电势图 284

二、元素电势图的应用 284

本章小结 286

著名化学家小传 286

化学之窗 287

思考题 288

习题 288

第十三章 氧化还原滴定法 291

第一节 条件电极电势 291

第二节 氧化还原滴定 293

一、氧化还原反应的条件平衡常数 293

二、滴定反应定量进行的条件 293

三、氧化还原滴定曲线 294

四、氧化还原滴定曲线的影响因素 297

第三节 氧化还原滴定法的指示剂 297

一、氧化还原指示剂 298

二、自身指示剂 299

三、专属指示剂 299

第四节 氧化还原滴定前的预处理 299

一、进行预处理的必要性 299

二、预处理中氧化剂或还原剂的选择 300

三、预处理中常用的氧化剂与还原剂 300

四、预处理实例 301

第五节 常用氧化还原滴定法 302

一、高锰酸钾法 302

二、重铬酸钾法 305

三、碘量法 307

本章小结 311

化学之窗 311

思考题 312

习题 312

第十四章 电势分析法 314

第一节 电势分析法概述 314

一、电势分析法的原理 314

二、电势分析法的特点 315

三、参比电极 315

四、指示电极 317

五、离子选择性电极的选择性 321

第二节 电势分析法的应用 322

一、pH的测定 322

二、离子活（浓）度的测定 323

三、电势滴定法 325

本章小结 327

思考题 328

习题 328

第十五章 吸光光度分析法 330

第一节 吸光光度法概述 330

一、光的基本性质 330

二、物质对光的选择性吸收 331

三、吸收曲线 332

四、吸光光度法的特点 333

第二节 光吸收定律 333

一、光吸收定律——朗伯－比尔定律 333

二、对朗伯－比尔定律的偏离 334

第三节 分光光度计 336

一、分光光度计的基本结构 336

二、分光光度计的类型 337

第四节 显色反应和显色条件的选择 339

一、显色反应的选择 339

二、显色条件的选择 339

第五节 吸光度测量条件的选择 341

一、入射光波长的选择 341

二、参比溶液的选择 342

三、吸光度读数范围的选择 343

第六节 吸光光度法的应用 344

一、单一组分的测定 344

二、高含量组分的测定——示差法 345

三、多组分的分析 346

本章小结 346

著名化学家小传 347

化学之窗 347

思考题 348

习题 348

第十六章 重要生命元素简述 350

第一节 主族金属元素选述 351

一、单质的性质 351

二、重要化合物的性质 352

第二节 部分主族金属元素在生物界的作用 354

一、钾、钠、钙、镁的生物功能 354

二、铝、锡、铅的生物功能 354

第三节 非金属元素选述 355

一、单质的物理性质 355

二、单质的化学性质 355

三、氢化物 357

四、重要的含氧酸及其盐 358

第四节 部分非金属元素在生物界的作用 363

一、氟、碘的生物功能 363

二、硼、硅的生物功能 363

三、氮、磷、砷的生物功能 363

四、硒的生物功能 364

第五节 副族元素选述 364

一、通性 364

二、铜、银和锌、汞 365

三、铜、银、锌、汞的生物功能 366

四、铬、锰和钼 367

五、铬、锰和钼的生物功能 369

六、铁、钴、镍 369

七、铁系元素的生物功能 371

本章小结 372

著名化学家小传 372

化学之窗 373

思考题 373

习题 374

附录 376

附录一 298.15 K，p？＝105 Pa下，一些物质的标准热力学数据 376

附录二 298.15 K下，水溶液中某些物质的标准热力学数据 381

附录三 298.15 K，P？＝105 Pa下，一些有机化合物的热力学数据 383

附录四 弱酸、碱的解离平衡常数K？ 384

附录五 溶度积常数（291～298 K） 386

附录六 标准电极电势 387

附录七 条件电极电势（291～298 K） 392

附录八 298 K，pH＝7时，生物体中一些重要氧化还原系统的标准电极电势 392

附录九 配合物的稳定常数 393

附录十 EDTA配合物的稳定常数（298 K，I＝0.1） 395

附录十一 若干非SI单位 396

附录十二 相对原子质量表 396

附录十三 常见化合物的相对分子质量表 398

主要参考文献 401