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第1章 分析化学概论 1

1.1 分析化学的任务和作用 1

1.2 定量分析方法的分类 2

1.2.1 定性分析、定量分析和结构分析 2

1.2.2 无机分析和有机分析 2

1.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析 2

1.2.4 常量组分、微量组分和痕量组分分析 3

1.2.5 化学分析和仪器分析 3

1.2.6 例行分析、快速分析和仲裁分析 4

1.3 分析化学的发展与前沿 4

1.3.1 分析化学的发展历程 4

1.3.2 分析化学发展趋势 5

1.3.3 分析化学前沿 6

1.4 定量分析的过程 8

1.4.1 试样的采取和制备 8

1.4.2 试样的称取和分解 9

1.4.3 干扰组分的处理 9

1.4.4 测定方法的选择 9

1.4.5 分析结果的计算和评价 9

思考题 10

第2章 定量分析的误差和分析结果的数据处理 11

2.1 定量分析误差的来源及误差的表示方法 11

2.1.1 误差的来源和分类 11

2.1.2 准确度与误差 12

2.1.3 精密度与偏差 13

2.1.4 准确度和精密度的关系 16

2.2 随机误差的正态分布 17

2.2.1 正态分布 17

2.2.2 随机误差的区间概率 18

2.3 有限数据的统计处理 18

2.3.1 t分布曲线 19

2.3.2 平均值的置信区间 20

2.3.3 显著性检验 20

2.3.4 离群值的取舍 22

2.4 提高分析结果准确度的途径 24

2.4.1 选择合适的分析方法 24

2.4.2 减小测量误差 25

2.4.3 减小随机误差 25

2.4.4 检验和消除系统误差 25

2.5 有效数字及其运算规则 26

2.5.1 有效数字 26

2.5.2 数字修约规则 27

2.5.3 计算规则 28

2.5.4 几点说明 28

思考题 29

习题 29

第3章 滴定分析法概述 31

3.1 滴定分析法分类及对化学反应的要求 31

3.1.1 滴定分析法的分类 31

3.1.2 滴定分析法对化学反应的要求 32

3.2 滴定分析法中的滴定方式 32

3.2.1 直接滴定法 32

3.2.2 返滴定法 32

3.2.3 置换滴定法 32

3.2.4 间接滴定法 32

3.3 基准物质和标准溶液 33

3.3.1 基准物质 33

3.3.2 标准溶液的配制 33

3.3.3 标准溶液浓度的表示方法 33

3.4 浓度、活度与活度系数 34

3.5 滴定分析法中的计算 35

3.5.1 滴定分析计算的依据和基本公式 35

3.5.2 滴定分析计算示例 36

思考题 39

习题 39

第4章 酸碱滴定法 41

4.1 水溶液中的酸碱平衡 41

4.1.1 酸碱反应及平衡常数 41

4.1.2 酸度对溶液中酸（或碱）的各存在型体分布的影响 43

4.1.3 一元弱酸溶液中各种型体的分布 43

4.1.4 多元酸溶液中各种型体的分布 44

4.1.5 水溶液中酸碱平衡的处理方法 45

4.1.6 水溶液中pH的计算 47

4.2 酸碱指示剂 51

4.2.1 指示剂的变色原理 51

4.2.2 指示剂变色范围 52

4.2.3 影响指示剂变色范围的因素 53

4.2.4 混合指示剂 54

4.3 酸碱滴定法的基本原理 55

4.3.1 强酸强碱的滴定 55

4.3.2 一元弱酸（碱）的滴定 57

4.3.3 多元酸的滴定 61

4.3.4 多元碱的滴定 62

4.3.5 混合酸（碱）的滴定 63

4.3.6 酸碱滴定中CO2的影响 64

4.4 酸碱滴定法的应用 65

4.4.1 酸碱标准溶液的配制和标定 65

4.4.2 应用实例 66

思考题 70

习题 71

第5章 配位滴定法 73

5.1 乙二胺四乙酸及其配合物 74

5.1.1 乙二胺四乙酸（EDTA） 74

5.1.2 EDTA与金属离子形成螯合物的特点 75

5.2 配位平衡 77

5.2.1 配合物的稳定常数 77

5.2.2 溶液中MLn型配合物的各级配合物的分布 77

5.3 影响配位平衡的主要因素 78

5.3.1 酸效应和酸效应系数 79

5.3.2 配位效应与配位效应的系数 80

5.3.3 条件稳定常数 81

5.4 金属离子指示剂 82

5.4.1 金属指示剂的作用原理 82

5.4.2 金属离子指示剂的选择 83

5.4.3 金属离子指示剂的封闭、僵化及氧化变质现象 84

5.4.4 常用的金属指示剂 84

5.5 配位滴定法的基本原理 86

5.5.1 配位滴定曲线 86

5.5.2 准确滴定金属离子的条件 88

5.5.3 配位滴定中酸度的控制 89

5.6 提高配位滴定选择性的途径 91

5.6.1 控制溶液的酸度 92

5.6.2 利用掩蔽和解蔽作用 92

5.6.3 预先分离干扰离子 93

5.6.4 使用其他配位剂滴定 94

5.7 配位滴定法的应用 94

5.7.1 EDTA标准溶液的配制和标定 94

5.7.2 应用实例 94

思考题 96

习题 97

第6章 氧化还原滴定法 98

6.1 氧化还原反应平衡和反应速率 98

6.1.1 概述 98

6.1.2 条件电位 99

6.1.3 氧化还原平衡常数 104

6.1.4 化学计量点时反应进行的程度 105

6.1.5 影响氧化还原反应速率的因素 105

6.2 氧化还原滴定法的指示剂 107

6.2.1 自身指示剂 107

6.2.2 专属指示剂 107

6.2.3 氧化还原指示剂 107

6.3 氧化还原滴定曲线 109

6.3.1 氧化还原滴定曲线的绘制 109

6.3.2 影响氧化还原滴定突跃的因素 112

6.4 氧化还原滴定的预处理 113

6.5 常用氧化还原滴定法 114

6.5.1 高锰酸钾法 114

6.5.2 重铬酸钾法 117

6.5.3 碘量法 120

6.5.4 其他氧化还原滴定法 124

思考题 125

习题 125

第7章 沉淀重量法和沉淀滴定法 127

7.1 沉淀重量法 127

7.1.1 重量分析法的分类和特点 127

7.1.2 沉淀形式和称量形式 127

7.1.3 影响沉淀纯度的因素 128

7.1.4 提高沉淀纯度的措施 129

7.1.5 沉淀的形成和沉淀条件的选择 130

7.1.6 沉淀重量法应用示例——可溶性硫酸盐中SO？的测定 131

7.2 沉淀滴定法 132

7.2.1 沉淀滴定法的基本原理 132

7.2.2 莫尔法 134

7.2.3 佛尔哈德法 136

7.2.4 法扬司法 137

7.2.5 银量法的应用 139

习题 140

第8章 电位分析法 141

8.1 电位分析法概述 141

8.2 电位分析法的基本原理 142

8.2.1 参比电极 142

8.2.2 指示电极 143

8.3 离子选择性电极 144

8.3.1 离子选择性电极的构造及分类 145

8.3.2 离子选择性电极的响应机理 146

8.3.3 离子选择性电极的性能 149

8.4 直接电位法 150

8.4.1 直接电位法测定溶液pH值 151

8.4.2 氟离子选择性电极测定F-含量 152

8.4.3 直接电位法的定量方法 153

8.4.4 直接电位法的应用 154

8.5 电位滴定法 154

8.5.1 电位滴定方法的原理及特点 154

8.5.2 电位滴定法常用仪器 155

8.5.3 电位滴定终点的确定方法 156

8.5.4 电位滴定法的应用 157

思考题 158

习题 159

第9章 分光光度法 160

9.1 物质对光的选择性吸收 161

9.1.1 光的基本性质 161

9.1.2 光吸收曲线 161

9.1.3 吸收光谱产生的原理 163

9.2 光吸收的基本定律 164

9.2.1 朗伯-比耳定律 164

9.2.2 吸光系数和摩尔吸光系数 165

9.2.3 偏离朗伯-比耳定律的原因 166

9.3 比色法和分光光度法及其仪器 167

9.3.1 目视比色法 167

9.3.2 光电比色法 167

9.3.3 分光光度法 168

9.3.4 分光光度计及其基本部分 169

9.4 显色反应与反应条件 170

9.4.1 显色反应 170

9.4.2 显色反应条件的选择 173

9.5 仪器测量误差和测量条件的选择 175

9.5.1 吸光度测量的误差 175

9.5.2 测量条件的选择 177

9.6 可见分光光度法的应用 178

9.6.1 示差分光光度法 178

9.6.2 双波长分光光度法 179

9.6.3 多组分的分析 181

思考题 181

习题 182

第10章 定量分析中常用的分离与富集方法 184

10.1 概述 184

10.2 沉淀分离法 185

10.2.1 无机沉淀分离法 185

10.2.2 有机沉淀分离法 187

10.2.3 微痕量组分的分离和富集 188

10.3 萃取分离法 189

10.3.1 溶剂萃取的基本原理 189

10.3.2 重要的萃取体系 192

10.3.3 萃取分离操作方式 194

10.4 色谱分离法 195

10.4.1 纸色谱法 195

10.4.2 薄层色谱法 196

10.5 离子交换分离法 197

10.5.1 离子交换剂的类型、结构和性能 197

10.5.2 离子交换平衡和选择性 199

10.5.3 离子交换操作方法 200

10.5.4 离子交换分离法的应用 201

10.6 现代分离与富集方法简介 202

思考题 203

习题 203

第11章 仪器分析方法简介 205

11.1 原子发射光谱分析法 205

11.1.1 发射光谱分析原理 205

11.1.2 发射光谱仪 206

11.1.3 光谱定性分析 207

11.1.4 光谱定量分析 208

11.2 原子吸收分光光度法 209

11.2.1 原子吸收光谱分析的基本原理 210

11.2.2 原子吸收分光光度计 212

11.2.3 定量分析方法 214

11.2.4 干扰及消除 214

11.2.5 测试条件的选择原则 215

11.3 气相色谱分析法 216

11.3.1 色谱法的原理 217

11.3.2 气相色谱仪 219

11.3.3 气相色谱操作条件的选择 220

11.3.4 气相色谱的定性分析 221

11.3.5 气相色谱的定量分析 222

11.4 高效液相色谱分析法 223

11.4.1 HPLC法的主要特点 223

11.4.2 HPLC与GC的比较 223

11.4.3 高效液相色谱仪 224

11.4.4 液-固色谱与液-液分配色谱 225

11.4.5 化学键合相色谱法 226

11.4.6 HPLC分析方法的一般步骤 228

11.5 毛细管电泳 230

11.5.1 毛细管区带电泳 230

11.5.2 毛细管电泳仪的检测器 231

11.5.3 毛细管电泳的应用 232

11.6 极谱和伏安分析法 232

11.6.1 极谱分析法的基本原理 233

11.6.2 极谱分析的定量分析方法 234

11.6.3 极谱和伏安法的发展 235

11.6.4 极谱和伏安法的应用 236

思考题 237

附录 238

附录1 常用浓酸浓碱的密度和浓度 238

附录2 常用基准物质的干燥条件和应用 238

附录3 常用弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃，I＝0） 239

附录4 配合物的稳定常数（18～25℃） 240

附录5 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃，I＝0.1mol·L-1） 245

附录6 标准电极电位表（18～25℃） 246

附录7 部分氧化还原电对的条件电极电位 249

附录8 微溶化合物的浓度积（18～25℃，I＝0） 250

附录9 部分化合物的摩尔质量 252

附录10 原子量表 254

附录11 几种常用缓冲溶液的配制 255

参考文献 256