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- 电子书积分:12 积分如何计算积分?
- 作 者:程兰征,章燕豪主编
- 出 版 社:上海:上海科学技术出版社
- 出版年份:2007
- ISBN:753238750X
- 页数:309 页
绪言 1
第一章 热力学第一定律 3
1-1 热力学研究的对象、方法及局限性 3
1-2 热力学的基本概念 4
系统和环境 4
系统的性质 4
状态和状态函数 4
过程和途径 5
热力学平衡态 6
1-3 热和功 6
热 6
功 7
1-4 功的计算、可逆过程 8
功与过程 8
可逆过程 11
1-5 热力学第一定律和热力学能 12
第一定律的文字叙述 12
热力学能 12
第一定律的数学表达式 13
1-6 等容过程热、等压过程热、焓 13
等容过程热 13
等压过程热、焓 14
1-7 热容 15
热容的定义和分类 15
等压热容CP与等容热容CV的关系 16
热容与温度关系 17
1-8 焓和温度的关系、相对焓变 18
1-9 热力学第一定律对理想气体的应用 20
理想气体的热力学能与焓——焦耳实验 20
对理想气体状态变化过程的应用 21
1-10 热力学第一定律对相变过程的应用 25
1-11 热化学 25
反应的标准摩尔焓 26
化学反应的摩尔热力学能和摩尔焓 27
热化学方程式 28
盖斯定律 28
标准摩尔生成焓 30
标准摩尔燃烧焓 33
从键焓估算反应焓 34
1-12 反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律 36
基尔霍夫(Kirchhoff)定律 36
绝热反应(最高反应温度的计算) 40
本章教学基本要求 42
思考题 42
习题 43
第二章 热力学第二定律 46
2-1 过程的不可逆性与可逆性 46
自发过程及其不可逆性 46
过程进行的限度——平衡状态 47
2-2 热力学第二定律的经典叙述 47
2-3 熵与热力学第二定律的表达式 48
热机效率和卡诺定理 48
循环过程的规律 49
可逆过程的热温商及熵函数 50
不可逆过程的热温商与熵变 51
熵增加原理与熵判据 52
2-4 熵变的计算 53
简单状态变化的熵变 53
相变化的熵变 56
2-5 熵的统计意义 57
微观状态与热力学概率 58
熵与热力学概率的关系——Boltzmann公式 60
2-6 热力学第三定律与规定熵 60
热力学第三定律 61
规定熵 61
化学反应的熵变计算 64
2-7 亥姆赫兹函数和吉布斯函数 64
亥姆赫兹函数(A) 65
吉布斯函数(G) 66
2-8 △A和△G的计算 68
理想气体等温过程的△A和△G 68
相变化过程的△A和△G 69
化学反应的△G 71
2-9 热力学函数基本关系式 71
热力学基本方程 71
麦克斯韦关系式 72
吉布斯函数变化与温度的关系 73
2-10 化学势 74
化学势的定义及表示式 74
化学势判据——判断过程的方向与限度 76
理想气体、液体及固体化学势 77
2-11 固体热力学理论简介 78
本章教学基本要求 82
思考题 82
习题 84
第三章 化学平衡 86
3-1 理想气体的化学平衡 86
理想气体反应 87
理想气体反应的“平衡常数” 87
3-2 复相化学平衡 89
凝聚相纯物质与理想气体的反应 89
分解压 89
3-3 化学反应等温方程 91
3-4 标准平衡常数的热力学计算 92
标准摩尔生成吉布斯函数法 92
由△rH?、△rS?计算△rG? 93
组合法 94
吉布斯能函数法 94
3-5 标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫等压方程 96
范特荷夫等压方程的推导 96
范特荷夫等压方程的积分式与应用 96
3-6 各种因素对平衡的影响 101
温度的影响 101
浓度的影响 101
压力的影响 102
惰性气体的影响 102
3-7 平衡组成的计算 102
最低(或最高)含量的计算 102
平衡组成-温度图的应用 105
3-8 △G?-T图 105
氧化物的△G?-T图 105
△G?-T图的应用 108
△G?(T)-T图的局限性 109
3-9 生产中的化学平衡计算举例 109
本章教学基本要求 112
思考题 112
习题 113
第四章 液态混合物和溶液 116
4-1 液态混合物及溶液组成表示法 116
物质B的质量浓度ρB 116
物质B的质量分数wB 117
物质B的浓度(物质B的物质的量浓度)cB 117
物质B的摩尔分数xB(或yB) 117
物质B的体积分数φB 117
溶质B的质量摩尔浓度bB(或mB) 117
溶质B的摩尔比rB 117
4-2 拉乌尔定律和亨利定律 118
拉乌尔定律 118
亨利定律 119
拉乌尔定律与亨利定律的应用 120
拉乌尔定律与亨利定律的比较 122
4-3 偏摩尔量 123
偏摩尔量 123
吉布斯-杜亥姆方程 124
同一组分不同偏摩尔量之间的关系 125
4-4 液态混合物与溶液组分的化学势 125
理想液态混合物中任一组分的化学势 126
理想稀溶液中组分的化学势 127
真实液态混合物中组分B的化学势 129
真实溶液中溶剂和溶质的化学势 131
4-5 液态混合物和溶液的相平衡 133
理想液态混合物的相平衡 133
理想稀溶液的相平衡 135
4-6 物质在两相间的分配平衡 137
4-7 液体混合物和溶液中的化学平衡 139
理想液态混合物中的化学平衡 139
真实液态混合物中的化学平衡 139
理想稀溶液中的化学平衡 140
真实溶液中的化学平衡 140
4-8 气体在金属中的溶解平衡 141
本章教学基本要求 143
思考题 143
习题 143
第五章 相平衡 146
5-1 相律 146
基本概念及定义 146
相律的推导 147
相律的应用 149
5-2 单组分系统 150
单组分系统的两相平衡 150
单组分系统相图 153
5-3 双组分系统液液平衡 154
部分互溶双液系 154
杠杆规则 155
5-4 有简单共晶的双组分系统 156
热分析法制作相图 156
有简单共晶的系统 157
5-5 形成化合物的双组分系统 158
生成稳定化合物(或称为有相合熔点的化合物) 158
生成不稳定化合物(或称有不相合熔点、固液相异组成的化合物) 159
5-6 有固熔体的双组分系统 160
形成完全互溶固熔体 160
形成部分互溶固熔体 161
区域熔炼提纯 162
5-7 双组分系统复杂相图的分析和应用 162
复杂相图的分析 162
相图的应用 163
5-8 铁-碳系统的相图 164
本章教学基本要求 166
思考题 166
习题 167
第六章 电解质溶液 171
6-1 电解质溶液的导电机理 171
原电池和电解池 171
6-2 离子的水化作用 172
离子的水化 172
水化数 172
6-3 电解质溶液的电导 173
电导的定义和单位 173
摩尔电导率 173
电导的测定及电导率的计算 174
6-4 离子的电迁移 175
离子的电迁移率 175
离子的摩尔电导率 176
电解质的电导与离子电导的关系 176
电解质的电导率与离子电迁移率的关系 177
离子的迁移数 177
6-5 电解质溶液的活度 178
电解质和离子的化学势 178
电解质和离子的活度及活度因子 178
离子的平均活度和平均活度因子 179
离子强度I 179
本章教学基本要求 182
思考题 182
习题 182
第七章 电池电动势及极化现象 184
7-1 电极电势和电池电动势 184
电极和电池的国际惯例表示法 184
电极电势和电池电动势 185
7-2 可逆电池热力学 186
可逆电池 186
电动势与电池反应热力学函数的关系 187
7-3 能斯特(Nernst)方程式(电动势与活度的关系) 189
电池电动势的能斯特方程式 189
电极电势的能斯特方程式 189
7-4 可逆电极的种类 189
第一类电极 190
第二类电极 191
氧化还原电极 192
7-5 电池电动势测定的应用 192
测定电池反应的热力学函数 192
测定电解质溶液的离子平均活度因子 194
测定溶液的pH值 194
电势滴定法 195
电势-pH图 196
判断反应趋势 197
7-6 浓差电池 197
溶液浓差电池 197
电极浓差电池 198
固体电解质浓差电池 199
7-7 电化学反应的不可逆性——极化现象 200
不可逆条件下的电极电势 200
原电池与电解池的极化现象 202
7-8 超电势的种类及影响因素 202
超电势的种类 202
影响超电势的因素 203
7-9 电解过程的电解反应 203
阴极反应 203
阳极反应 204
7-10 金属的电化学腐蚀原理 205
腐蚀的电池作用 205
腐蚀的电解作用 206
7-11 金属的电化学保护 206
阴极保护法 206
金属的钝化和阳极保护法 207
7-12 化学电源 207
常用化学电源 208
燃料电池 209
本章教学基本要求 211
思考题 211
习题 212
第八章 界面现象 215
8-1 表面吉布斯函数 215
表面吉布斯函数与表面张力 215
表面热力学 217
影响表面张力的因素 219
固体的表面张力 221
8-2 弯曲液面的表面现象 221
弯曲液面的附加压力——拉普拉斯(Laplace)方程 221
毛细现象 223
弯曲液面上的蒸气压——开尔文(Kelvin)方程 224
8-3 新相生成与亚稳状态 225
微小液滴的蒸气压与过饱和蒸气 226
微小液滴的凝固点与过冷现象 226
微小晶粒的溶解度与过饱和溶液 227
微小气泡的产生与过热现象 227
亚稳状态 227
8-4 固体表面的吸附作用 228
吸附类型 228
吸附热 229
吸附曲线 230
吸附等温式与吸附理论 232
毛细管凝聚现象 236
固体自溶液中吸附 237
吸附剂与吸附的应用 237
8-5 溶液表面的吸附 238
溶液的表面张力 238
吉布斯(Gibbs)理论 238
希施柯夫斯基(Шишковский)公式 239
表面活性剂 241
8-6 润湿现象 243
润湿的三种形式 243
接触角 246
润湿的应用 247
8-7 纳米材料 248
纳米材料及其分类 249
纳米材料的特性 249
纳米材料的制备 250
纳米材料的应用 251
本章教学基本要求 253
思考题 253
习题 254
第九章 化学动力学基础 255
9-1 化学动力学的目的与任务 255
9-2 反应速率 255
反应速率的表示法 255
反应速率的测定方法 256
化学反应的速率方程 257
9-3 浓度对反应速率的影响 258
一级反应 258
二级反应 260
n级反应 261
反应级数的测定 262
9-4 温度对反应速率的影响 263
阿累尼乌斯(Arrhenius)公式 264
9-5 活化能 267
活化能Ea及指前参量A的定义 267
基元反应活化能的概念 267
对基元反应活化能的统计解释 267
本章教学基本要求 269
思考题 269
习题 269
第十章 复合反应动力学及反应速率理论 272
10-1 平行反应 272
10-2 对行反应 273
10-3 连串反应 273
10-4 复合反应近似处理方法 275
平衡态近似法 275
稳态近似法 275
复合反应的表观活化能 276
10-5 链反应 277
链反应的特点 277
直链反应 277
支链反应和爆炸半岛 278
10-6 反应速率理论 280
简单碰撞理论 280
活化络合物理论(ACT)或过渡状态理论(TST) 281
10-7 多相反应动力学 282
多相反应的特征 282
菲克(Fick)扩散定律 283
由扩散过程控制的多相反应 284
由表面吸附控制的多相反应 285
10-8 催化作用 286
催化剂与催化作用 286
催化剂与催化反应的分类 286
催化作用的特征 287
10-9 光化学反应 288
光化学反应 288
光化学反应定律 289
量子效率 289
光敏反应 290
本章教学基本要求 291
思考题 291
习题 291
附录 293
Ⅰ 标准态压力改变对标准热力学函数的影响 293
Ⅱ 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯函数及摩尔热容 293
Ⅲ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25℃) 298
Ⅳ 某些物质的相对焓[HB(T)-HB(298K)]/kJ·mol-1 299
Ⅴ 吉布斯能函数表 300
Ⅵ 各种气体的平均热容Cp/kJ·mol-1·K-1 301
Ⅶ 元素的相对原子质量表 301
Ⅷ 希腊字母表 303
习题答案 304
参考文献 308
- 《分析化学》陈怀侠主编 2019
- 《化学反应工程》许志美主编 2019
- 《危险化学品经营单位主要负责人和安全生产管理人员安全培训教材》李隆庭,徐一星主编 2012
- 《奶制品化学及生物化学》(爱尔兰)福克斯(FoxP.F.)等 2019
- 《新编高中物理竞赛教程习题全解》钟小平主编;钟小平,倪国富,曹海奇编写 2019
- 《数学物理方法与仿真 第3版》杨华军 2020
- 《有机化学实验》雷文 2015
- 《全国普通高等中医药院校药学类专业十三五规划教材 第二轮规划教材 分析化学实验 第2版》池玉梅 2018
- 《生物化学》田余祥主编 2020
- 《中学物理奥赛辅导:热学 光学 近代物理学》崔宏滨 2012
- 《钒产业技术及应用》高峰,彭清静,华骏主编 2019
- 《现代水泥技术发展与应用论文集》天津水泥工业设计研究院有限公司编 2019
- 《异质性条件下技术创新最优市场结构研究 以中国高技术产业为例》千慧雄 2019
- 《Prometheus技术秘笈》百里燊 2019
- 《中央财政支持提升专业服务产业发展能力项目水利工程专业课程建设成果 设施农业工程技术》赵英编 2018
- 《药剂学实验操作技术》刘芳,高森主编 2019
- 《林下养蜂技术》罗文华,黄勇,刘佳霖主编 2017
- 《脱硝运行技术1000问》朱国宇编 2019
- 《催化剂制备过程技术》韩勇责任编辑;(中国)张继光 2019
- 《信息系统安全技术管理策略 信息安全经济学视角》赵柳榕著 2020