无机化学PDF电子书下载

绪论 1

一、无机化学与医药学的关系 1

二、无机化学课程的基本内容 3

三、无机化学课程学习方法 3

四、本教材常用符号的单位和含意 4

第一部分　平衡原理与基本理论 7

第一章　化学基础知识 7

第一节　化学基本概念 7

第二节　物质的量 8

第三节　摩尔质量 9

第四节　气体摩尔体积 10

本章小结 12

习题 13

第二章　溶液的浓度 14

第一节　分散系 14

一、分散系概念 14

二、分散系分类 14

三、胶体溶液 15

四、真溶液 18

第二节　溶液浓度的表示方法 18

一、物质的量浓度 18

二、其他常用溶液浓度的表示方法 19

三、溶液的配制 22

本章小结 23

习题 24

第三章　非电解质稀溶液的依数性 26

第一节　稀溶液的依数性 26

一、溶液的蒸气压下降 26

二、溶液的沸点升高 27

三、溶液的凝固点降低 28

四、溶液的渗透压 29

第二节　依数性的应用（阅读） 32

一、渗透压在医学上的意义 32

二、反渗透技术 34

本章小结 34

习题 35

第四章　化学反应速率与化学平衡 36

第一节　化学反应速率 36

一、化学反应速率的概念和表示方法 36

二、化学反应活化能和反应热 38

三、影响化学反应速率的因素 41

第二节　化学平衡 45

一、化学反应的可逆性 45

二、化学平衡 45

三、经验平衡常数 46

四、标准平衡常数 46

五、平衡转化率 49

第三节　化学平衡的移动 49

一、浓度对化学平衡的影响 50

二、压力对化学平衡的影响 52

三、温度对化学平衡的影响 53

四、催化剂和化学平衡 53

五、化学平衡移动原理 54

第四节　化学平衡的应用（阅读） 54

本章小结 55

习题 55

第五章　电解质溶液 57

第一节　电解质的分类（自学） 57

一、电解质的分类 57

二、离子反应方程式 57

第二节　水的电离与溶液的pH值 58

一、水的离子积常数 58

二、溶液的酸碱性和pH值 59

三、常用酸、碱指示剂 60

第三节　弱电解质的电离平衡 62

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 62

二、多元弱酸的电离平衡 67

第四节　缓冲溶液 69

一、同离子效应与缓冲溶液 69

二、缓冲溶液的缓冲作用原理 72

三、缓冲溶液的pH值近似计算 74

四、缓冲容量 75

五、缓冲溶液的选择和配制 76

六、缓冲溶液在医药学上的重要性 77

第五节　盐类的水解 78

一、盐的水解、标准水解常数、水解度 78

二、影响水解平衡移动的因素 82

三、水解的抑制和利用 82

第六节　酸碱质子论（自学） 83

一、酸和碱的定义 83

二、酸和碱的共轭关系 84

三、酸碱反应的实质 84

四、酸碱的强弱 85

本章小结 87

习题 89

第六章　难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 90

第一节　溶度积原理 90

一、沉淀-溶解平衡与溶度积常数 90

二、溶度积与溶解度 92

三、溶度积原理 95

第二节　沉淀的生成和溶解 96

一、沉淀的生成 96

二、分步沉淀 98

三、沉淀的溶解 100

四、沉淀的转化 102

第三节　溶度积原理的应用（自学） 103

一、同离子效应与盐效应 103

二、在物质分离和药物分析中的应用 104

本章小结 105

习题 105

第七章　氧化还原反应与标准电极电势 107

第一节　基本概念（课堂讨论） 107

一、氧化值 108

二、氧化剂和还原剂 109

三、氧化还原电对 110

第二节　氧化还原反应方程式的配平 110

一、氧化值法 111

二、离子-电子法（半反应法） 112

第三节　原电池与电动势 113

一、原电池的组成 113

二、原电池的电动势 114

三、原电池符号 114

第四节　标准电极电势 115

一、标准电极电势的测定 115

二、标准电极电势表及使用注意事项 119

三、影响电极电势的因素 121

四、标准电极电势的应用 124

五、氧化还原反应平衡及其应用 125

六、元素电势图及其应用 127

本章小结 128

习题 130

第八章　原子结构与元素周期律 132

第一节　核外电子运动的特征（课堂讨论） 132

一、量子化特性 132

二、波粒二象性 135

第二节　核外电子运动状态 137

一、波函数和原子轨道 137

二、四个量子数 139

三、概率密度和电子云 142

第三节　基态多电子原子核外电子排布 144

一、多电子原子轨道能级 144

二、鲍林原子轨道近似能级图 144

三、基态多电子原子核外电子排布 146

第四节　原子的电子层结构与元素周期律 149

一、原子的电子层结构 149

二、周期的划分与能级组的关系 153

三、族的划分与价层电子构型关系 153

四、元素的分区与价层电子构型关系 154

五、元素的电负性 156

本章小结 161

习题 164

第九章　化学键与分子结构 166

第一节　离子键（课堂讨论） 166

一、离子键的形成 166

二、离子键的特征 167

三、离子化合物（阅读） 169

第二节　共价键 170

一、价键理论 170

二、杂化轨道理论 173

第三节　分子间的作用力与氢键 177

一、分子的极性 177

二、分子间的作用力 178

三、氢键 180

本章小结 182

习题 183

第十章　配位化合物 184

第一节　配位化合物的基本概念 184

一、配位化合物的定义 184

二、配合物的组成 185

三、配合物的命名 189

四、配位化合物的类型 190

第二节　配合物的杂化轨道理论 192

一、配合物杂化轨道理论的要点 192

二、外轨型和内轨型配合物 193

三、配离子的空间结构 195

第三节　配位化合物的稳定性 196

一、稳定常数和不稳定常数 196

二、逐级稳定常数和累积稳定常数 199

第四节　配合平衡的移动 201

一、配合平衡与酸碱平衡 201

二、配合平衡与沉淀-溶解平衡 202

三、配合平衡与氧化还原平衡 205

四、配合物的取代反应 205

第五节　配位化合物的应用（自学） 206

一、离子的鉴定和分离 206

二、作掩蔽剂、沉淀剂 207

三、在医药方面的应用 207

本章小结 209

习题 210

第二部分　元素化学 213

第十一章　s区元素的重要化合物（自学） 213

第一节　碱金属、碱土金属概述 213

第二节　碱金属、碱土金属的重要化合物 215

一、过氧化物 215

二、氢氧化物 216

三、重要盐类的性质 216

第三节　s区元素的生物功能及在医药中的应用 217

本章小结 218

习题 219

第十二章　p区元素的重要化合物 220

第一节　p区元素概述 220

第二节　卤族元素 220

一、卤族元素概述 220

二、重要化合物的性质 222

三、卤族元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 226

第三节　氧族元素 227

一、氧族元素概述 227

二、重要化合物的性质 228

三、氧族元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 235

第四节　氮族元素 236

一、氮族元素概述 236

二、重要化合物的性质 237

三、氮族元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 241

第五节　碳族元素 241

一、碳族元素概述 241

二、重要化合物的性质 242

三、碳族元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 244

第六节　硼族元素 245

一、硼族元素概述 245

二、重要化合物的性质 246

三、硼族元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 247

本章小结 247

习题 248

第十三章　d区元素的重要化合物 250

第一节　d区元素概述 250

一、单质的相似性 250

二、氧化值的多变性 251

三、易形成配合物 251

四、水合离子大多具有颜色 252

第二节　d区元素的重要化合物 252

一、铬的重要化合物 252

二、锰的重要化合物 254

三、铁的重要化合物 256

四、钴和镍的重要化合物（自学） 258

第三节　d区元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 260

本章小结 262

习题 262

第十四章　ds区元素的重要化合物 264

第一节　ds区元素概述 264

第二节　ds区元素的重要化合物 264

一、铜的重要化合物 264

二、银的重要化合物 265

三、汞的重要化合物 266

第三节　ds区元素的生物功能及在医药中的应用（自学） 269

本章小结 271

习题 271

附录 273

附录一 中华人民共和国法定计量单位 273

附录二　常见的物理常数和单位换算 275

附录三　常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K） 275

附录四 常用难溶化合物的溶度积（291K～298K） 277

附录五　标准电极电势表（298K） 279

附录六 配离子的稳定常数（293K～298K） 287

附录七　化学元素相对原子质量 290

附录八　常用希腊字母的符号及汉语译音 292

元素周期表 293