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第1章 气体和稀溶液 1

1.1 理想气体状态方程式 1

1.1.1 理想气体状态方程式 1

1.1.2 气体状态方程式的应用 3

1.2 气体混合物 3

1.2.1 分压定律 3

1.2.2 有关计算 4

1.3 气体扩散定律 5

1.4 溶液的通性 6

1.4.1 非电解质溶液的通性 6

1.4.2 电解质溶液的通性 9

化学视野 大气污染与防治 10

习题 15

第2章 化学平衡 18

2.1 标准平衡常数 18

2.1.1 可逆反应和化学平衡 18

2.1.2 标准平衡常数表达式 19

2.1.3 多重平衡规则 21

2.2 标准平衡常数的应用 22

2.2.1 判断反应的程度 22

2.2.2 预测反应的方向 23

2.2.3 计算平衡的组成 24

2.3 化学平衡的移动 25

2.3.1 浓度对化学平衡的影响 25

2.3.2 压力对化学平衡的影响 26

2.3.3 温度对化学平衡的影响 27

化学视野 化学振荡反应 28

习题 30

第3章 酸碱平衡 35

3.1 酸碱理论概述 35

3.1.1 酸碱的概念 35

3.1.2 酸碱的相对强弱 38

3.2 水的解离平衡和溶液pH值 39

3.2.1 水的解离平衡 39

3.2.2 溶液的pH值 39

3.3 弱酸、弱碱的解离平衡 40

3.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 40

3.3.2 多元弱酸的解离平衡 43

3.3.3 盐的解离平衡 44

3.4 缓冲溶液 47

3.4.1 同离子效应 47

3.4.2 缓冲溶液 48

3.5 配位化合物 51

3.5.1 配合物的定义 51

3.5.2 配合物的组成 51

3.5.3 配合物的化学式和命名 53

3.6 配位平衡 54

3.6.1 配合物的不稳定常数和稳定常数 54

3.6.2 配体取代反应和电子转移反应 55

化学视野 水资源及水体污染 56

习题 64

第4章 沉淀溶解平衡 68

4.1 溶度积和溶解度 68

4.1.1 溶度积 68

4.1.2 溶度积和溶解度的关系 69

4.2 沉淀的生成和溶解 71

4.2.1 溶度积规则 71

4.2.2 同离子效应与盐效应 72

4.2.3 pH对沉淀溶解平衡的影响——沉淀的酸溶解 75

4.2.4 配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解 79

4.3 两种沉淀之间的平衡 80

4.3.1 分步沉淀 80

4.3.2 沉淀的转化 82

化学视野 沉淀反应的某些应用 83

习题 84

第5章 化学热力学初步 88

5.1 热力学术语和基本概念 88

5.1.1 系统与环境 88

5.1.2 相 89

5.1.3 系统的状态与状态函数 90

5.1.4 过程和途径 90

5.1.5 化学计量式和反应进度 91

5.2 热力学第一定律 93

5.2.1 热和功 93

5.2.2 热力学能 94

5.2.3 热力学第一定律 94

5.3 反应热 96

5.3.1 定容反应热 96

5.3.2 定压反应热 97

5.3.3 qv与qp的关系和盖斯定律 98

5.3.4 反应热的计算 102

5.4 化学反应的方向和吉布斯函数变 105

5.4.1 自发过程的方向性 105

5.4.2 反应自发性的判断 111

5.4.3 反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算及应用 113

化学视野 化学与能源 119

习题 131

第6章 化学反应速率 134

6.1 化学反应速率的概念 134

6.1.1 平均速率与瞬时速度 134

6.2 浓度对反应速率的影响 136

6.2.1 化学反应速率方程式 136

6.2.2 由实验确定反应速率方程的简单方法-初始速率法 137

6.2.3 反应机理 138

6.2.4 一级反应的半衰期 140

6.3 温度的影响和阿仑尼乌斯公式 141

6.3.1 阿仑尼乌斯Arrhenius公式的应用 142

6.3.2 对Arrhenius方程的进一步分析 143

6.3.3 反应的活化能和催化剂 144

化学视野 催化剂在石油化工生产中的应用 148

习题 150

第7章 氧化还原反应 电化学基础 154

7.1 氧化还原反应的基本概念 154

7.1.1 氧化值 154

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平 155

7.2 原电池和电极电势 157

7.2.1 原电池的构造 157

7.2.2 电极电势 159

7.2.3 原电池的电动势与电池反应的摩尔吉布斯函数变 161

7.2.4 浓度的影响和能斯特方程式 163

7.3 电极电势的应用 166

7.3.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 167

7.3.2 氧化还原反应方向的判断 168

7.3.3 氧化还原反应进行程度的衡量 169

7.3.4 元素电势图 170

7.3.5 化学电源 173

7.4 电解 177

7.4.1 分解电压和超电势 177

7.4.2 电解池中两极的电解产物 180

7.4.3 电解的应用 182

化学视野 金属的腐蚀及其防止 184

习题 190

第8章 原子结构 194

8.1 微观粒子运动特殊性 194

8.1.1 电子的波粒二象性 194

8.1.2 不确定原理与微观粒子运动的统计规律 195

8.2 核外电子运动状态的描述 196

8.2.1 薛定谔方程与波函数 196

8.2.2 量子数 197

8.2.3 概率密度 199

8.2.4 波函数和电子云的角度分布图 200

8.2.5 波函数的径向分布函数图 201

8.3 核外电子排布和元素周期律 202

8.3.1 多电子原子轨道的能级 203

8.3.2 核外电子排布 206

8.3.3 元素周期表 209

8.4 元素基本性质的周期性 211

8.4.1 原子半径 211

8.4.2 电离能 213

8.4.3 电子亲和能 214

8.4.4 电负性 215

8.4.5 元素的氧化值 216

化学视野 扫描隧道显微镜 216

习题 222

第9章 化学键和分子、晶体结构 225

9.1 离子键和离子晶体 225

9.1.1 离子键理论 225

9.1.2 离子键强度 226

9.1.3 离子晶体 227

9.1.4 离子极化简介 231

9.1.5 离子极化对无机化合物的性质的影响 233

9.2 共价键和原子晶体 234

9.2.1 路易斯（Lewis）理论 235

9.2.2 价键理论 235

9.2.3 杂化轨道理论 238

9.2.4 分子轨道理论 242

9.2.5 价层电子对互斥理论 248

9.2.6 共价键参数和分子的空间构型 254

9.2.7 原子晶体 256

9.3 金属键 257

9.3.1 金属键的电子海模型 257

9.3.2 金属能带理论 258

9.3.3 金属晶体 260

9.4 分子间相互作用力和分子晶体 261

9.4.1 范德华力 262

9.4.2 氢键 265

9.5 层状晶体和晶体缺陷 268

化学视野 分子印迹技术的应用 270

习题 273

第10章 配位化合物 276

10.1 配合物的空间构型、异构现象和磁性 276

10.1.1 配合物的空间构型 276

10.1.2 配合物的异构现象 278

10.1.3 配合物的磁性 280

10.2 配合物的化学键理论 282

10.2.1 价键理论 283

10.2.2 晶体场理论 287

化学视野 配合物在生物体中的应用 296

习题 297

附录 本书所用单位制的说明 299

参考文献 334