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第一章　物质及其聚集状态 1

第一节　气体 1

一、理想气体状态方程 1

二、气体分压定律 3

第二节　溶液及其浓度表示法 5

第三节　稀溶液的依数性 7

一、蒸气压下降 7

二、沸点升高 8

三、凝固点降低 9

四、渗透压 9

第四节　胶体 10

一、分散系 10

二、胶体的制备 11

三、胶体的性质 12

四、胶体的结构 14

五、胶体的稳定性和聚沉 14

第五节　表面现象 15

一、表面张力 15

二、表面活性剂 16

三、固体表面的吸附 17

阅读材料　纳米技术 20

本章要点 22

思考题与习题 23

第二章　化学热力学基础 25

第一节　基本概念 25

一、系统与环境 25

二、状态和状态函数 26

三、过程与途径 26

第二节　热力学第一定律 27

一、内能、热和功 27

二、热力学第一定律 28

三、焓 28

第三节　热化学 29

一、热化学反应方程式 29

二、盖斯定律 30

三、标准摩尔生成焓 31

第四节　化学反应的方向和限度 31

一、化学反应的自发性 31

二、热力学第二定律 32

三、熵和熵变 32

四、吉布斯函数 33

阅读材料　“永动机”的骗局 35

本章要点 36

思考题与习题 36

第三章　化学反应速率和化学平衡 39

第一节　化学反应速率 39

一、化学反应速率的定义 39

二、反应速率理论简介 41

三、基元反应和基元反应速率方程 43

第二节　影响反应速率的因素 45

一、浓度（压力）对反应速率的影响 45

二、温度对反应速率的影响 45

三、催化剂对反应速率的影响 46

第三节　化学平衡 47

一、化学平衡 47

二、实验平衡常数 48

三、标准平衡常数 49

四、平衡常数与平衡转化率 51

第四节　化学平衡的移动 51

一、浓度（或分压）对化学平衡的影响 51

二、总压对化学平衡的影响 53

三、惰性气体对化学平衡的影响 54

四、温度对化学平衡的影响 54

五、催化剂与化学平衡 55

六、平衡移动原理 55

第五节 反应速率与化学平衡的综合应用 55

阅读材料　乙酸乙酯生产条件的分析 57

本章要点 58

思考题与习题 60

第四章　物质结构 62

第一节　核外电子的运动状态 62

一、微观粒子的波粒二象性 62

二、原子轨道 63

三、几率密度与电子云 64

四、四个量子数 65

五、多电子原子轨道的能级 68

第二节　原子核外电子的排布 68

一、基态原子中电子的排布原理 68

二、基态原子中电子的排布 68

第三节　原子结构与元素周期律 71

一、元素周期表 71

二、元素重要性质的周期性 73

第四节　化学键 78

一、离子键 78

二、共价键理论 78

三、杂化轨道理论 82

第五节　分子间力和氢键 85

一、分子的极性 86

二、分子间力 87

三、氢键 88

阅读材料　富勒烯 89

本章要点 90

思考题与习题 91

第五章 元素及其化合物选述 93

第一节 主族金属元素及其化合物 93

一、s区金属元素 93

二、p区金属元素 96

第二节　过渡金属元素及其化合物 99

一、过渡元素的通性 99

二、铜与银 99

三、锌与汞 101

四、铬与锰 102

五、铁和钴 103

第三节 卤素及其化合物 104

一、卤素单质 105

二、卤素的化合物 106

第四节　氧、硫及其化合物 109

一、氧单质 109

二、过氧化氢 110

三、硫及其化合物 112

第五节　氮、磷及其化合物 116

一、氮及其化合物 116

二、磷及其化合物 119

第六节　碳、硅、硼及其化合物 120

一、碳及其化合物 120

二、硅的化合物 121

三、硼的重要化合物 122

阅读材料　工业上制烧碱 123

本章要点 124

思考题与习题 126

第六章　化学分析基础知识 129

第一节　分析化学概论 129

一、分析化学概述 129

二、分析方法的分类 130

三、定量分析的一般程序 130

第二节　定量分析的误差 131

一、计量或测定中的误差 131

二、误差的表征与表示 132

三、可疑数据的取舍 135

四、提高分析结果准确度的方法 136

五、有效数字及其应用 136

第三节　滴定分析法 138

一、滴定分析法概述 138

二、滴定分析法的分类与滴定方式 139

三、基准物质和标准溶液 140

四、滴定分析的计算 141

阅读材料　化学计量学简介 143

本章要点 144

思考题与习题 145

第七章　酸碱平衡和酸碱滴定 147

第一节　酸碱理论 147

一、酸碱解离理论 147

二、酸碱质子理论 148

第二节　酸碱在水溶液中的解离平衡 149

一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 149

二、水的解离平衡 151

三、共轭酸碱对K？和K？的关系 151

四、溶液的酸碱性和pH 152

五、酸碱溶液pH的计算 153

第三节　缓冲溶液 155

一、缓冲溶液的组成和作用原理 155

二、缓冲溶液pH的计算 156

三、缓冲溶液的缓冲能力和缓冲范围 157

四、缓冲溶液的选择和配制 157

五、缓冲溶液的应用 158

第四节　酸碱指示剂 158

一、酸碱指示剂的作用原理 158

二、指示剂的变色范围 159

三、混合指示剂 161

第五节　酸碱滴定曲线及指示剂的选择 161

一、强碱滴定强酸（或强酸滴定强碱） 161

二、强碱滴定弱酸 163

三、强酸滴定弱碱 166

四、多元酸、多元碱的滴定 167

第六节　酸碱滴定法的应用 168

一、酸标准溶液的配制和标定 168

二、碱标准溶液的配制和标定 169

三、酸碱滴定法的应用 169

第七节　非水溶液中的酸碱滴定 172

一、溶剂的分类及其作用 172

二、非水溶液滴定条件的选择 173

三、非水溶液滴定法的应用 173

阅读材料　侯氏联合制碱法的问世 174

本章要点 174

思考题与习题 176

第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 178

第一节　难溶电解质的溶度积 178

一、溶度积常数 178

二、溶度积和溶解度的关系 179

第二节　溶度积规则及其应用 179

一、溶度积规则 179

二、分步沉淀及沉淀的转化 180

第三节　沉淀滴定法概述 180

一、沉淀滴定法的条件 180

二、沉淀滴定法 181

三、银量法的应用 183

阅读材料　罗伯特·威廉·本生对分析化学的贡献 184

本章要点 185

思考题与习题 185

第九章 配位平衡和配位滴定 187

第一节　配位化合物的基本概念 187

一、配合物的定义 187

二、配合物的组成 187

三、配合物的命名 189

四、螯合物 189

五、配合物的应用 190

第二节 配位平衡及EDTA与金属离子的配合物 191

一、配位平衡和配合物的稳定常数 191

二、EDTA与金属离子的配位反应 192

三、EDTA的副反应系数和条件稳定常数 194

第三节　配位滴定的基本原理 196

一、配位滴定法 196

二、滴定突跃与金属离子被准确滴定的条件 197

三、配位滴定中酸度的控制 198

第四节　金属指示剂 200

一、金属指示剂的作用原理 200

二、金属指示剂应具备的条件 200

三、使用金属指示剂应注意的问题 200

四、常用金属指示剂 202

第五节　配位滴定的应用 202

一、提高配位滴定选择性的方法 202

二、配位滴定方式及其应用 204

阅读材料　无氰电镀、含氰工业废水的处理 207

本章要点 207

思考题与习题 208

第十章 氧化还原平衡和氧化还原滴定 210

第一节　氧化还原反应 210

一、氧化数 210

二、氧化还原反应 211

三、氧化还原反应方程式的配平 212

第二节　电极电势 213

一、原电池 213

二、电极电势 214

三、影响电极电势的因素 217

四、电极电势的应用 220

五、元素电势图及其应用 222

第三节　氧化还原滴定法 224

一、氧化还原滴定的基本原理 224

二、氧化还原滴定法的指示剂 226

三、常用的氧化还原滴定法 227

阅读材料　新型电池 234

本章要点 235

思考题与习题 236

第十一章　仪器分析法 239

第一节　吸光光度法 239

一、吸光光度法概述 239

二、光吸收的基本定律——朗伯-比耳定律 242

三、吸光光度法的应用 245

四、分光光度计的主要部件 249

第二节　现代仪器分析 250

一、气相色谱分析法 250

二、高效液相色谱分析法 252

三、气相色谱-质谱分析法 253

四、红外光谱法 254

五、紫外光谱法 255

阅读材料　光化学传感器 256

本章要点 257

思考题与习题 257

第十二章　绿色化学 259

第一节　绿色化学的定义 259

第二节　绿色化学的基本思路 260

一、绿色化学的研究内容 260

二、绿色化学的实现途径 260

第三节　绿色化学与可持续发展 261

一、绿色化学的特点 261

二、绿色化学是可持续发展的必由之路 261

三、绿色化才能现代化 262

第四节　绿色化学的应用方向 262

阅读材料　回顾与展望 264

本章要点 265

思考题与习题 265

附录 267

一、一些物质的热力学数据 267

二、常用缓冲溶液的配制 268

三、常见难溶电解质的溶度积常数K？（298.15K） 269

四、配离子的稳定常数K？（298.15K） 269

五、标准电极电势（298.15K） 270

六、一些氧化还原电对的条件电极电势（298.15K） 271

七、一些化合物的相对分子质量 271

参考文献 273