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目录 1

第一章 化学变化中的质量关系及能量关系 6

第一节 物质的计量 6

1-1 物质的量摩尔 6

（一）摩尔 7

（二）摩尔质量 8

（三）物质的量分数（摩尔分数） 9

1-2 气体的计量气体定律 10

（一）理想气体状态方程 11

（二）理想气体分压定律 13

1-3 状态函数及其基本性质 15

第二节 化学反应中的质量关系 15

2-1 质量守恒定律 15

2-2 化学反应方程式 16

2-3 应用化学反应方程式的计算 17

第三节 化学反应中的能量关系 18

3-1 反应热效应焓变 19

3-2 反应焓变的计算 20

（一）热化学方程式 20

（二）黑斯定律 22

（三）反应焓变与生成焓 24

（四）反应焓变与燃烧焓 25

本章的基本要求 27

习题 28

第二章 化学反应速度、程度和方向 31

第一节 化学反应速度 31

1-1 反应速度概念 31

（一）碰撞理论 33

1-2 反应速度理论 33

（二）反应机理概念 34

第二节 影响化学反应速度的因素 35

2-1 分压或浓度对反应速度的影响 36

（一）质量作用定律 36

（二）反应速度常数 37

（三）反应级数概念 37

2-2 温度对反应速度的影响 38

2-3 催化剂对反应速度的影响 38

2-4 影响反应速度的其它因素 39

第三节 化学反应程度化学平衡 40

3-1 化学反应的可逆性 40

3-2 化学平衡的建立及特征 41

3-3 化学平衡常数 42

（二）平衡常数表达式的书写规则 43

（一）平衡常数及其影响因素 43

（三）平衡常数的物理意义及应用 45

第四节 影响化学平衡的因素平衡移动 48

4-1 分压或浓度对化学平衡的影响 48

4-2 温度对化学平衡的影响 50

4-3 平衡移动原理 51

4-4 化学平衡计算 52

第五节 化学反应的方向和程度 54

5-1 反应方向与热效应 54

5-2 反应方向与混乱度改变 56

5-3 化学反应的推动力 57

5-4 化学反应程度的理论确定 60

第六节 化学反应条件的选择 62

本章的基本要求 65

习题 65

第三章 酸和碱 70

第一节 经典的酸碱理论 71

第二节 质子酸的分类及通性 72

2-1 质子酸的分类 72

2-2 质子酸的通性 74

第三节 氢氧化物碱的分类及通性 75

3-1 氢氧化物碱的分类 75

3-2 氢氧化物碱的通性 75

第四节 弱酸、弱碱的电离平衡 76

4-1 电离平衡和电离常数 76

4-2 电离度和电离常数的关系 78

第五节 强酸、强碱的电离 81

5-1 阿仑尼乌斯的部分电离理论 81

5-2 德拜－休克耳的完全电离理论 82

5-3 有效浓度（活度）概念 82

5-4 缔合式与非缔合式电解质概念 83

第六节 水的电离与溶液的酸碱性 84

6-1 水的电离 84

6-2 水溶液的酸碱性 86

6-3 pH 87

6-4 酸碱指示剂 89

第七节 同离子效应和缓冲溶液 91

7-1 同离子效应 91

7-2 缓冲溶液 92

第八节 酸碱的质子理论和电子理论 96

8-1 酸碱质子理论 96

8-2 酸碱电子理论 99

本章的基本要求 99

习题 100

第一节 离子反应方程式 103

第四章 溶液中的离子反应 103

2-1 盐的水解 105

第二节 盐的水解反应 105

2-2 盐的水解计算 107

（一）水解平衡和水解常数 108

（二）水解度 113

2-3 水解平衡的影响因素及其应用 114

（一）浓度的影响 114

（二）温度的影响 115

（三）酸碱度的影响 115

第三节 沉淀反应 117

3-1 沉淀反应与物质的溶解性 117

（一）溶解－沉淀平衡与溶度积 119

（二）溶度积与溶解度的换算 119

3-2 溶解度和溶度积 119

3-3 溶度积规则及其应用 121

（一）沉淀的生成 122

（二）分步沉淀 127

（三）沉淀的溶解 128

（四）沉淀的转化 131

3-4 沉淀剂的使用 132

（一）沉淀剂的选用 132

（二）沉淀剂的用量 133

本章的基本要求 135

习题 136

第五章 氧化还原反应 139

第一节 氧化还原基本概念 139

1-1 氧化值 139

1-2 氧化还原基本概念 141

1-3 常见的氧化剂和还原剂 143

1-4 氧化还原反应方程式的配平 145

（一）氧化值法 145

（二）离子－电子法 146

第二节 氧化还原反应与原电池 146

2-1 氧化还原反应与原电池 147

2-2 原电池符号 149

2-3 电动势的理论确定 150

第三节 电极电位 151

3-1 电极电位的产生双电层理论 152

3-2 电极电位的测定 152

3-3 电极电位的影响因素 154

3-4 电极电位的理论确定 158

4-1 氧化还原反应的方向 159

第四节 氧化还原反应的方向和程度 159

4-2 氧化还原反应的程度 161

第五节 氧化还原反应的若干应用 163

5-1 产品的合成 163

5-2 杂质的分离 164

5-3 金属电化学腐蚀的防护 164

本章的基本要求 166

习题 167

第六章 原子的结构与性质 171

第一节 原子的组成 171

第二节 原子光谱与原子能级 172

2-1 氢原子光谱 173

2-2 原子能级 174

第三节 原子中的电子 177

3-2 波函数与原子轨道 178

3-1 电子的波粒二象性 178

3-3 几率密度与电子云 179

3-4 量子数与能级图 180

（一）主量子数与能层 180

（二）副量子数与能级 180

（三）磁量子数与轨道 182

（四）自旋量子数 183

第四节 多电子原子中的电子分布 188

4-1 基态原子中电子的分布 189

4-2 基态原子的建造原理 189

第五节 原子的基本性质 192

5-1 原子的结构特征 192

（一）电子构型 192

（二）有效核电荷数 193

（三）原子半径 194

5-2 电离能与电子亲合能 195

（一）电离能 195

（二）电子亲合能 197

5-3 电负性 198

本章的基本要求 198

习题 199

第七章 化学键与分子结构 201

第一节 离子键 201

1-1 离子键的形成 201

1-2 离子键的特性 202

1-3 离子的结构特征 203

（一）离子电荷 203

（二）离子构型 204

（三）离子半径 204

2-1 共价键的形成 206

第二节 共价键 206

2-2 价键理论的基本要点 207

2-3 共价键的特性 208

2-4 共价键的类型 209

（一）极性共价键与非极性共价键 209

（二）σ键与π键 209

（三）单键与重键 210

2-5 键参数 211

（一）键焓 211

（二）键长 213

（三）键角 214

2-6 杂化轨道理论与分子几何构型 215

（一）理论要点 215

（二）简单分子的几何构型 217

2-7 价层电子对互斥理论 219

2-8 配位共价键 222

（一）分子内配位键 223

（二）分子间配位键 224

2-9 分子轨道理论 225

本章的基本要求 228

习题 228

第八章 晶体结构 230

第一节 晶体与非晶体 230

1-1 晶体与非晶体的特性 230

1-2 晶体的类型 231

第二节 分子间力与分子晶体 233

2-1 分子极化 233

（一）分子的极性 234

（二）分子的变形性 235

（一）非极性分子间的作用力 236

2-2 分子间力 236

（三）极性分子间的作用力 237

（二）非极性分子与极性分子间的作用力 237

2-3 分子晶体 238

第三节 原子晶体 239

第四节 离子晶体 240

4-1 离子晶体的特性 240

4-2 AB型离子晶体的典型结构 241

（一）三种典型结构 242

（二）半径比规则 243

4-3 离子晶体的晶格焓 244

4-4 离子极化理论 246

（一）离子极化及其影响因素 247

（二）离子极化对物质结构和性质的影响 248

第五节 金属晶体 250

5-2 金属单质的晶体结构 251

5-1 金属键 251

5-3 金属的通性 252

第六节 小结其它类型晶体 253

6-1 四类基本晶体 253

6-2 层状晶体 254

6-3 链状晶体 255

本章的基本要求 256

习题 256

附录 258

附录一 本书采用的单位及基本物理常数 258

附录二 常见物质的热力学数据（298.15K） 261

附录三 酸和碱的电离常数（298.15K） 272

附录四 难溶电解质的溶度积（298.15K） 273

附录五 标准电极电位（298.15K） 275