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第一章 气体、溶液和胶体 1

第一节 气体 1

一、理想气体状态方程 1

二、气体分压定律 2

三、实际气体 3

第二节 溶液 4

一、溶液浓度的表示法 4

二、电解质溶液简介 5

第三节 溶液的依数性 7

一、溶液的蒸气压下降 7

二、溶液的沸点升高 8

三、溶液的凝固点下降 9

四、溶液的渗透压 10

第四节 胶体 12

一、溶胶的制备 13

二、溶胶的性质 13

三、胶团结构和电动电势 16

四、溶胶的稳定性与聚沉 18

五、高分子溶液 19

第五节 乳浊液 19

一、表面活性物质 19

二、乳浊液 20

习题 21

第二章 化学热力学基础 23

第一节 基本概念 23

一、体系和环境 23

二、状态和状态函数 24

三、过程和途径 24

四、热和功 25

五、热力学能 25

第二节 热化学 26

一、热力学第一定律 26

二、反应热 26

三、热化学方程式 27

四、化学反应热的计算 29

第三节 化学反应的方向 33

一、化学反应的自发性 33

二、熵 34

三、热力学第二定律 36

四、吉布斯自由能与反应方向的判据 37

第四节 化学反应的限度 41

一、化学反应等温式及其应用 42

二、化学平衡 43

三、化学平衡的移动 46

习题 50

第三章 化学反应速率 54

第一节 化学反应速率的表示方法 54

一、平均速率 54

二、瞬时速率 55

第二节 反应速率理论简介 57

一、反应历程 57

二、碰撞理论 57

三、过渡状态理论 58

第三节 浓度对反应速率的影响和速率方程 59

一、基元反应速率方程的确定——质量作用定律 59

二、非基元反应速率方程的确定 60

三、反应级数和反应分子数 61

第四节 温度对化学反应速率的影响 63

第五节 催化剂对反应速率的影响 64

一、催化剂和催化作用 64

二、催化剂的特点 64

三、生物催化剂——酶 65

习题 66

第四章 物质结构简介 68

第一节 微观粒子的运动特征 68

一、氢原子光谱和玻尔理论 69

二、微观粒子的波粒二象性 71

三、测不准原理 71

第二节 原子核外电子的运动状态 72

一、薛定谔方程 72

二、四个量子数 73

三、波函数与电子云图像 75

第三节 多电子原子核外电子的运动状态 78

一、屏蔽效应和穿透效应 79

二、多电子原子轨道近似能级图 80

三、核外电子排布规则 80

四、原子核外电子的排布 81

第四节 原子结构与元素周期律 83

一、核外电子排布与周期表的关系 83

二、元素基本性质的周期性 83

第五节 离子键 87

一、离子键理论的基本要点 87

二、离子的特征 88

三、离子键的强度（晶格能） 89

第六节 共价键 89

一、价键理论 90

二、杂化轨道理论 93

三、价层电子对互斥理论 96

第七节 分子间力和氢键 98

一、键的极性和分子的极性 99

二、分子间力 99

三、氢键 101

第八节 晶体结构简介 103

一、离子晶体 103

二、原子晶体 103

三、分子晶体 103

习题 104

第五章 分析化学概论 107

第一节 分析化学概述 107

一、分析化学的任务和作用 107

二、分析方法的分类 107

三、定量分析的一般程序 108

第二节 定量分析误差的分类及表示方法 110

一、误差的分类 110

二、误差的表示方法 111

第三节 提高分析结果准确度的方法 114

一、减少系统误差 114

二、减少随机误差 115

第四节 有限数据的统计处理 115

一、有效数字及运算规则 115

二、置信度与置信区间 116

三、可疑值的取舍 119

四、显著性检验 121

第五节 滴定分析法 124

一、滴定分析基本概念 124

二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 124

三、标准溶液和基准物质 125

四、滴定分析法中的计算 126

习题 128

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 130

第一节 酸碱质子理论 130

一、酸碱质子理论 130

二、水的质子自递反应和溶液的酸碱性 131

三、共轭酸碱对的K？a和K？b关系 132

第二节 酸度对弱酸（碱）溶液中各型体分布的影响 134

一、酸度对一元弱酸（碱）水溶液中各型体分布的影响 134

二、酸度对多元弱酸（碱）水溶液中各型体分布的影响 135

第三节 酸碱水溶液中酸度的计算 136

一、质子条件式 136

二、酸碱水溶液中酸度的计算 137

第四节 影响酸碱平衡的因素 142

一、稀释作用 142

二、同离子效应 143

三、异离子效应 144

第五节 缓冲溶液 144

一、缓冲溶液的组成和作用原理 144

二、缓冲溶液pH的计算 146

三、缓冲容量和缓冲范围 147

四、缓冲溶液的配制 148

五、缓冲溶液在生命科学中的意义 149

第六节 酸碱滴定法 150

一、酸碱指示剂 150

二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择 153

三、酸碱滴定法的应用 161

习题 164

第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 166

第一节 难溶电解质的溶度积 166

一、溶度积 166

二、溶度积与溶解度的关系 167

三、溶度积规则 168

第二节 沉淀的生成与溶解 169

一、沉淀的生成 169

二、分步沉淀 172

三、沉淀的溶解 173

四、沉淀的转化 174

第三节 沉淀滴定法 175

一、莫尔法 176

二、佛尔哈德法 177

三、法扬司法 178

习题 179

第八章 配位化合物与配位滴定法 181

第一节 配位化合物的基本概念 181

一、配合物的组成 181

二、配合物的命名 184

三、内、外轨型配合物 185

第二节 配位平衡 188

一、配离子的稳定常数 188

二、配位平衡移动的影响因素 190

第三节 螯合物 192

一、螯合物的形成 192

二、螯合物的稳定性 193

第四节 配位滴定法 194

一、EDTA的性质及特点 194

二、配离子的条件稳定常数 195

三、配位滴定曲线 197

四、金属指示剂 200

五、提高配位滴定选择性的方法 202

六、配位滴定的应用 205

习题 207

第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 209

第一节 氧化还原反应的基本概念 209

一、氧化数 209

二、氧化作用与还原作用 210

三、氧化还原半反应与氧化还原电对 210

第二节 氧化还原反应方程式的配平 211

一、氧化数法 211

二、离子-电子法 212

第三节 原电池与电极电势 212

一、原电池 212

二、电极电势 214

三、电池的电动势与化学反应吉布斯自由能的关系 216

四、能斯特（Nernst）方程 217

第四节 影响电极电势的因素 219

一、浓度对电极电势的影响 219

二、酸度对电极电势的影响 220

三、沉淀的生成对电极电势的影响 220

四、配合物的生成对电极电势的影响 221

第五节 电极电势的应用 222

一、判断氧化还原反应的方向 222

二、选择合适的氧化剂或还原剂 223

三、判断氧化还原反应进行的程度 223

四、元素电势图及其应用 224

第六节 氧化还原滴定法 226

一、氧化还原滴定法基本概念 226

二、氧化还原滴定曲线 227

三、氧化还原滴定指示剂 229

四、氧化还原滴定法中的预处理 231

五、常用的氧化还原滴定方法 232

习题 236

第十章 吸光光度法 239

第一节 吸光光度法概述 239

一、光的基本性质 239

二、物质对光的选择性吸收 241

三、光的吸收曲线 241

第二节 光吸收定律 242

一、朗伯-比耳定律 242

二、偏离朗伯-比耳定律的原因 244

第三节 分光光度计 245

一、仪器的主要部件 245

二、常用分光光度计 247

第四节 显色反应与显色条件的选择 248

一、对显色反应的要求 248

二、显色反应条件的选择 249

第五节 测量条件的选择 250

一、入射光波长的选择 250

二、光度计读数范围的选择 250

三、参比溶液的选择 252

第六节 应用实例 253

一、单组分的测定 253

二、多组分的测定 253

三、配合物组成及稳定常数的测定 254

习题 255

第十一章 电势分析法 257

第一节 电势分析法概述 257

一、电势分析法的基本原理 257

二、电势分析法的特点 258

三、参比电极 258

四、指示电极 259

第二节 直接电势法 263

一、溶液pH的测定 263

二、标准曲线法 263

三、标准加入法 263

四、影响测定准确度的因素 264

第三节 电势滴定法 264

一、电势滴定法的仪器装置 264

二、确定滴定终点的方法 265

三、电势滴定法的应用 267

习题 268

第十二章 其他仪器分析简介 269

第一节 原子吸收分光光度法 269

一、基本原理 269

二、在农业上的应用实例 270

第二节 原子发射光谱法 271

一、基本原理 271

二、在农业上的应用实例 272

第三节 荧光分析法 273

一、基本原理 273

二、在农业上的应用实例 274

第四节 色谱分析法 275

一、基本原理 275

二、气相色谱法 277

三、液相色谱法 278

四、在农业上的应用实例 279

习题 281

第十三章 重要的生命元素及其化合物选述 282

第一节 概述 282

一、必需元素 282

二、宏量元素 282

三、微量元素 283

四、有害元素 283

第二节 s区元素 284

一、s区元素概述 284

二、钠、钾、镁、钙的重要化合物 285

三、钠、钾、镁、钙的生物效应 288

第三节 p区元素 288

一、卤素及其重要化合物 289

二、氧、硫、硒及其重要化合物 293

三、氮、磷、砷及其重要化合物 297

四、碳、硅、硼及其重要化合物 300

五、铝、锡、铅及其重要化合物 303

第四节 d区元素 305

一、铬、钼、锰及其重要化合物 305

二、铁、钴及其重要化合物 307

第五节 ds区元素 310

一、铜、锌、汞及其重要化合物 310

二、铜、锌、汞的生物效应 312

习题 313

附录 315

附录一 一些重要的物理常数 315

附录二 常见物质的△fH？m，△fG？m和S？m（298.15 K,100 kPa） 315

附录三 物质的标准摩尔燃烧焓△cH？m 322

附录四 弱电解质的标准解离常数 322

附录五 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15 K） 324

附录六 常见配离子的稳定常数K？f（298.15 K） 325

附录七 EDTA配合物的稳定常数lgK？f 326

附录八 EDTA酸效应系数lgαY(H)H 327

附录九 标准电极电势？（298.15 K） 327

附录十 条件电极电势？′（298.15 K） 330

附录十一 一些化合物的摩尔质量 330

附录十二 不同温度时水的饱和蒸气压 332

主要参考文献 334